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1、铁、铜及其化合物的应用(第一课时),楚州中学高一化学备课组,第二单元 铁、铜的获取及应用,1了解铁、铜的物理性质，掌握 铁、铜的化学性质。 2 铁、铜的用途及其氧化物。,学习目标,一、铁、铜的物理性质,总结前一节课的内容，思考铁、铜化合物的主要成分，以及工业炼铁过程发生的主要反应。,复习,根据铁和铜的应用，说出它们的物理性质，并填写表格。,铁是可以被磁铁吸引的银白色金属，具有良好的导电性和导热性，有延展性。,铜是紫红色的金属，具有良好的导电性和导热性，有延展性。,钢铁，在各行各业用途很广,电线、电缆，电气设备、零件。,交流与讨论,写出下列反应的化学方程式或离子方程式。你还知道有铁或铜参加的其他
2、反应吗？将你所知道的反应写在（5）、（6）的横线上。上述反应中，如果是氧化还原反应，请指出反应中的氧化剂和还原剂。,(1)铁与盐酸反应 。 (2)铁在氯气中燃烧 。 (3)铁与硫酸铜反应 。 (4)铜与硝酸银反应 。 (5) 、 。 (6) 、 。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,铁与氧气反应,铜与氧气反应,二、单质化学性质,1、与非金属反应（与O2、Cl2、S等反应）,2、与水反应,不反应,3、与盐酸反应,4、与盐溶液反应,1、铁遇到冷的浓硝酸或冷的浓硫酸发生钝化现象，但加热会发生反应。 2、铁、铜都与稀硝酸反应，但产生不了氢气。 3、铜与浓
3、硝酸反应。,注意：,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,特别提醒,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,3、铁的氧化物的性质比较：,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,6FeO+O2=2Fe3O4,稳定,稳定,都能被（C、CO、H2、Al）等还原，都与酸反应,用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一
4、种红色固体D， 写出A、B、C、D的名称： A ，B ，C ，D ；,Fe,Fe3O4,H2,Cu,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红 褐色沉淀,小结：,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,化合价 ，,升高,需加入,氧化剂。,还原剂。,降低,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,五、铁及铜的化合物的应用,1、铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2、铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,2、要证明某溶液中不含,练习:,而可能含有,，进行如下实验操作时最佳顺序为,加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液,（）,A. B. C. D. ,C,1、向某溶液中加入含,的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，,混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）,B,
