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1、【2019最新】精选高二化学上学期期末测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn -65第卷 选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。）1. 下列物质放入水中，没有显著热效应的是A. 钠 B. 酒精 C. 氧化钙 D. 碳酸氢铵【答案】B【解析】钠和氧化钙都与水反应且放出大量的热，碳酸氢铵溶于水时要吸热，酒精溶于水时没有明显的热量变化，B正确，本题选B。 2. 下列说法正确的是A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两
2、倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减小到原来的一半【答案】B【解析】A氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，故A错误；B盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故B正确；C醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)大于醋酸c(H+)的两倍，故C错误；D氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c(OH-)大于原来的一半，故D错误；故选B。3. 下列化学用语正确的是A. NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHC.
3、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)【答案】D.点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。4. 一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
4、【答案】C点睛：判断可逆反应是否达到平衡状态，通常从两个方面进行，一是根据正反应速率和逆反应速率相等达到平衡，二是根据变量不变达平衡。5. 常温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)B. NH3H2O的电离方程式：NH3H2O =+ OH-C. 氨水的pH大于NaOH溶液D. 将浓度为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) c(H+)【答案】A【解析】A. 由物料守恒可知，c(NH3H2O) + c() = c(Na+)=0.1 molL1，A正确；B. NH3H2O的电离方程式为
5、NH3H2O + OH-，B不正确；C. NH3H2O是弱碱，不能完全电离，所以氨水的pH小于NaOH溶液，C不正确；D. 将浓度为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合后，两都恰好反应得到氯化铵溶液，因氯化铵水解使溶液呈酸性，故所得溶液中c(OH-) c(H+)，D不正确。本题选A。6. 下列说法正确的是增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3
6、KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. B. C. D. 无【答案】D【解析】镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故错误；浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故错误；在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故错误；氯离子不参与反应，加入KCl固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故错误；故选D。点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和
7、运用的考查。本题的易错点为和，中注意容器的体积是否变化，中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。7. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ【答案】C【解析】A. 由图可知，该反应
8、为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，A正确；B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；C. a mol C和a mol H2O（气态）反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ，C不正确，没有指明水水的状态；D.由图可知， 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D正确。本题选C。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。8. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的
9、反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是A. 压强能够增大反应速率B. 升高温度不能影响反应速率C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C【答案】A【解析】A. 该反应有气体参与，所以增大压强能够增大反应速率，A正确；B. 升高温度能加快化学反应速率，B不正确；C. 增大物质A的浓度，会加快反应速率，C不正确；D. A与B不能100%转化为C，可逆反应总有一定的限度，D不正确。本题选A。9. 铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2
10、OB. 放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加C. 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2D. 充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-【答案】C【解析】A. 放电时，N为正极，其电极反应式为PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O，A不正确；B. 放电时，c(H2SO4)变小，两极的质量增加，B不正确；C. 充电时，若N连电源负极，则该极生成Pb，C不正确；D. 充电时，阳极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D正确。点睛：二次电池放电时的反应与充电时的反应是完全相反的。放电时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应；充电时，原来的负极连接电
11、源的负极作阴极，发生还原反应，原来的正极连接电源的正极作阳极，发生氧化反应。10. 常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x1013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x1013 mol/L 的溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 等4种离子中，在酸性条件下，硝酸根离子可以把亚铁离子氧化而不能大量共存，亚铁离子在强碱性条件下也不能大量存在；B. 等4种离子中，镁离子在碱性条件下不能大量存在；C.碳酸氢根离子既不能大量存在于强酸性溶液也不能大量存在于强碱性溶液；
12、D. 等4种离子不论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都不能发生离子反应。综上所述，一定能大量共存的离子组是D，本题选D。11. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A. 实验，排出碱式滴定管胶管中的气泡B. 实验，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C. 实验，验证牺牲阳极的阴极保护法D. 实验，进行中和热的测定【答案】A【解析】A. 实验，排出碱式滴定管胶管中的气泡，A正确；B. 实验，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所加溶液的体积不同而使实验没有可比性，B不正确；C. 实验中，用硫氰化钾溶液无法检验出Fe2+，故无法验证牺牲阳极的阴极保护法是否有效，C
13、不正确；D. 实验，进行中和热的测定的实验，因没有使用环形玻璃搅拌棒会导致实验误差过大，D不正确。12. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中
14、滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱
15、滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH的物质的量相等，C标V标= C待V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。视频13. 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解【答案】A【解析】试题分析：ANaHCO3属于酸式盐，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，其水溶液呈碱性，A错误；B氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2，B正确；C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，C正确；D配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释
