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1、钠的化合物,一、氧化钠与过氧化钠,1、Na2O,碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,用途：呼吸面具中氧气的来源。,与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1、过氧化钠中各元素的化合价都是怎样的呢？,2、NaH中各元素的化合价都是怎样的呢？,思考,2、Na2O2 (淡黄色固体、过氧化物）,三 、碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+
2、Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,实验探究,实验,实验,实验,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3,
3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考与练习,1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3）,2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多 Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多 Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快,加热,向溶液中通入过量CO2,4、焰色反应,实验步骤：,将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐
4、酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,注意：,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）,实验3-9,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,二、铝的重要化合物,难溶于水 熔点很高是比较好的耐火材料 用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 能溶于酸或碱溶液中,1、氧化铝,两性：,（1）与酸反应,（2）与碱反应,2、氢氧化铝,白色胶状物 难溶于水 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素,（1）制取：,Al
5、2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,实验3-7,思考：,（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两性氢氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。,练习1： 下列物质中，既能与盐酸反
6、应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部,想一想： 制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？,（3）不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,（4）用途 主要用于治疗胃酸过多,3、铝的盐类,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂,（1）Al3+,(2)AlO2-,存在环境 Al3+ AlO2,酸性环境,碱性环境,5）Al及其化合物的知识
7、网络,Al,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,KAl(SO4)2,O2,点燃 Fe2O3,高温,NaOH,NaOH,HCl,NH3 H2O,H2O,NaOH,HCl,四、重要的图像,A、向AlCl3溶液中慢慢滴加NaOH溶液到过量 反应现象： 图像：,先出现沉淀，然后沉淀消失,B、向NaOH溶液中慢慢滴加 AlCl3溶液到过量 反应现象： 图像：,开始无沉淀，最终出现沉淀,先出现沉淀，然后溶解,C、向NaAlO2溶液中慢慢滴加 HCl溶液到过量 反应现象： 图像：,D、向HCl溶液中慢慢滴加 NaAlO2 溶液到过量 反应现象： 图像：,开始无沉淀，最终出现沉淀,五、关于A
8、l的其他知识点,A、Al（OH）3两性的计算 向amolAlCl3溶液中加入含有bmolNaOH的溶液，得到的沉淀量为 1）b3anAl（OH）3 2）b=3anAl（OH）3 3）3ab4anAl（OH）3 4）b4anAl（OH）3,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,三、铁的氧化物,FeO+2H+ = Fe2+H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,： 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的
9、-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 -，同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。,四、铁的氢氧化物,实验3-9,红褐色沉淀生成,灰白、灰绿、红褐,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,白色,灰绿,红褐,与酸反应,Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O,不稳定性：,五、铁盐和亚铁盐,P61 实验3-10,1、Fe3+检验,Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3(血红色 ),实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化,（2）Fe3+的氧化性,实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 思考:加硫氰酸钾 加氯水,反
10、应的离子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3,实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中,不变为红色,2）溶液变为红色,Fe3+和Fe2+的检验：,现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,现象：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3,现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,现象：变血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,用 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释
11、并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？,思考：,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,铁三角,1、Fe Fe2+,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+,2、Fe Fe3+,强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等
12、,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,4、 Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,高温,高温,高温,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,2Fe3+3Zn(过量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,高温,高温,
