《2016-2017学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键（第1课时） 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键（第1课时） 新人教版选修3（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时共价键的特征与类型,第二章第一节共价键,1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,学习目标定位,内容索引,一共价键的形成与特征,二共价键的类型,当堂检测,一共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。,导学探究,共用电子对,原
2、子,共用电子对(即电子云重叠),原子,2.共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 ，便可和 配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：,几个未成对电子,几个自旋状态相反的电子,由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成 个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与 个H原子形成 个共用电子对，2个N原子间形成 个共用电子对。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键就越 ，因此共价键将尽可能沿着 的方向形成，所以
3、共价键具有方向性。,1,2,2,3,愈多,概率,牢固,电子出现概率最大,共价键的形成与特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生_，_ _形成共用电子对，两原子核间的电子密度 ，体系的能量_。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系。共价键的方向性决定了分子的 。 (3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。,归纳总结,重叠,自旋状态相反的未成对,电子,增大,降低,数量,立体构型,1.下列不属于共价键成键因素的是() A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中,
4、活学活用,1,2,解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大； 两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低； 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。,D,1,2,2.下列说法正确的是() A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间,1,2,解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对； H2O能结合1个H形成H3O，不能说明共价键不具有饱和性，B项错； H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为
5、球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错； 两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。 答案A,二共价键的类型,1.共价键的分类 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：,导学探究,单,HH,双,C=C,三,NN,非极性,ClCl,极性,HCl,2.键与键 (1)键 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“ ”的方式重叠，这种共价键叫键。 键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，键可分为s-s 键、s-p 键、p-p 键。 a.s-s 键：两个成键原子均提供 形成的共价键，如H2分子中键的形成过程：,头碰头,s轨道,b.s-p 键：两个成键原子分别提供 形成的
6、共价键，如HCl分子中键的形成过程：,s轨道和p轨道,c.p-p 键：两个成键原子均提供 形成的共价键，如Cl2分子中 键的形成过程：,p原子轨道,键的特征 a.以形成化学键的两原子核的 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形，这种特征称为。 b.形成键的原子轨道重叠程度 ，故键有较强的稳定性。 键的存在：共价单键为键；共价双键和共价三键中存在 。 (2)键 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“ ”的方式重叠，这种共价键叫键。,连线,不变,轴对称,较大,键(通常含,一个键),肩并肩,如下图p-p 键的形成：,键的特征 a.每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的，如果以它们之间
7、包含原子核的平面为镜面，它们互为 ，这种特征称为镜面对称。 b.形成键时原子轨道重叠程度比形成键时 ，键没有键 。 键的存在：键通常存在于 中。,两侧,镜像,小,牢固,双键或三键,键和键的比较,归纳总结,头碰头,肩并肩,键轴上方和下方，键轴处为零,大,小,两原子核之间，在键轴处,不活泼,活泼,3.键可由两个原子的s轨道或一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2,活学活用,3,4,A,解析A项中H2是由两个1s轨道形成的键； B项中是由H
8、的1s轨道与Cl的3p轨道形成的键； C项中是由Cl的两个3p轨道形成的键； D项中是由F的两个2p轨道形成的键。,3,4,4.下列有关化学键类型的判断不正确的是() A.s-s 键与s-p 键的对称性不同 B.分子中含有共价键，则至少含有一个键 C.已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH) 和3个键(CC) D.乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在 键,3,4,解析s-s 键无方向性，s-p 键轴对称，A项对； 在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；,单键都为键，乙烷分子结构式为 其6个CH键和1个CC键都为键，D项正确；,
9、共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。 答案C,学习小结,当堂检测,1,2,4,3,1.下列关于化学键的说法正确的是() A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.共价化合物中可能存在离子键,5,1,2,4,3,解析稀有气体单质中不含任何化学键，A错误； 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，B正确；,5,离子化合物中可能含有非极性键，如氢氧化钠 、过氧化钠 中均含有共价键，C错误；,必须全部由共价键构
10、成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，D错误。 答案B,1,2,4,3,2.共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是() A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的立体构型 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关,5,1,2,4,3,解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A项正确； 形成共价键时，原子
11、轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的立体构型，故B、C项正确；D项错误。 答案D,5,1,2,4,3,3.下列有关键和键的说法错误的是() A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D.在分子中，化学键可能只有键而没有键,5,1,2,4,3,解析本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确； 在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据
12、形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D项错误； 像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。 答案D,5,4.下列分子中含有两个键的组合是() H2OCO2HCNNH3N2CH4 A. B. C. D.,1,2,4,3,解析H2O分子中含有2个HO键，不含键，错误； CO2 的分子中只有两个C=O，含有两个键，正确； HCN的分子中有CN，含有两个键，正确； NH3分子中含有3个HN键，不含键，错误； N2 的分子中有NN，含有两个键，正确； CH4 的分子中有4个HC键，不含键，错误。 故分子中含有两个键的是。,B,5,5.(1)如下图所示，写出下列共价键的名称，并各举一例说明含有这些共价键类型的物质。,1,2,4,3,5,解析共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为键，以“肩并肩”方式重叠形成的为键，由此可知形成的为键，形成的为键。 答案见下表,1,2,4,3,5,(2)某有机物的结构式如下所示：,1,2,4,3,5,则分子中有_个键，_个键。,解析除共价单键全部为键外，双键中有一个为键，另一个为键；三键中有一个为键，另两个为键，故键总数为7，键总数为3。,7,3,
