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1、【2019最新】精选高考化学一轮基础夯实练4含解析新人教版李仕才一、选择题1、下列关于反应4Li2SOCl2=4LiClSSO2的叙述中，不正确的是() ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2 mol SOCl2参加反应时，有1 mol S元素由4价变为0价，故转移4 mol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOC
2、l2中S元素在反应中化合价降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。2、(2017武邑调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A1 L 2 mol/L K2S溶液中S2和HS的总数为2NAB电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64 gC1 mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NAD1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NAD根据物料守恒，S2、H2S和HS的总数为2NA, A错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，B错误；苯环中没有碳碳双键
3、， C错误；Mg原子最外层有2个电子，被氧化时失去2个电子， D正确。3、(2017衡水猜题卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中q存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；25 ，0.01 mol/L的v溶液中：1.01010。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A简单离子半径：WYZXBW、Y分别与X元素形成的简单化合物的沸点： Y WCZ2Y和ZX都只存在离子键Dv能抑制水的电离，u能促进水的电离D25 ，0.01 mol/L的v溶液中：1.01010，说明v是一元强碱，v是NaO
4、H；q为单质S，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。简单离子半径：S2O2NaH， A正确；H2O的沸点大于H2S, B正确；Na2O、NaH只存在离子键， C正确；SO2的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离， D错误。4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()A石墨电极作正极，发生还原反应 B铂电极的电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子D由图像知，石墨电
5、极通入O2，发生还原反应O24e4H=2H2O，A项不符合题意。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H1816H2O50e=8CO250H，B项不符合题意。在原电池中，一般地，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项符合题意。5、pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下列表达正确的是() A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)c(HS
6、)1105 molL1CpC(OH)a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH)b，则ab1DpC(OH)3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH)5D只有常温下才有pC(H)pC(OH)14，温度未知，故二者之和不一定等于14，A错误；多元弱酸分步电离，H2S溶液中c(H)c(HS)，B错误；氨水是弱碱，稀释10n倍，pC(OH)增大值小于n个单位，则ab1，C错误；NaOH溶液稀释102倍，则pC(OH)增大2个单位，D正确。6、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是() 选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀
7、SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3将SO2氧化为SO，Ba2与SO生成BaSO4沉淀：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，说明SO2具有还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2SSO2=3S2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO还原为Mn2：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2H2
8、ONa2SiO3=H2SiO3Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。7、分子式为C7H14O2的有机物A能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)()A3种B4种C6种D8种B根据分子式为C7H14O2的有机物A在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等(74)，即C7H14O2H2OBC，由此可推出B、C分别为一元酸或一元醇，一元酸的分子式为C3H6O2，即CH3CH2COOH(无同种类的同分异构体)，一元醇的分子式为C4H10O(有4种同种类(醇)的同分异构体)，据此可反推B和C通
9、过酯化反应生成A(酯)的结构有4种。8、(2017莆田一中月考)萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A互为同分异构体B均可发生取代反应C均可与乙醇发生酯化反应D均最多有7个碳原子共平面B荧光素与氧化荧光素分子式不同，二者不是同分异构体， A错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，即均可以发生取代反应， B正确；氧化荧光素分子内不含有羧基，不能与乙醇发生酯化反应，C错误；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面， D错误。二、非选择题(2017吉林大学附中模拟七)周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增
10、大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：(1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：_(填元素符号)，D的价层电子排布图为：_。(2)在不同的温度下，A以ACl2和二聚体 A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：ACl2中A的杂化方式为_。1 mol A2Cl4中含配位键的数目为_。(3)B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm3，BB键的键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。X的
11、晶体结构 X的晶体晶胞X中含有的化学键为_。X晶体的层间距离为_。(4)C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3_HCO2(填“强于”或者“弱于”)，原因为_。(5)将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_(填“甲”或“乙”)。【解析】根据题意，A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A的电子排布式为1s22s2，A为4号铍元素，根据“B、C相邻，且C中未成对电子数为3个”，推
12、出C为7号N元素，则B是6号C元素，D是29号元素Cu。(1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：BeCN，D的价层电子排布图为：(2)BeCl2中心原子Be形成2个键且没有孤电子对，价层电子对数为2对，所以Be的杂化方式为sp杂化。1个氯化铍二聚体分子中有2个配位键，所以1 mol Be2Cl4中含配位键的数目为1.2041024或2NA。(3)由X的晶体及晶胞结构特点可知，X为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围3个碳原子形成共价键，每个碳原子还有一个电子在2p轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成键的2p轨道相互平行并形成了大键，这些2p轨道中的电子可以在整个层内自由运动，
13、所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键、金属键。每个晶胞中占有的C原子数84214，则NA个该晶胞的质量为48 g，该晶胞是四棱柱，底面是边长为r cm 的菱形，高为2d，所以该晶胞的体积Vr22d，NA个该晶胞的体积为r22dNA，由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为a g/cm3，解之得d(单位是cm)，即X晶体的层间距离为cm。(4)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3强于HNO2，原因为HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性高，导致NOH中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H，即酸性越强。(5)根据信息，甲方式的晶胞是六方最密堆积，乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面心立方，所以金属Cu的堆积方式为乙。【答案】(1)BeCN(2)sp杂化1.2041024或2NA(3)共价键、金属键cm(4)强于HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性高，导致NOH中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H，即酸性越强(5)乙 8 / 8
