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1、金属及其化合物金属及其化合物制作人：刘帅制作人：刘帅Na、Mg、Al、Fe、Cu金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 活活 动动 性性 减减 弱弱金属活动顺金属活动顺序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb与与非非金金属属反反应应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物氯化物S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物化合物O2常温下易氧化，常温下易氧化，点燃生成过氧点燃生成过氧化物等化物等常温下缓慢被氧化常温下缓慢被氧化与与H2O反应
2、反应常温下生成碱常温下生成碱和氢气和氢气与热与热水反水反应应有碱存在有碱存在下与水反下与水反应应与高温水与高温水蒸气反应蒸气反应与与H反应反应生成盐和氧气生成盐和氧气金属活动顺金属活动顺序序HCu、Hg、AgPt、Au与与非非金金属属反反应应Cl2都能直接化合，变价金属一般生都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物成高价金属氯化物不反应不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物成低价金属化合物不反应不反应O2加热被氧化加热被氧化不反应不反应与与H2O反应反应不反应不反应不反应不反应与与H反应反应不反应不反应不反应不反应金属活动顺金属活动顺序序K、Ca、
3、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb与氧化性酸与氧化性酸硝酸、浓硫硝酸、浓硫酸的反应酸的反应不生成氢气，常温下铁、铝钝化不生成氢气，常温下铁、铝钝化与盐溶液的与盐溶液的反应反应与水反应生与水反应生成碱，碱再成碱，碱再与盐反应与盐反应排在前面的金属能把排在后面排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来的金属从其盐溶液中置换出来碱的稳定性碱的稳定性受热不分解受热不分解加热分解加热分解自然界存在自然界存在的状态的状态化合态化合态冶炼方法冶炼方法电解法电解法(熔融的盐、氧化物等熔融的盐、氧化物等)热还原法热还原法金属活动顺序金属活动顺序HCu、Hg、AgPt、Au与氧化性酸硝酸、浓与氧化性酸硝
4、酸、浓硫酸的反应硫酸的反应产生产生NO2、NO、SO2等等溶于王水溶于王水与盐溶液的反应与盐溶液的反应排在前面的金属能把排排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶在后面的金属从其盐溶液中置换出来液中置换出来不反应不反应碱的稳定性碱的稳定性加热分解加热分解常温分解常温分解自然界存在的状态自然界存在的状态化合态化合态游离态游离态冶炼方法冶炼方法热分解或其他方法热分解或其他方法Na及其化合物关系O2Na2O金属钠暴露在空气中变化过程O2吸H2O潮解H2ONa2CO310H2O（白色块状固体）Na2CO3(白色粉末状物质）风化NaNa2O(表面变暗)NaOH(白色固体）NaOHNa2CO3CO2氧化物
5、氧化物Na2ONa2O2电子式电子式氧元素氧元素化合价化合价-2价价-1价价属类属类碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物非碱性氧化物主要主要性质性质白色固体，具有白色固体，具有碱性氧化物的通碱性氧化物的通性性淡黄色固体，具有强氧化性淡黄色固体，具有强氧化性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途用途漂白、供氧剂漂白、供氧剂生成生成条件条件常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化燃烧或加热燃烧或加热Na+O2-Na+Na+O O2-Na+氧化物的分类：氧化物的分类：酸性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。不成盐氧化物。
6、化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打颜色颜色状态状态白色粉末白色粉末（Na2CO310H2O为晶体）为晶体）白色晶体白色晶体主主要要性性质质溶解溶解性易性易溶于水，溶于水，溶液呈碱性溶液呈碱性易溶于水（相同条件下比易溶于水（相同条件下比Na2CO3溶解度小），溶溶解度小），溶液呈碱性液呈碱性热稳热稳定性定性稳定稳定 受热易分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O化学式化学式Na2CO3NaHCO3主主要要性性质质与酸反应与酸反应CO2-3+2H+=H2O+CO2HCO-3+H+=H2O+CO2与与Ca(OH)2等碱反应等碱反应Ca2+C
7、O2-3=CaCO3Ca2+OH-+HCO-3= CaCO3+H2O(碱足量）碱足量）Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+2H2O+CO23(碱不碱不足量）足量）相相互互转转化化Na2CO3CO2+H2O;适量适量H+固（加热）；固（加热）；适量适量碱液（碱液（OH-）NaHCO3Na2CO3、NaHCO3的鉴别（1）若为固体，可利用加热法。若加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体是NaHCO3。（2）若为溶液，可采用：沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；气体法，滴加稀盐酸，立即剧烈反应产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是Na2CO3。Mg及其化合物关系
