《2021届高三化学一轮复习第十二单元电化学基础训练卷A卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第十二单元电化学基础训练卷A卷解析版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（A） 第十二单元 电化学基础 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选择
2、题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B 【解析】铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电 极，答案选 B。 2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B电解熔融 Al2O3时将部分化学能转化为电能 C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 【答案】B 【解析】A煤燃烧时部分化学能转化为热
3、能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故 A 正确； B电解熔融 Al2O3时是将电能转化为化学能，故 B 错误；C炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、 动能、光能等，故 C 正确；D镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故 D 正 确；故答案为 B。 3某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正 确的是 A扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 B铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 C在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 D电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 【答案】A 【解析】该装置为原电池，铝为负极，碳棒为正极，电子由铝经导线通过扬声器流向
4、碳棒。该 装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故 A 错误；铝为负极，铝失去电子生成 铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故 B 正确；碳棒炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋 酸溶液中的 H+得电子生成氢气，故 C 正确；原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制 易拉罐经导线流向碳棒，故 D 正确；故选 A。 4原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的 是 A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池,其负极反应式为 Al-3e=Al3+ B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为 Al-3e+4OH=AlO2-+
5、2H2O C由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为 Cu-2e=Cu2+ D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为 Cu-2e=Cu2+ 【答案】C 【解析】由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，铝是负极，其负极反应式为：Al-3eAl3+，故 A 正确；由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应，铝是负极，其负极反 应式为：Al-3e+4OHAlO2+2H2O，故 B 正确；由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁还原性大于 铜，铁是负极，其负极反应式为：Fe-2eFe 2+，故 C 错误；由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在
6、 浓硝酸中钝化，铜是负极，其负极反应式为：Cu-2eCu2+，故 D 正确；故答案选 C。 5锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 A反应中 N2是氧化剂 B反应属于复分解反应 C转化过程中涉及的 H2O、LiOH 都属于电解质 D反应中 Li 在阳极生成 【答案】D 【解析】根据图示，反应为 Li+N2X，则 X 为 Li3N，反应为 6Li+N2=2Li3N；反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3；反应4LiOH= 电解 4Li+O2+2H2O。A反应为 6Li+N2=2Li3N，其中 N2中 N 元素化合价降低
7、，为氧化剂，故 A 正确；B反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，属于复分解 反应，故 B 正确；C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故 LiOH 和水为电解质， 故 C 正确；D反应为 4LiOH= 电解 4Li+O2+2H2O，阴极上 Li+放电，阳极上 OH放电，锂中在阴 极上生成，故 D 错误；故选 D。 6.将反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是 A盐桥中的 K+移向 FeCl3溶液 B反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电
8、极为负极 【答案】D 【解析】A 项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动， 所以向 FeCl3溶液迁移，正确；B 项，反应开始时，乙中 I 失去电子，发生氧化反应，正确；C 项， 当电流计读数为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D 项，当加入 Fe2+，导致平 衡逆向移动，则 Fe2+失去电子生成 Fe3+，甲中石墨作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。 7 如图所示， 电解一段时间后， 银阴极的质量增加了 0.648 g， 金属 X 阴极的质量增加了 0.195g， 则 X 的摩尔质量为 A65g/molB32.5g/molC28g/molD56g
