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1、【2019最新】精选高二化学上学期第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子量: H-1 Li-7 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】试题分析：A。反应中生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热；燃烧反应，铝热反应、氧化钙溶于水都为放热反应，碳酸钙高温受热分解，为吸热反应；考点：考察常见的吸放热反应判断。2. 下列说法中不正确的是A. 体系有序性越高，熵值就越低 B. 自发过程可以导致
2、体系的熵增大C. 吸热反应不可以自发进行 D. 同种物质气态时熵值最大【答案】C【解析】试题分析：A体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C吸热反应H0，若S0，反应在高温下H-TS0，反应能自发进行，错误；D同种物质熵值：气态液态固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。考点：考查化学反应自发进行的判断。3. 己知下列热化学方程式：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H1 =-870.3 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2=-393.5 kJmol-1 H2(g)+1
3、/2O2(g)=H2O(1) H3=285.8 kJmol-1 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为A. 488.3 kJmol-1 B. -244.5 kJmol-1 C. 244.15 kJmol-1 D. -488.3 kJmol-1【答案】D【解析】略4. 下列叙述正确的是A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成1molNaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】C.考点：考
4、查了原电池和电解池原理的相关知识。5. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0的化学反应下列叙述不正确的是A. 反应过程中能最关系可用上图表示B. H的值与反应方程式的计量系数有关C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L【答案】D【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；B、反应热H的值与反应方程式的计量系数成正比，B正确；C、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，C正确
5、；D、未注明温度和压强，体积不一定为112L，D错误；考点：考查了化学反应中的能量变化和电化学的相关知识。6. 下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2获得成功的是A. Cu与稀H2SO4发生反应B. 铜一锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液【答案】C【解析】金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2OCu(OH)2 +H2中，失电子的是金属铜，金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以用硫酸钠等来做电解质。A、 铜的活沷
6、性比氢弱，Cu与稀H2SO4不发生反应，故A错误。B、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故B错误；C、 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液，可实现该反应，故C正确；D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液，发生Cu2H=Cu2H2，故D错误；故选C。7. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H=-1300.0 kJmol-1 的说法中，正确的是A. 当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量B. 当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C. 当有2
7、2.4LC2H2(乙炔)完全燃烧生成CO2和液态H2O(l)时，该反应就放出1300kJ的能量D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量【答案】A【解析】A、反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出650kJ的能量，故B错误；C、22.4LC2H2(乙炔)，不一定是标准状况，故C错误；D、1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成，放出1300 kJ的能量，当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ/4=325KJ的能量，
8、故D错误；故选A。8. 我国科学家成功研制出一种全新的铝石墨双离子电池(AGD1B)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸脂为溶剂，反应原理：AlLi+Cx(PF6) LiPF6+xC+Al。下列关于该电池的说法不正确的是A. 该电池不能用水溶液作为电解质 B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移C. 充电时，若转移1mole-，阴极电极将增重7g D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi-e-=Li+Al【答案】D【解析】A. Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A正确；B.
9、放电时所以原电池，Li+在电解质中由负极向正极迁移，B正确；C. 充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li+e-=AlLi，所以若转移1 mol e，阴极电极将增重7g，C正确；D. 放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+PF6-，D错误，答案选D。点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合的总反应化学方程式AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al书写，注意Li是活泼的金属。9. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反
10、应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。己知键能数据如下表:化学键NNNHHH键能(kJ/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-93kJmol-1 。试根据表中所列键能数据计算b数值A. 551 B. 437 C. 558 D. 160【答案】B【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=942 kJmol-1+b kJmol-13 391 kJmol-16= -93 kJmol-1，b=437，故答案为B。10. 如图所示，下列说法不正确的是A. 燃料电池中正极反应为1/2O2(g)+2e-+2H+=H2OB. 当燃料电池消耗1 mol H
11、2时，导线中转移2 mol电子C. 当此装置用于铁表面电镀铜时，a为铁，电镀过程中，硫酸铜溶液浓度基本不变D. 若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼【答案】C【解析】A、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O，故A正确；B、H2失电子，燃料电池每消耗1 mol H2，导线中转移2 mol电子，故B正确；C、当此装置用于铁表面电镀铜时，a为阳极，应用铜电极，故C错误；D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子与阳极材料含有相同的元素，a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼，故D正确；故选C。11. 关于以
12、下装置的描述正确的是A. 乙装置工作时，CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现C1-B. 甲、乙的电路中各转移1mol电子时，溶液中各生成1mol ZnSO4C. 取出盐桥，灯泡仍可发光D. 甲、乙两装置中的总反应式不可能相同【答案】A12. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作说理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是A. 溶液中K+向电极b移动 B. 反应消耗的NH3与O2的物质的之比为4: 5C. 氨气在电极a上发生氧化反应 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】B【解析】A. 通入O2的b电极是正极，溶液中K+
13、向电极b移动，故A正确；B. NH3被氧化为常见无毒物质氮气，4NH33O212e-，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B错误；C. 氨气在电极a上发生氧化反应，故C正确；D. 正极的电极反应式为：O2+4e+2H20=4OH，故D正确。故选B。13. 埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A. 该方法是将化学能转化成了电能 B. 在此装置中钢管道做负极C. 该方法称为“外加电流阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O +4e-4OH-【答案】A【解析】A构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故A正确；B根据图片知，该金属防护措
14、施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B错误；C根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2，故D错误；故选：A。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理即可解答。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。14. 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A. B中导气管里形成一段水柱 B
15、. B中导气管中产生气泡C. 金属片剪口处溶液变红 D. 锌被腐蚀【答案】B【解析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，即2H2O+O2+4e-=4OH-，所以锥形瓶中气体压强减小，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色；A锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故A正确；B原电池形成后没有气体生成，所以B中导气管不会产生气泡，故B错误；C锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故C正确；D形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，故D正确；故选B。点睛：理解金属的吸氧腐蚀的工作原理是解题的关键，镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可。15. 用下列装置能达