8、Al及其化合物关系AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAlAl2O3O2OH_加加热热H+OH_H+H+OH_OH_H+铝及其重要化合物的相互转化铝及其重要化合物的相互转化氢氧化铝具有两性氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3+3OH-有关氢氧化铝的图象有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。离子方程式：Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O2.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。离子方程式：
9、4OH-+Al3+AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3+6H2O4Al(OH)33.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。离子方程式：AlO-2+H+H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O4.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。离子方程式：离子方程式：AlO-2+4H+Al3+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3Fe三角铁的氧化物的比较铁的氧化物的比较化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4色态色态黑色粉末黑色粉末红棕色固体红棕色固体黑色晶体黑色晶体俗称俗称铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁价态价态+2价价+3价价1/3是是+2价，价，2/3
10、是是+3价价化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4与酸反应与酸反应产生的离产生的离子子HClFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+HNO3(足量足量)Fe3+Fe3+Fe3+与与CO的反应的反应(炼铁炼铁原理原理)FexOy+yCO=xFe+yCO2高温高温铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧氢氧化物化物氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学化学式式Fe(OH)2Fe(OH)3物理物理性质性质白色难溶固体白色难溶固体红棕色固体，红棕色固体，不溶于水不溶于水化学化学性质性质Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2F
11、e(OH)3=Fe2O3+3H2O制法制法Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+和和Fe3+的检验的检验方法方法Fe2+Fe3+观察法观察法溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为棕黄色溶液为棕黄色滴滴加加KSCN溶溶液液现现象象加入加入KSCN溶液无现象，溶液无现象，再通入再通入Cl2后溶液变血红后溶液变血红色色溶液变血红色溶液变血红色原原因因2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3方法方法Fe2+Fe3+观察法观察法溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为棕黄色溶液为棕黄色滴加滴加NaOH溶液溶液现现象象生成
12、白色絮状沉淀，迅速生成白色絮状沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为转化为灰绿色，最终变为红褐色红褐色产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀原原因因Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH-=Fe(OH)3Cu及其化合物关系常见阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4
13、Cl溶液 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+物质检验方法铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体Fe2+能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+
14、能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密为密度最小的气体，甲是电解质。度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，B_，乙，乙_，丁，丁_。(2)组成单质组成单质A的
15、元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：写出下列变化的方程式：A与与NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_；乙与过量乙与过量CO2反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 第三周期第A族 O.HH 【解析解析】 关关键是找出解是找出解题突破口，由突破口，由C是密度最小的气体可知是密度最小的气体可知C为H2，单质A与与NaOH溶液反溶液反应生成生成H2，则A为Al或或Si，若，若A为Al，则乙乙为NaAlO2，甲，甲为Al2O3，丙，丙为H2O，丁，丁为Al(OH)3，B为O2；若；若A为Si，则乙乙为Na2SiO3，甲，甲为SiO2，丙，丙为H2O，丁，丁为H2SiO3，B为O2，似乎都符合，似乎都符合题意，但意，但题设关关键一点即甲一点即甲为电解解质，从而排除，从而排除Si的可能的可能性，确定性，确定A为金属金属Al。 【点评点评】 铝单质既能与酸反应又能与碱铝单质既能与酸反应又能与碱反应放出氢气，氧化铝的两性、氢氧化铝的反应放出氢气，氧化铝的两性、氢氧化铝的两性是解答推断题的突破口。两性是解答推断题的突破口。