9、/mol 【答案】A 【解析】 图示为两个串联的电解池， X 阴极的电极反应式为： X2+2e=X； 银阴极的电极反应为： Ag+e=Ag， 故有如下关系： X2e2Ag。 银阴极的质量增加了0.648 g， 即n(Ag)= 0.648g 108g/mol =0.006mol， 由 X2e2Ag 得： n(X)= 0.006mol 2 =0.003mol， 由 n= m M 得： M(X)= 0.195g 0.003mol =65g/mol。 答案选 A。 8如图所示为新型的甲酸/铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特 点，适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氯乙烯
10、板，石墨作电极，在 M 端加注甲酸钠 和氢氧化钠的混合液，在 N 端加注氯化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是 A放电时，N 端是正极 BM 端的电极反应式为 HCOO+OH+2e=CO2+H2O C电池放电后，N 端的 Fe2+通氯气后转化为 Fe3+，实现电解质溶液的循环利用 D采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层 【答案】B 【解析】A 项，正极发生还原反应，Fe3+得到电子生成 Fe2+，N 端是正极，正确；B 项，M 端的 电极反应式为 HCOO +3OH-2e=CO2 3+2H2O，错误；C 项，电池放电后，N 端的 Fe2+通氯气后， 氯气
11、具有氧化性能氧化 Fe2+转化为 Fe3+，Fe3+在正极得到电子发生还原反应，实现电解质溶液的循环 利用，正确；D 项，反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与 电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确。 9某兴趣小组使用甲烷燃料电池(如图甲所示)作为 SO2传感器(如图乙所示)的电源，检测空气 中 SO2的含量。下列说法错误的是 3 A甲烷燃料电池 M 极的电极反应式为 CH4-8e+4O2=CO2+2H2O B甲烷燃料电池的 b 端连接 SO2传感器的 c 端 C标准状况下，当甲烷燃料电池的 N 极消耗 2.24L 的 O2时进
12、入传感器的 SO2为 4.48L D每转移 1mol 电子，传感器中 Ag/AgCl 电极质量增加 35.5g 【答案】C 【解析】甲烷燃料电池的 M 极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，又以 O2为电解质，故 其电极反应式为 CH4-8e+4O2=CO2+2H2O， 说法正确， A 不选； 甲烷燃料电池的 b 端为 N 极的一端， N 极为原电池的正极，传感器中 Ag/AgCl 电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，原电池的正 极连接电解池的阳极，故甲烷燃料电池的 b 端连接 SO2传感器的 c 端，说法正确，B 不选；甲烷燃 料电池的 N 极发生的电极反应为 O2+4e=2O2，标准状
13、况下，消耗 2.24L 即 0.1mol 的 O2转移 0.4mol 电子，传感器中阴极的电极反应式是 2HSO3-+2H+2e=S2O24+2H2O，若转移 0.4mol 电子，应消耗 0.4mol HSO3，故应消耗标准状况下 8.96L(0.4mol)的 SO2，说法错误，C 可选；传感器中 Ag/AgCl 电 极发生的电极反应式为 Ag-e+Cl=AgCl，每转移 1mol 电子，则有 1mol Ag 转化为 1mol AgCl，质量 增加 35.5g，说法正确，D 不选；答案为 C。 10将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说
14、法中正确的是 A电极 X 是正极,其电极反应为 Cu-2e=Cu2+ B银电极板质量逐渐减小，Y 溶液中 c(Ag+)增大 C当 X 电极质量变化 0.64g 时，Y 溶液质量变化 2.16g D外电路中电流由银极流向铜极 【答案】D 【解析】A电极 X 的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为 Cu-2e=Cu2+，错误；B银 电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为：Ag+e=Ag，银电极质量逐渐增大，Y 溶液中 c(Ag+) 减小，错误；C当 X 电极质量减少 0.64g 时，即 0.64g 64g/mol=0.01mol，则正极有 0.02mol 的银 单质析出，即 0.02mol1
15、08 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为 2.16g-0.64g=1.52g。错误；D电极 X 的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极 （铜电极）。正确；答案选 D。 11将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下 列有关说法正确的是 A阴极的电极反应式为 2 Fe2eFe B金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极，钢 铁设
16、备作正极。阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；阳极 金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe 的活动性强，故 B 错误；金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量 电子，自身金属不再失电子从而被保护，故 C 正确；海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离 子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故 D 错误；故 选：C。 12如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装 置中 X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠 4 B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 Fe-2e =Fe2+ C通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 O2-4e +2H2O=4OH D反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 【答案】A 【解析】甲装置为甲醚燃料电池，充入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，充入甲醚
