《最新高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时2电解质离子反应练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时2电解质离子反应练习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时2电解质离子反应练习课时跟踪训练一、选择题1下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案C2(2017南
2、通测试)在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，还能大量存在的离子是()ACOBBa2CSCNDNH解析CO与H不共存，A错误；Ba2与SO不共存，B错误；SCN与Fe3能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。答案D3(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2
3、和H2O而不能大量共存。答案C4常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO解析pHlgKw即pH14，溶液呈碱性，Al3不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO存在，故无论哪种情况下
4、Fe2都不能大量存在，故C错误。答案D5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；
5、加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。答案B6(2017南京模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；
6、D项，Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。答案B7(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD解析可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示Cl2与H2O的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。答案A8在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正
7、确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO2H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案D9下列解释事实的方程式不正确的是()A碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9
8、.2 kJ：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH，A项正确；0.1 molL1氨水的pH11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH和OH，B项正确；“84消毒液”中含有ClO和Cl，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O，C项错误；D项正确。答案C10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(
9、aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案D11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO解析A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2F
10、e(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3HHSO；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO与SO2易发生氧化还原反应，即ClOSO2H2O=2HClSO。答案C12下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、C
11、lNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3和ClO均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，故Fe3、ClO与I不能大量共存，B项错误；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。答案A二、填空题13有下列物质；硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要
