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1、第2节离子反应,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,落实基础 判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法 1.依据定义进行判断 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)强电解质:溶于水后全部电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等。 弱电解质:溶于水后部分电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,2.依据物质分类方法进行判断 (1)电解质:酸、碱、盐、大
2、多数金属氧化物是电解质。 非电解质:非金属氧化物及大多数有机物是非电解质。 单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和大多数盐是强电解质,其余酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、NH3H2O、Al(OH)3等。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考查角度一概念辨析 例1下列说法正确的是() A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质 B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质 C.CaCO3不溶于水,但属于强
3、电解质 D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导判断电解质注意点: (1)电解质和非电解质均是化合物。 (2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3H2O均易溶于水,但是弱电解质。,考点一,考点二,考
4、点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考查角度二溶液导电性 例2下列说法正确的是() A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化 B.图乙表示向20 mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力变化 C.盐酸的导电能力一定大于醋酸的导电能力 D.(2012重庆理综)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大
5、于醋酸是错误的。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考查角度三电离方程式的书写 例3写出下列物质溶于水的电离方程式。 HCl:; H2S:; Ca(OH)2:; Cu(OH)2:; KClO3:; NaCl:; NH4HCO3:; NH4HSO4:; CH3COOH:; NH3H2O:。,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 A.(2014四川理综)氯化铵、次氯酸都属于强电解质( ) B.(2014江苏化学)水是弱电解质( )
6、 C.(2013天津理综)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质( ) D.(2013四川理综)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) E.(2012山东理综)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质( ) F.(2011广东理综)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( ),解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,2.(2011上海化学)写出在工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O中属于弱酸的电离方程式:。,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高
7、考微题组,3.(2014全国)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,写出其电离方程式:。,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,落实基础 1.概念 离子反应通常是指在溶液中有离子参加的反应。 2.条件 (1)复分解型: 生成沉淀(如CaCO3、BaSO4等)。 生成难电离物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。 生成气体(如NH3、H2S、CO2等)。 (2)氧化还原型: 由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,
8、考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,互动探究(5)中稀硝酸换成稀硫酸时反应的离子方程式。 方法指导两种电解质溶液混合,电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四
9、,高考微题组,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式: (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导(1)先后反应型。 一种反应物的两种或两种以上的组成
10、离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,常见类型: 某些氧化还原反应。 如:FeBr2溶液与不同量的氯水反应,Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2+,Fe2+完全被氧化后,再氧化溶液中的Br-。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考
11、点突破,考点四,高考微题组,落实基础 综观近几年高考试题,“离子方程式的正误判断”题型的再现率很高,而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高,但所考查的知识点并不是漫无边际的,做这类试题要从以下10个方面检查: 1.检查反应是否符合客观事实,错写反应产物。 2.检查是否混淆化学式和离子的书写。 3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。 4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。 5.检查是否有隐含条件。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,6.检查是否漏写部分离子反应。 7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。 9.检查物质的聚集状态。 10.检查是否忽视
12、了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导检查是否有隐含条件,看是否可发生氧化还原反应,看溶液酸碱性是否影响生成物的形式或是否与生成物发生反应,看是否漏写部分离子反应等。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,考点一
13、,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导检查是否符合电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,氧化还原反应还应该符合得失电子守恒,我们往往只注意质量守恒,而忽略其他两个守恒。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,
14、考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物会有影响,书写时,方程式中的化学计量数常与量少的化学式中的离子比相符合,即“少定多变”。,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高
15、考微题组,答案,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,互动探究如果把“一定能大量共存”改为
16、“可能大量共存”,则哪些选项符合条件? 方法指导解答离子共存的题目时,首先看题目中的附加条件,解答此类问题的步骤为“一看前置条件,二看相互反应”。如果告知是无色溶液,应在各待选项中排除具有颜色的离子组;如果无法直接排除,则把限制条件分别添加到各选项中,防止遗漏,答案:,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,下列结论正确的是() A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、 、 B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D.X中不能确定的离子是Na+、K+和Cl-,答案,解析,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导坚持“四项基本原则”,破解离子推断题: (1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子: (2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否
