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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习第37讲化学实验基本操作作业A组基础题组1.下列说法不正确的是()ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放呈酸性或碱性的食物2.(2017北京朝阳二模,6)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是()ABCD蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿3.(2017北京东城二模,7)下列叙述正确的是()A.用氨水清除试管壁附着的银镜B.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C.用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)D.用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈4.根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下
2、列问题:(1)现有如图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:A.,B.,C.,D.。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶酸式滴定管碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有(填编号)。(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平其中标有仪器使用温度的是(填编号)。实验时用来精确量取液体的是(填编号)。使用前要检查仪器是否漏液的是(填编号)。(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:A.在“用无水碳
3、酸钠配制100 mL 0.12 molL-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是(填编号)。B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、S等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是(填编号)。O42-5.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭B.10 mL量筒和滴定管的精确度是相同的,都可读到0.01 mLC.测量溶液的pH时,pH试纸不能用水润湿,而在检验气体时则要用水先润湿D.硝酸银溶液应用棕色广口瓶盛装E.长
4、颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下F.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液(2)下列实验没有错误的是。B组提升题组6.下列能达到实验目的的是()A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D.用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7.下列有关实验的做法不正确的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌C.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.测定NH4Cl溶液的p
5、H时,应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化,然后与标准比色卡对比确定溶液的pH8.下列实验操作正确的是()A.用托盘天平称量5.85 g食盐B.用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸馏水C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水法收集D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度9.(2017北京西城期末,13)实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中,不正确的是()A.试剂a可选用酸化的双氧水B.试剂b可选用酒精C.步骤的操作是过滤D.步骤需用坩埚,步骤需用分液漏斗10.(2017北京房山一模,11)下列实验中,能实现实验
6、目的的是()选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2的取代反应H2在Cl2中燃烧11.(2017北京东城期末,8)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 )。下列说法不正确的是()A.浓硫酸能加快酯化反应速率B.不断蒸出酯,会降低其产率C.装置b比装置a原料损失的少D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯12.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,
7、有利于。(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用于引流c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。(4)步骤中反应的化学方程式为;该反应需要在冰浴下进行,原因是。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反
8、应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。答案精解精析A组基础题组1.A氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅发生反应生成硅酸钠,使玻璃塞和试剂瓶粘在一起,故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞。2.CC项,利用了醋酸易溶于水的性质将醋酸与难溶物分离。3.CA项,氨水不能与Ag发生反应,清洗试管壁附着的银镜应用稀硝酸;B项,氢氧化钠溶液具有强腐蚀性,应用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚;C项,食醋的主要成分是乙酸,乙酸可以与碳酸钙发生反应而将其除去;D项,碳酸钠不与铁锈发生反应,故不能用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈。4.答案(1)圆底烧瓶分液漏斗锥形瓶酸式滴定管(2)(3)abccbc(
9、4)A.B.解析(2)分液漏斗的上口和活塞处,试剂瓶的瓶口内侧,集气瓶的瓶口上部,酸式滴定管的活塞处都采用了“磨砂”处理。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度;量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体的仪器;容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)用固体物质配制溶液时,固体溶解(搅拌)以及转移溶液到容量瓶中(引流)都要用到玻璃棒。粗盐的提纯要经溶解(搅拌)、加除杂试剂(搅拌)、过滤(引流)、调节酸度(蘸取溶液测pH)等操作。5.答案(1)ACEF(2)D解析(1)B项,10 mL量筒的精确度为0.1 mL;D项,AgNO3溶液应用棕色细口瓶盛装。(2)A项
10、,向试管内滴加液体,胶头滴管不可伸入试管内部;B项,加热固体时,试管口应略低于底部;C项,气体通过洗气瓶时,应长管进短管出。B组提升题组6.CA项,氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集;B项,FeCl3溶液易水解,直接加热无法制得无水FeCl3;C项,用图3所示装置电解硫酸钠可制得硫酸和氢氧化钠;D项,挥发出的HCl与Na2SiO3反应也会产生沉淀,不能比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。7.DA项,分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;B项,加热蒸发NaCl溶液时,应用玻璃棒不断地搅拌,以防液体局部过热引起暴沸;C项,配制一定物质的量浓度的溶液时,将液体转移至容
11、量瓶中需用玻璃棒引流;D项,测定溶液的pH时,应剪取一小块pH试纸放于洁净的玻璃片或表面皿上,并用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH试纸中部,观察颜色变化,然后与标准比色卡对比确定溶液的pH。8.DA项,托盘天平只能精确到0.1 g;B项,10 mL量筒只能精确到0.1;C项,二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应,且收集氯气时应用向上排空气法或排饱和食盐水法;D项,氯化铁易水解,配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度,可抑制氯化铁的水解。9.BA项,试剂a具有氧化性,可选用酸化的双氧水;B项,酒精与水互溶,不能用于萃取含I2水溶液中的碘;C项,经过步骤分离得到了
12、溶液和灰渣,应该是过滤;D项,灼烧海藻应该在坩埚中进行,步骤是分液,需要用到分液漏斗。10.AA项,金属钠在坩埚中燃烧生成过氧化钠;B项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解,故蒸发小苏打溶液不能得到碳酸氢钠晶体;C项,氯气能与饱和碳酸钠溶液反应,应将饱和Na2CO3溶液换成饱和食盐水;D项,氯气的密度比空气大,集气瓶口应向上放置。11.BA项,浓硫酸是反应的催化剂,能加快酯化反应速率;B项,不断蒸出酯,会使平衡正向移动,增加酯的产率;C项,装置b采用水浴加热,原料损失少;D项,乙酸乙酯难溶于水,可用分液的方法分离。12.答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的
13、CO2(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl(或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O)温度过高时H2O2易分解(5)去除结晶表面水分(6)工艺简单、操作方便纯度较低解析(1)从制备碳酸钙的流程可以看出,加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。(2)过滤操作要求“一贴、二低、三靠”,漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁;滤纸边缘应低于漏斗边缘;玻璃棒仅起到引流的作用,不能搅动,否则易使滤纸破损。(3)根据题干信息,若使CaO28H2O顺利析出,须保证溶液呈中性或碱性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。(4)H2O2受热易分解,故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。(5)醇洗可防止产品溶于水而损失,且可除去晶体表面的水。(6)比较两个工艺流程可知,该工艺简单、操作方便,但产品纯度较低。9 / 9
