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1、【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题(含解析)2化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速度与氧气浓度无关B. 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应C. 一定条件下N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时,3v正(H2)= 2v逆(NH3)D. 原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生【答案】B【解析】A. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速度与氧气浓度有关系,A错误;B. GHTS0时可以自发进行,因此如果某吸热反应能自发进行,此时H0,因此该反应一定是熵增反应,B正确;C. 一定条件下N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应达平衡
2、时正逆反应速率相等,因此2v正(H2)3v逆(NH3),C错误;D. 原电池中发生的反应达平衡时正逆反应速率相等,该电池不能在产生电流,D错误,答案选B。点睛:选项C是解答的易错点,注意正逆反应速率相等是对于同一种物质而言,即消耗速率和生成速率,如果用不同物质表示,则需要根据反应速率之比是化学计量数之比进行换算。2. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )A. NH4HSO4 B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案】B【解析】根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2可知,为了减缓反应速率,但又不影
3、响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,则A、硫酸氢铵电离出氢离子,氢离子的物质的量增加,生成的氢气增加,A错误;B、加入K2SO4溶液,不反应,由于体积变大,减小氢离子浓度但不改变其物质的量,反应速率减小,生成氢气的量不变,B正确;C、加入硫酸铜,Zn可以置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,C错误;D、加入碳酸钠溶液,碳酸根消耗氢离子生成二氧化碳和水,减小氢离子浓度,同时也减小氢离子的物质的量,反应速率减小,生成氢气的量减小,D错误,答案选B。3. 下列说法正确的是( )A. 如右图可表示水分解过程中的能量变化B. 增大反应物浓度,是增大了活化分子百分数使反应速
4、率增大。C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H=- a kJ/mol,: ,且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ【答案】A.点睛:选项B是解答的易错点,外界条件对化学反应速率的影响,实际是通过影响单位体积内活化分子的数量,改变有效碰撞次数来实现的,影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂,归纳如下:。4. 下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1,将稀硫酸
5、与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B已知25 、101 kPa下,120 g石墨完全燃烧放出热量3 9351 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正确;同素异形体要注名称:C(石墨,s)C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量2606 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确;因为反应热为H260.6 kJmol1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l
6、)H57.3 kJmol1不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、因SO42-和Ba2+反应生成BaSO4,会伴随能量变化,所以反应热不是-114.6 kJmol-1,A错误;B、因C有同素异形体,而同素异形体的能量是不同的,B正确;C、因160 g SO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ,则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量130.3 kJ,C错误;D、因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反应热大于-57.3k Jmol-1,D错误;答案选B。5. 对于反应
7、4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在体积恒定的密闭容器中进行,经2 min达平衡,B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B. 向容器中加入反应物A,反应速率加快C. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)D. 向容器中充入 Ne,压强增大,反应速率加快【答案】C【解析】A. A是固体,不能用A表示反应速率,A错误;B. A是固体,向容器中加入反应物A,反应速率不变,B错误;C. B的浓度减少了0.6 mol/L,则用B表示的反应速率是0.6 mol/L 2min0.3 mol/(Lmin),C正确
8、;D. 向容器中充入Ne,压强增大,浓度不变,反应速率不变,D错误,答案选C。点睛:选项D是解答的易错点,注意压强对反应速率的影响是通过改变浓度引起反应速率的变化,所以需要注意压强对反应速率影响的实质、适用范围等,特别是惰性气体对反应速率的影响:恒温、恒容条件:原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变反应速率不变。恒温、恒压条件:原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压),反应速率减小。6. 关于如图所示各装置的叙述中,不正确的是()A. 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C. 图两个装置中通过导
9、线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A氢氧化铁胶粒带正电荷,该装置是电解池,电解池工作时,带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极II移动,所以石墨电极附近溶液红褐色加深,A正确;B装置中待镀铁制品应与电源负极相连,作阴极,镀层金属与电源的正极相连,作阳极,B错误;C. 图两个装置均是原电池,左侧铝是负极,右侧锌是负极,通过导线的电子均是6mol时,消耗负极材料的物质的量分别是2mol、3mol,C正确;D. 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜,可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应,D正确,答案选B。7. 某科学家利用
10、二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:,下列说法不正确的是 ()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 右图中H1H2H3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为:CO4OH2e=CO2H2O【答案】C【解析】A通过太阳能实现总反应:H2O+CO2H2+CO+O2,CeO2没有消耗,CeO2是光催化剂,A正确;B该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,所以把太阳能转变成化学能,B正确;C由图可知,根据盖斯定律,应该是:H1=H2+H3,C错误;DCO在负极失电子生成CO2,在碱性条件下再与OH
11、生成CO32,故负极反应式为CO4OH2eCO322H2O,D正确,答案选C。8. 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合,在一定温度下发生反应:3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v(D)0.2 molL1min1,下列说法正确的是()A. x4 B. B的转化率为60%C. A的平衡浓度是28 molL1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍【答案】A【解析】试题分析:根据三段式3A(g)+2B(g)xC(g) + 2D(g)起始浓度 2 1 0 0变化浓度 06 04 08 022=04平衡浓度
12、14 06 08 04考点:考查可逆反应的有关计算。9. 已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 532 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.021023【答案】C【解析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量;已知:
13、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;B由热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol,可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、不符合反应物质的物质的量,故B错误;C固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值,由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol,所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-532 kJ/mol,故C正确;D已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-5
14、66kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol;依据盖斯定律2+得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)H=-1018kJ/mol;即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol;CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ=254.5kJ热量时,反应的一氧化碳物质的量为0.5mol,电子转移数为6.021023,故D错误;故选C。点睛:考查热化学方程式的计算应用,盖斯定律的应用,燃烧热概念计算分析,热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键,盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关;盖斯定律的基本使用方法:写出目标方程式;确定“过渡物质”(要消去的物质);用消元法逐一消去“过渡物质”,平时要多练习,才能熟能生巧。10. 在蒸馏水中按物质的量之比为1112加入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全,则所得氧化产物与还原产物的质量比为:( )A. 355108 B. 712 C. 108355 D. 71109【答案】B【解析】