《高考第一轮复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考第一轮复习课件（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考第一轮复习,(必修104) 第二章 化学物质及其变化,要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习,教学目标,1、掌握离子反应、氧化还原反应的概念 2、掌握离子反应式的书写和氧化还原反应的表示方法 3、能解决离子共存问题 4、掌握氧化还原反应规律的应用,一、离子反应及其发生的条件,l、离子反应 离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。 其发生的条件是： (1)生成难溶性物质(记溶解性表)； (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)； (3)生成气体； (4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。（举例）,2、离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反
2、应的式子叫离子方程式。 (2)书写步骤： 写写出反应的化学方程式； 拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 删将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。,3、离子方程式的书写原则 (1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。 非电解质：C2H5OH、NH3等 难电离物质： 弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机羧酸 中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)
3、弱碱：NH3H2O 中性物质：H2O,难溶物：见溶解性表 气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2,(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下），虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （3）有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4+HCl 但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。,(4)氧化物在书写时一律写化学式 SO3+2OH- = SO42-+H2O CaO + 2H
4、+ = Ca2+H2O (5)对于微溶于水的物质，要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石灰水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。 (6)有酸式盐参加的某些反应。 常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。,4、离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看“=”、“”、“”等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+ H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-
5、不可写成COOH-等 (4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。,应用,(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同时两边各原子数也应相等。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 不能写成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O 应为2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2O (7)看是否符合题设条件及要求。 如“过量”、“少量”、“足量
6、”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响如Al(OH)3的相关反应,5、离子共存问题的判断 离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。 1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32- 2）在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-,应用,相互反应生成沉淀而不能共存。如： Ca2+CO
7、32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等 相互反应生成气体而不能共存。如： H+CO32-、NH4+OH-等 生成难电离物质而不能共存。如： H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等 因氧化还原反应而不能共存。如： MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、 S2-+SO32-+H+等,另有,二、什么是氧化还原反应呢？,1、氧化还原反应的概念：,CuO + CO= Cu + CO2,1）从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。,同时发生,CuO + CO = Cu + CO2,2）从元素化合价变化角度分析：,化合价
8、降低，被还原,+2,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应的本质是什么呢？,失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。,3）从电子得失观点看,小 结,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,2、氧化还原反
9、应的表示方法：,化 学 反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,分类？,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,4、氧化还原反应的一般规律,1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）,电子得失（或元素化合价升降）总数相等,2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。,3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律归中反应,4、先后律：谁强谁先反应。,5、氧化还原反应的应用,1、电子转移问题 2、配平问题,
