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1、【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）11. 某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A. 该反应是吸热反应B. 虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C. 两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D. 该反应的H= E5E1 = E4E2 =E3【答案】B【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故A错误；B、催化剂降低活化能，加快反应速率，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，故B正确；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代
2、表的反应速率较快，故C错误；D、依据图象分析判断，H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。2. 对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，在其他条件不变的情况下( )A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】试题分析：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，A错误；B反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡
3、不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。视频3. t时，水的离子积为KW，该温度下将amolL1一元酸HA溶液与b molL1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( )A. 混合溶液中，c(H
4、+)= B. 混合溶液的pH=7C. a=b D. 混合溶液中：c(B+)=c(A)+c(OH)【答案】A【解析】c(H+)=，说明c(H+)=c(OH-)，故A正确；若t25，若混合后溶液呈中性，混合溶液的pH7，故B错误；若HA为强酸、BOH为弱碱，则amolL1一元酸HA溶液与b molL1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，ab，故C错误；根据电荷守恒，混合溶液中：c(B+)+ c(H+)=c(A)+c(OH)，故D错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。4. 化学与社会、生活密切
5、相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A. A B. B C. C D. D【答案】B考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。5. 已知：25时，KspMg(OH)2=5.611012，Ksp(MgF2)=7
6、.431011。下列说法正确的是( )A. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小C. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D. 25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【答案】C【解析】试题分析：A因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；BKsp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；CNH4+结合OH-使氢
7、氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；D二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误；故选B。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化【名师点晴】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)c(F-)27.4210-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。6. 下列说法正确的
8、是( )A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1 molL1盐酸、 0.1 molL1氯化镁溶液、 0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=D. 用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和【答案】D【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸电离程度增大，将pH=3的醋
9、酸溶液稀释到原体积的10倍后， 3pH4，故A错误； NaHA溶液的pHc(NH4+)c(OH)c(H+)B. 10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A10 mL01 molL1氨水与10 mL01 molL1盐酸
10、混合，恰好完全反应产生NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4发生水解反应消耗水电离产生的OH，使溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），A错误；B10 mL01 molL1NH4Cl溶液与5 mL02 molL1NaOH溶液混合发生反应产生等物质的量的NaCl、NH3H2O的混合物，由于NaCl是强酸强碱反应产生的盐，而NH3H2O是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，所以c（Na）c（Cl）c（OH）c（H），B正确；C10 mL01 mol/LCH3COOH溶液与5 mL02 mol/LNaOH溶液混合恰好发生反应得到的CH3COONa溶液。CH3C
11、OONa是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗，所以c（OH）c（CH3COO），故离子浓度关系是c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）,C错误；D10 mL05 molL1CH3COONa溶液与6mL1 molL1盐酸混合元素过量，所得溶液是醋酸、盐酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl）c（Na）c（H）c（OH），D错误。【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2
12、CO3）c（HCO3）c（CO32）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH）。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，01 molL1NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）01 molL1。质子守恒：由水电离出的c（H）等于由水电离出的c（OH），在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）。（3）四种情况分析：多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c（H）c
