《2021届高三化学一轮复习第九单元化学反应与能量训练卷B卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第九单元化学反应与能量训练卷B卷解析版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（B） 第九单元 化学反应与能量 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选
2、择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳 经济”不符合的是 A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0kJmol1、1366.8kJmol1，利用甲烷更“低碳” 【答案】A 【解析】有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；答案选 A。 2下列过程中能量的转化与图示吻合的是 A铵盐溶于水BC 与 CO2(g)反应 C水结成冰D断开氢气中的 H
3、H 键 【答案】C 【解析】铵盐溶于水，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故 A 错误；灼热的 C 与 CO2 反应生成 CO，该反应为吸热反应，故 B 错误；水结成冰是放热的过程，故 C 正确；断开氢气中的 HH 键需要吸收能量，故 D 错误。 3通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3+206.1kJmol1 A反应中电
4、能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H3减小 D反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H+74.8kJmol1 【答案】D 【解析】 反应中， 太阳光催化分解水制氢， 由光能转化为化学能， A 不正确； 反应中， H20， 为吸热反应，B 不正确；反应中，使用催化剂，对H3不产生影响，C 不正确；将反应-反应 得，反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H+74.8 kJmol1，D 正确；故选 D。 4乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的 是 A、三步均属于加成反应 B总反应速率由第步反应决定 C第步反应的中间体比第步反应
5、的中间体稳定 D总反应不需要加热就能发生 【答案】B 【解析】根据乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理可知只有第步属于加成反应，A 错误； 活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第步反应的活化能最大，总 反应速率由第步反应决定，故 B 正确；由图可知，第步反应的中间体比第步反应的中间体的 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 能量高，所以第步反应的中间体稳定，故 C 错误；总反应是否需要加热与反应的能量变化没有关 系，故 D 错误；故答案选 B。 5已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H1-394 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2
6、-242 kJmol1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H3-2510 kJmol1 2C(s)+H2(g)=C2H2(g)H4 下列说法正确的是 A反应放出 197kJ 的热量，转移 4 mol 电子 B由反应可知 1mol 液态水分解所放出的热量为 242 kJ C反应表示 C2H2燃烧热的热化学方程式 DH42H1+H2-1/2H3 【答案】D 【解析】反应放出 197 kJ 的热量，只有 0.5molC 参加反应，所以转移 0.54mol 电子即 2mol 电子，A 错误；1mol 气态水转变成 1mol 液态水释放能量，根据反应可知如果生成 1mol 液
7、态水释 放的能量高于 242 kJ，所以 1mol 液态水分解吸收能量，且吸收的能量高于 242 kJ，B 错误；表示燃 烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必须为 1，且必须生成最稳定的氧化物，生成的水必须为液 态，C 错误；利用盖斯定律可知：方程=2+ ，所以H42H1+H2 H3，D 正确。 正确答案为 D。 6多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T时（各物质均 为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=+akJ/mol(a0) B1mol CH3O
8、H(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量 C选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于减少过程中的能耗 DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】C 【解析】结合能量图可知，反应为放热反应，根据反应机理图可知，反应的热化学方程式 为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=-akJ/mol(a0)，A 项错误；结合反应机理和能量图可知，E 生E反，即 1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量小于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量，B 项错 误；催化剂可以
9、通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C 项 正确；CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D 项错误；答案选 C。 7肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键 所需的能量(kJ)：NN 键为 942、OO 键为 500、NN 键为 154，则断裂 1mol NH 键所需的能 量(kJ)是 A194B391C516D658 【答案】B 【解析】根据图中内容，可以看出 N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等
10、于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新 键生成释放能量，设断裂 1mol NH 键所需的能量为 X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218， 解得 X=391，故选项 B 正确。 8H2与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 3 A反应、反应均为放热反应 B反应、反应均为氧化还原反应 C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D反应、反应的焓变之和为H=-218kJmol1 【答案】C 【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正 确；反应中 H 的化合价由 0 价+1 价，部分 I 的化合
11、价降低，属于氧化还原反应，反应中，I 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；反应比反应慢，说明反应中正反映的 活化能较小，反应中正反应的活化能较大，故说法错误；根据盖斯定律，只与始态和终态有关， 与反应的途径无关，因此H=-218kJmol1，故说法正确。 9对于放热反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列叙述正确的是 A反应过程中的能量关系可用上图表示 B1mol Zn 的能量大于 1mol H2的能量 C若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D若将其设计为原电池，当有 32.5g Zn 溶解时，正极放出的气体一定为 11.2L 【答案】A 【解析】Zn+H
12、2SO4=ZnSO4+H2反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故 A 正确； 放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量， 所以 1mol Zn 与 1mol H2SO4的总能量大于 1mol H2 与 1mol ZnSO4的总能量， 故 B 错误； 若将其设计为原电池， 则其能量转化形式为化学能转化为电能， 故 C 错误；若将其设计为原电池，当有 32.5g Zn 溶解时，转移 1mol 电子，正极放出 0.5mol 氢气， 标准状况下的体积约为 11.2L，故 D 错误。 10在 298K、100kPa 时，已知： 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1 H2(g)+Cl2(
13、g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是： AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H1-2H2DH3=H1-H2 【答案】A 【解析】2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 则由盖斯定律可知，反应=+2，H3=H1+2H2，故选 A。 11下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确) AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol1(燃
14、烧热) BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmol1(中和热) CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.8kJmol1(反应热) D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJmol1(反应热) 【答案】C 【解析】水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A 不正确；中和反应都是放热反应，H 应小于 0，B 不正确；标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C 正确；没有标明物质的状 态，D 不正确。故选 C。 12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A若 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H-483.6kJmol 1，则 H2
15、燃烧热为 241.8kJ/mol B若 C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定 C已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H-57.4kJ/mol，则 20.0g NaOH 固体与稀盐 酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量， D已知 2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)+O2(g)2CO(g)H2，则H1H2 【答案】B 【解析】燃烧热是在 25、101kP 下用 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为 所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故 A 错误；物质的能量越低越 稳定，因为石墨转化为
16、金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石 稳定，故 B 正确；中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量，而氢氧 化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以 20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于 28.7 kJ，故 C 错误；H1为碳单质完全燃烧时的反应热，H2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃 烧反应为放热反应所以H 均为负数，所以H1小于H2，故 D 错误；综上所述，答案为 B。 131mol 白磷（P4，s）和 4mol 红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E 表示能量） 。 下列说法正确的是 4 AP4(s，白磷)=4P(s，红磷)H0 B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C白磷比红磷稳定 D红磷燃烧的热化学方程式是 4P(s，红磷)+5O2(g)P4O10(s)H=-(E2-E3)kJ/mol 【答案】D 【解析】依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则 H0，故 A 错误；依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故 B 错 误；依
