《九级化学下册 7.2（第1课时）常见的酸课件 （新）沪教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九级化学下册 7.2（第1课时）常见的酸课件 （新）沪教（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐,第1课时 常见的酸,第2节常见的酸和碱,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问 题 导 学,新 知 预 习,一 、浓硫酸和浓盐酸的物理性质,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,无色,无色,有刺激性气味,有白雾产生,常见浓硫酸的溶质质量分数是98.3%，密度是1.84 g/mL；37%浓盐酸密度为1.18 g/mL。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,稀释浓硫酸时，要把_缓缓注入盛有_的烧杯中，用_引流，并不断搅拌。 (1)浓硫酸溶于水会放出大量的热。 (2)浓硫酸具有_。 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字或用小木棒蘸取浓硫酸，白纸上留下字迹或木棒变_。 (3)浓硫酸具有_，常用作干
2、燥剂。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,二、浓硫酸的特性及稀释,浓硫酸,水,玻璃棒,脱水性,黑,吸水性,1稀盐酸、稀硫酸均可使紫色石蕊试液变_。 2酸与金属反应 实验 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。 现象：镁条与稀硫酸、稀盐酸反应最剧烈，锌粒次之，铜片不与稀硫酸、稀盐酸反应。 结论：三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是_。 反应的化学方程式： 锌与稀盐酸：_； 锌与稀硫酸：_；,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,三、稀盐酸和稀硫酸的化学性质,红,镁,锌,铜,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,镁与稀盐酸：_；镁与稀硫酸：_。 小结 活动性较强的金属稀盐酸(或稀
3、硫酸)盐氢气。 注意 (1)金属铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成的都是亚铁盐。 (2)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,Mg2HCl=MgCl2H2,MgH2SO4=MgSO4H2,3酸与金属氧化物反应 实验 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用。 现象：观察到铁锈逐渐_，溶液由无色慢慢变成_色。 化学方程式：_，_。 小结 金属氧化物稀盐酸(或稀硫酸)盐水。 盐酸和稀硫酸在水溶液中都能电离出_， 所以化学性质相似。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,消失,黄,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4(稀)
4、=Fe2(SO4)33H2O,H,H,互 动 探 究,探究点一 浓硫酸和浓盐酸,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色等，你会发现它们有哪些性质呢？你能说出闻物质气味的方法吗？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,1.浓硫酸和浓盐酸的性质 (1)浓硫酸是一种无色、无气味、黏稠的油状液体，不易挥发。常用的浓硫酸中硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性。 (2)盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体), 浓盐酸有刺激性气味、有挥发性，会挥发出HCl气体，HCl气体又溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液
5、滴，在瓶口会形成大量白雾。 浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。 2. 嗅闻物质气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气味。,应用示例,例1 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在空气中一段时间，则() A溶液质量都增加 B溶质质量分数都减小 C溶液的pH都减小 D溶质质量分数都增加,解析 B敞口露置在空气中一段时间
6、后，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质，使溶质质量分数变小；由于浓硫酸具有吸水性，从空气中吸收水分，使溶质质量分数变小。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 敞口放置在空气中的浓盐酸与浓硫酸的比较：,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,探究点二 稀酸的化学性质,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,1稀酸与金属反应,问题探究,所有的金属都能与稀酸反应吗？金属与酸反应的现象不完全相同与金属活动性有什么关系？ 还可能跟哪些因素有关？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,活泼金属与盐酸、硫酸反应的比较：,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,说明： 在金属
7、活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能够置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。金属与酸反应除生成氢气外，还生成一类称为盐的化合物。,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,2稀酸与金属氧化物反应,问题探究,你知道哪些除铁锈的方法？如果涉及化学反应，请你描述相应的现象并解释其原理。,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,酸与金属氧化物的反应：,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,注意：除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁制品表面的锈被除去之后，就会露出铁，铁会和酸继续反应。,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、
8、碱、盐,应用示例,例2 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图721所示，据图回答下列问题。 (1)金属X是_，判断的理由是_。 (2)从图中你还能获得的信息有_(答一条即可)。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 (1)铁等质量的锌粉与铁粉与相同质量分数的、足量的酸反应，铁产生的氢气多 (2)锌的活动性比铁强,解析 从图中可以看出，X反应速率弱于Y，说明X的活动性比Y弱；图像的最高点表示生成氢气的质量，这与金属的相对原子质量有关。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,例3 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题。 (1)向三氧化二
9、铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。 (3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐_g。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 (1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)H(3)12,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。酸具有酸的通性的原因是都能电离出H。根据Fe2O36HCl=2FeCl33H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再用其除以盐酸的溶质质量分数
10、即可求出所用盐酸质量。,探究点三 浓硫酸的特性及稀释,情景展示,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,问题探究,稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？,思考交流,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,归纳提升,浓硫酸溶于水时放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,课堂速记,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,应用示例,例3 下列稀释浓硫酸的操作正确的是(),第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 D量筒只能用于测
11、量液体的体积，不能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能加热。,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,方法点拨 浓硫酸溶于水时放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将水向浓硫酸中倾倒，否则会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。,课 堂 小 结,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,当 堂 检 测,知识点浓硫酸和浓盐酸,1浓硫酸可以用作许多气体的干燥剂，这是利用它的() A吸水性 B脱水性 C氧化性 D酸性,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 A浓硫酸具有吸水性，能作为某些气体的干燥剂。,2配制稀硫酸的部分操作过程如图723所示，其中错误的是(),第7章 应用广泛的酸、碱、盐,解析 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸向水中倒。,3下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是() A锌 B镁 C铜 D铝,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,知识点稀酸的化学性质,解析 C铜不与稀硫酸反应，无气泡产生。,4下列说法不正确的是() A打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C盐酸使紫色石蕊试液变红 D盐酸可除去铁制品表面的锈,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,答案 B,
