《2021届高三化学一轮复习第十一单元水溶液中的离子平衡训练卷B卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第十一单元水溶液中的离子平衡训练卷B卷解析版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（B） 第十一单元 水溶液中的离子平衡 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题
2、一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1向 0.lmol/L CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 晶体时，会引起 A溶液的 pH 增大BCH3COOH 电离程度增大 C溶液的导电能力减弱D溶液中 c(OH)减小 【答案】A 【解析】醋酸钠电离生成的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以溶液的酸性减弱，pH 增大，故 A 正确；故答案为 A。 2常温下，若等物质的量浓度的 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH=7，下列说法合理的是 A反应后 HA 溶液一定没有剩余 B生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7 CHA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等 DHA 溶
3、液的 c(H+)和 NaOH 溶液的 c(OH)一定相等 【答案】C 【解析】若 HA 为强酸，则 HA 溶液和 NaOH 溶液必是等体积反应，混合溶液后 pH=7，且生成 的盐 NaA 属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若 HA 为弱酸，生成的盐 NaA 属于弱酸强碱盐，则 HA 必 须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项 C 正确。 3下列叙述正确的是 A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4 CpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH7 D0.2molL1的盐酸与等体积水混合后 pH1 【答案】D 【解析】A
4、 项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以 95纯水的 pH7，但任何纯 水都是显中性的，错误；B 项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H+的物质的量增加， 所以 pH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 3pH4，错误；C 项，醋酸是弱酸，则 pH3 的醋酸溶 液中醋酸的浓度大于 103molL1，而 pH11 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度10 3molL1，所 以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即 pH7，错误；D 项，0.2molL1的盐酸与等体积水 混合后溶液的浓度0.1molL1，所以溶液的 pH1，正确。 4在不同温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH)有如图
5、所示关系。下列说法正确的是 Ac 点对应的溶液 pH=6，显酸性BT下，水的离子积常数为 11012 CTKsp(MgF2)，实现 Mg(OH)2转化为 MgF2，故 D 正确；答案：C。 10下列有关电解质溶液的说法正确的是 A在蒸馏水中加入 NH4NO3固体，Kw不变 B加水稀释 FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl)的值减小 C加热蒸干并灼烧 Al(NO3)3溶液得到 Al(OH)3固体 D浓度均为 0.1molL1的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)2c(CO23)+c(HCO3)+ c(H2CO3) 【答案】B 【解析】AKw只受温度的影响，因硝酸铵溶于水
6、吸热，则温度降低，水的离子积常数减小， 故 A 错误；B加水稀释 FeCl3溶液，促进氯化铁水解，所以铁离子物质的量减小，而氯离子的物质 的量不变，所以 3 n Fe n()Cl 变小，即 3 c Fe c()Cl 的值减小，故 B 正确；C铝离子水解生成氢氧化铝和硝 酸，加热蒸发，硝酸易挥发，促进水解，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体是 Al2O3，故 C 错误；D浓度均为 0.1molL1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+) 3c(CO23)+c(HCO3)+c(H2CO3)，故 D 错误；答案选 B。 11 室温下， 向 -1 20.00mL0.10
7、00mol L 盐酸中滴加 -1 0.1000mol L NaOH 溶液， 溶液的pH随 NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7下列说法不正确的是 ANaOH 与盐酸恰好完全反应时，溶液 PH=7 BV(NaOH)=30.00ml 时，溶液 PH=12.3 CNaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂 D选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C 【解析】NaOH 与盐酸恰好完全反应时，生成 NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液 PH=7， A 正确；20.00ml 0.1000mo
8、l/L 盐酸物质的量为 0.002mol，V(NaOH)=30.00ml 时，NaOH 的物质的量 为 0.003mol，则反应后余下 NaOH 0.001mol，溶液体积为 50ml，则 NaOH 的浓度为 0.001mol 0.05L =0.02 mol/L，则 H+的浓度为 -14 -13 10 mol/L=5 10mol/L 0.02 ，溶液 +-13 pH=-lg(H )=-lg(5 10)=12.3，B 正确； 甲基橙的变色范围是 3.14.4，甲基红的指示范围是 4.46.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与 突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C 错误；D 正
