《2021届高三化学一轮复习第十二单元电化学基础训练卷A卷解析版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高三化学一轮复习第十二单元电化学基础训练卷A卷解析版(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷(A) 第十二单元 电化学基础 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题(每小题一、选择
2、题(每小题 3 分,共分,共 48 分)分) 1下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中,锌电极是负极 【答案】B 【解析】铜锌原电池工作的时候,锌作负极,铜作正极,电子应该是从锌电极经导线流向铜电 极,答案选 B。 2化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是 A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融 Al2O3时将部分化学能转化为电能 C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 【答案】B 【解析】A煤燃烧时部分化学能转化为热
3、能,还有光能,烧煤取暖证明了这一点,故 A 正确; B电解熔融 Al2O3时是将电能转化为化学能,故 B 错误;C炸药爆炸过程中,化学能转化为热能、 动能、光能等,故 C 正确;D镁条燃烧时发光、放热,即部分化学能转化为光能和热能,故 D 正 确;故答案为 B。 3某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池,装置如下图所示。下列说法不正 确的是 A扬声器发声,说明该装置将电能转化为化学能 B铝质易拉罐逐渐被腐蚀,说明铝失去电子 C在碳棒上有气体生成,该气体可能为氢气 D电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 【答案】A 【解析】该装置为原电池,铝为负极,碳棒为正极,电子由铝经导线通过扬声器流向
4、碳棒。该 装置为原电池,将化学能转化为电能,从而使扬声器发声,故 A 错误;铝为负极,铝失去电子生成 铝离子,铝质易拉罐逐渐被腐蚀,故 B 正确;碳棒炭棒为正极,在碳棒上有气体生成,可能是稀醋 酸溶液中的 H+得电子生成氢气,故 C 正确;原电池中,电子从负极经导线流向正极,故电子由铝制 易拉罐经导线流向碳棒,故 D 正确;故选 A。 4原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的 是 A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池,其负极反应式为 Al-3e=Al3+ B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为 Al-3e+4OH=AlO2-+
5、2H2O C由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为 Cu-2e=Cu2+ D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为 Cu-2e=Cu2+ 【答案】C 【解析】由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池,铝是负极,其负极反应式为:Al-3eAl3+,故 A 正确;由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应,铝是负极,其负极反 应式为:Al-3e+4OHAlO2+2H2O,故 B 正确;由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,铁还原性大于 铜,铁是负极,其负极反应式为:Fe-2eFe 2+,故 C 错误;由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池,铝在
6、 浓硝酸中钝化,铜是负极,其负极反应式为:Cu-2eCu2+,故 D 正确;故答案选 C。 5锂可用于氮的固定,其转化过程如图所示。下列说法错误的是 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 A反应中 N2是氧化剂 B反应属于复分解反应 C转化过程中涉及的 H2O、LiOH 都属于电解质 D反应中 Li 在阳极生成 【答案】D 【解析】根据图示,反应为 Li+N2X,则 X 为 Li3N,反应为 6Li+N2=2Li3N;反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3;反应4LiOH= 电解 4Li+O2+2H2O。A反应为 6Li+N2=2Li3N,其中 N2中 N 元素化合价降低
7、,为氧化剂,故 A 正确;B反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3,属于复分解 反应,故 B 正确;C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,故 LiOH 和水为电解质, 故 C 正确;D反应为 4LiOH= 电解 4Li+O2+2H2O,阴极上 Li+放电,阳极上 OH放电,锂中在阴 极上生成,故 D 错误;故选 D。 6.将反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是 A盐桥中的 K+移向 FeCl3溶液 B反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电
8、极为负极 【答案】D 【解析】A 项,甲池中石墨电极为正极,乙池中石墨电极为负极,盐桥中阳离子向正极移动, 所以向 FeCl3溶液迁移,正确;B 项,反应开始时,乙中 I 失去电子,发生氧化反应,正确;C 项, 当电流计读数为零时,说明没有电子发生转移,反应达到平衡,正确;D 项,当加入 Fe2+,导致平 衡逆向移动,则 Fe2+失去电子生成 Fe3+,甲中石墨作为负极,而乙中石墨成为正极,错误。 7 如图所示, 电解一段时间后, 银阴极的质量增加了 0.648 g, 金属 X 阴极的质量增加了 0.195g, 则 X 的摩尔质量为 A65g/molB32.5g/molC28g/molD56g