9、确；答案选 C。 12向浓度为 0.1molL 1 NH4Cl 溶液中加入少量 NH4Cl 固体，下列各量保持减小的是 c(H+)c(NH 4) c(NH 4) c(Cl ) c(NH 4) c(NH3H2O)c(H ) NH 4的水解程度 c(H ) c(NH 4) c(NH 4) c(NH3H2O) ABCD 【答案】B 【解析】NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH 4+H2ONH3H2O+H+，加入少量 NH4Cl 固体， c(NH 4)增大，平衡正向移动，则溶液中 c(H+)增大，错误；根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动， 但 c(NH 4)仍比原平衡大，错误；c(NH 4)增大，平衡
10、正向移动，但 NH 4的水解程度减小，故c(NH 4) c(Cl ) 增大，错误；NH 4的水解平衡常数为 Khc(NH 3H2O)c(H ) c(NH 4) ，则 c(NH 4) c(NH3H2O)c(H ) 1 Kh，由于温 度不变，Kh不变，故 c(NH 4) c(NH3H2O)c(H )不变，错误；加入少量 NH4Cl 固体，水解平衡正向移动， 但 NH 4的水解程度减小，正确；结合水解常数 Kh可知， c(H ) c(NH 4) Kh c(NH3H2O)，加入少量 NH 4Cl 固体， Kh不变， c(NH3H2O)增大， 故 c(H ) c(NH 4) 减小， 正确； 结合水解常数
11、 Kh可知， c(NH 4) c(NH3H2O) c(H ) Kh ， 加入少量 NH4Cl 固体，水解平衡正向移动，c(H+)增大，但 Kh不变，故 c(NH 4) c(NH3H2O)增大，错误。 13常温时，用滴定某一元酸 HX，滴定过程中 pH 变化 曲线如图所示。 4 下列说法正确的是 AHX 溶液显酸性的原因是 B点 a， C点 b，与恰好完全反应 D点 c， 【答案】D 【解析】滴入溶液前，0.10mol/L HX 溶液 pH 接近 4，则 HX 为弱酸，电离方 程式为 HXH+X ，A 项错误；B、点 a 溶液中生成 1.5mmol NaX、剩余 1.0mmol HX。因溶液 呈
12、酸性，HX 电离程度大于 X 的水解程度，则 c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)，B 项错误；当 与恰好完全反应时生成 NaX，因 X 的水解，溶液 pH 应大于 7。点 b 的 pH=7，必有 HX 剩余， C 项错误；据物料守恒，曲线上任何一点都有 n(X)+n(HX)=25mL0.10molL1，点 c 溶液总体积约 50mL，则，D 项正确。本题选 D。 14常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶 体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 AKw/c(H+)c(NH 4)c(HCO 3
13、)c(CO2 3) 【答案】C 【解析】滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl 和 NaHCO3的混合物。A 项，滤液 pH1.0107molL1，常温下 KW=1.01014，所以 Kw/c(H+)1.0107molL1，A 项正确；B 项，由 于开始加入等物质的量的 NH4HCO3与 NaCl，根据物料守恒可知，B 项正确；C 项，析出 NaHCO3 后，在滤液中根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH 4)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO 3)+2c(CO 2 3)+c(Cl)，因 c(Na+)c(NH 4)c(HCO 3)c(CO2 3)，D 项正确。 15若溶液混合引起的体积变化可忽略
14、，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的 是 A0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH+4)c( 3 HCO)，c(H2CO3)c(NH3H2O) B0.2mol/L 氨水：0.2mol/Lc(OH)+c(NH3H2O) C向 0.1mol/L NH4HCO3溶液中通入 CO2至溶液 pH=7：c(NH+4)=c( 3 HCO)+c( 2 3 CO ) DpH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合：c(NH+4)c(OH)c(Cl)c(H+) 【答案】A 【解析】 在 0.2mol/L NH4HCO3溶液中发生阴、 阳离子的水解反应： NH+4+H2ONH3H2
15、O+H+、 3 HCO+H2OH2CO3+OH，由于溶液的 pH7，NH + 4的水解程度小于 HCO 3的水解程度，从而 导致溶液中 c(HCO3)减少更多， 所以 c(NH+4)c(HCO3)， c(H2CO3)c(NH3H2O)， A 正确； 在 0.2mol/L 氨水中， 存在下列物料守恒： c(NH+4)+c(NH3H2O)=0.2mol/L， 由于 c(OH)=c(NH+4)+c(H+)， 所以 c(OH)+ c(NH3H2O)0.2mol/L，B 不正确；向 0.1mol/L NH4HCO3溶液中通入 CO2至溶液 pH=7，此时溶液 中满足电荷守恒，从而得出 c(NH + 4)
16、+c(H+)=c(HCO 3)+2c(HCO 3)+c(OH)，由于 pH=7，所以 c(H+)=c(OH)，c(NH+4)=c(HCO3)+2c(CO23)，C 不正确；pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合， 发生中和反应后，溶液中的溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O，此时主要发生如下电离：NH4Cl=NH+4+Cl、 NH3H2ONH+4+OH、H2OH+OH，且 NH3H2O 的电离程度较小，所以 c(NH+4)c(Cl) c(OH)c(H+)，D 错误；故选 A。 16酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在 25时，取 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，用浓度为 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液分别进行滴定，滴定曲 线如图所示。下列说法不正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 pH 大小顺序为：HZHYHX B当 V(NaOH)=10mL 时，在 HY 溶液中由水电离出的 +-9-1 H=