9、/mol 【答案】A 【解析】 图示为两个串联的电解池, X 阴极的电极反应式为: X2+2e=X; 银阴极的电极反应为: Ag+e=Ag, 故有如下关系: X2e2Ag。 银阴极的质量增加了0.648 g, 即n(Ag)= 0.648g 108g/mol =0.006mol, 由 X2e2Ag 得: n(X)= 0.006mol 2 =0.003mol, 由 n= m M 得: M(X)= 0.195g 0.003mol =65g/mol。 答案选 A。 8如图所示为新型的甲酸/铁离子燃料电池,具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特 点,适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氯乙烯
10、板,石墨作电极,在 M 端加注甲酸钠 和氢氧化钠的混合液,在 N 端加注氯化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是 A放电时,N 端是正极 BM 端的电极反应式为 HCOO+OH+2e=CO2+H2O C电池放电后,N 端的 Fe2+通氯气后转化为 Fe3+,实现电解质溶液的循环利用 D采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,有利于扩散至催化层 【答案】B 【解析】A 项,正极发生还原反应,Fe3+得到电子生成 Fe2+,N 端是正极,正确;B 项,M 端的 电极反应式为 HCOO +3OH-2e=CO2 3+2H2O,错误;C 项,电池放电后,N 端的 Fe2+通氯气后, 氯气
11、具有氧化性能氧化 Fe2+转化为 Fe3+,Fe3+在正极得到电子发生还原反应,实现电解质溶液的循环 利用,正确;D 项,反应物接触面积越大,反应速率越快,所以采用多孔电极的目的是提高电极与 电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面,从而提高反应速率,正确。 9某兴趣小组使用甲烷燃料电池(如图甲所示)作为 SO2传感器(如图乙所示)的电源,检测空气 中 SO2的含量。下列说法错误的是 3 A甲烷燃料电池 M 极的电极反应式为 CH4-8e+4O2=CO2+2H2O B甲烷燃料电池的 b 端连接 SO2传感器的 c 端 C标准状况下,当甲烷燃料电池的 N 极消耗 2.24L 的 O2时进
12、入传感器的 SO2为 4.48L D每转移 1mol 电子,传感器中 Ag/AgCl 电极质量增加 35.5g 【答案】C 【解析】甲烷燃料电池的 M 极为原电池的负极,失电子发生氧化反应,又以 O2为电解质,故 其电极反应式为 CH4-8e+4O2=CO2+2H2O, 说法正确, A 不选; 甲烷燃料电池的 b 端为 N 极的一端, N 极为原电池的正极,传感器中 Ag/AgCl 电极为电解池的阳极,失电子发生氧化反应,原电池的正 极连接电解池的阳极,故甲烷燃料电池的 b 端连接 SO2传感器的 c 端,说法正确,B 不选;甲烷燃 料电池的 N 极发生的电极反应为 O2+4e=2O2,标准状
13、况下,消耗 2.24L 即 0.1mol 的 O2转移 0.4mol 电子,传感器中阴极的电极反应式是 2HSO3-+2H+2e=S2O24+2H2O,若转移 0.4mol 电子,应消耗 0.4mol HSO3,故应消耗标准状况下 8.96L(0.4mol)的 SO2,说法错误,C 可选;传感器中 Ag/AgCl 电 极发生的电极反应式为 Ag-e+Cl=AgCl,每转移 1mol 电子,则有 1mol Ag 转化为 1mol AgCl,质量 增加 35.5g,说法正确,D 不选;答案为 C。 10将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说
14、法中正确的是 A电极 X 是正极,其电极反应为 Cu-2e=Cu2+ B银电极板质量逐渐减小,Y 溶液中 c(Ag+)增大 C当 X 电极质量变化 0.64g 时,Y 溶液质量变化 2.16g D外电路中电流由银极流向铜极 【答案】D 【解析】A电极 X 的材料是铜,为原电池的负极,其电极反应为 Cu-2e=Cu2+,错误;B银 电极为电池的正极,被还原,发生的电极反应为:Ag+e=Ag,银电极质量逐渐增大,Y 溶液中 c(Ag+) 减小,错误;C当 X 电极质量减少 0.64g 时,即 0.64g 64g/mol=0.01mol,则正极有 0.02mol 的银 单质析出,即 0.02mol1
15、08 g/mol=2.16 g,则溶液质量变化应为 2.16g-0.64g=1.52g。错误;D电极 X 的材料是铜,为原电池的负极;银电极为电池的正极,外电路中电流由正极(银电极)流向负极 (铜电极)。正确;答案选 D。 11将金属 M 连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下 列有关说法正确的是 A阴极的电极反应式为 2 Fe2eFe B金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施,为牺牲阳极的阴极保护法,金属 M 作负极,钢 铁设
16、备作正极。阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护不失电子,故 A 错误;阳极 金属 M 实际为原电池装置的负极,电子流出,原电池中负极金属比正极活泼,因此 M 活动性比 Fe 的活动性强,故 B 错误;金属 M 失电子,电子经导线流入钢铁设备,从而使钢铁设施表面积累大量 电子,自身金属不再失电子从而被保护,故 C 正确;海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度,离 子浓度越大,溶液的导电性越强,因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快,故 D 错误;故 选:C。 12如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装 置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A反应一段时间后,乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠 4 B乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为 Fe-2e =Fe2+ C通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为 O2-4e +2H2O=4OH D反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 【答案】A 【解析】甲装置为甲醚燃料电池,充入氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,充入甲醚