《鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题01(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题01(解析版)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题01（解析版）(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。()提示:。有些物质不是由分子构成的。(2)NaOH的摩尔质量是40 g。()提示:。摩尔质量的单位是gmol-1。(3)58.5 g NaCl晶体中含有6.021023个Na+。()提示:。NaCl是离子化合物,58.5 g NaCl的物质的量是1 mol,含有6.021023个Na+和6.021023个Cl-。(4)在常温、常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。()提示:。D2O的摩尔质量是20 gmol-1,18 g D2O的物质的量不是1 mol
2、,所含电子数不是10NA。(5)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同。()提示:。CO与N2的摩尔质量相等,且均为双原子分子,故等质量的CO与N2物质的量相等,分子数、原子数均相同。(6)17 g OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。()提示:。OH与OH-的摩尔质量相等,故等质量时二者的物质的量相同,但是两种微粒所含电子数分别是9NA、10NA,所以电子数不等。(7)31 g白磷(P4)中所含共价键数目为1NA。()提示:。每个白磷(P4)分子中含有6个PP共价键,31 g白磷(P4)为0.25 mol,含有共价键的数量是1.5NA。(8)56 g乙烯中所含共用电子对数目
3、为12NA。()提示:。乙烯的分子式为C2H4,每个分子中参与成键的电子数为12个,共用电子对数为6个,56 g乙烯是2 mol,故所含共用电子对数目为12NA。(9)标准状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 L。()提示:。标准状况下NaCl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L。(10)1 mol H2约含有6.021023个氢气分子。()提示:。氢气是由氢气分子构成,因此1 mol H2约含有6.021023个氢气分子。(11)标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L。()提示:。氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L。(
4、12)同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等。()提示:。同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等。(13)任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。()提示:。乙烯和一氧化碳均是由分子构成的,物质的量相等,分子数相等。(14)1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小。()提示:。未注明气体所处的温度和压强,不能判断。(15)等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等。()提示:。强酸的元数不一定相等。(16)下图为硝酸钾的溶解度曲线,20 时硝酸钾饱和溶液的质量分数为30%。()提示:。根据溶解度曲线,可知,20 时硝酸钾的溶解度是30 g,则其
5、饱和溶液的质量分数为30100+30,不是30%。(17)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。()提示:。标准状况下,苯为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算。(18)1 L 0.01 molL-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA。()提示:。1 L 0.01 molL-1 KAl(SO4)2溶液中Al3+水解生成更多数目的H+,故阳离子数大于0.02NA。(19)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液。()提示:。不能在量筒中进行溶液的配制。(20)配制一定物质的量浓度的溶液时,称量药品时,若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏大。
6、()提示:。砝码生锈,砝码的质量变大,使得称量的药品的质量也会偏大,配制的溶液的浓度偏大。(21)将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL-1的NaCl溶液。()提示:。溶剂的体积不一定等于溶液的体积。(22)将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL-1。()提示:。25.0 g胆矾是0.1 mol,配成100 mL溶液后所得溶液浓度是1 molL-1。(23)将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 molL-1溶液。()提示:。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,得到溶液的浓度为2 molL-1。(24)固体物质W在水、乙
7、醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如下图所示。将t1 时物质W的饱和水溶液升温至t2 有晶体析出。()提示:。由图可知,物质W的溶解度随温度的升高而增大,W的饱和水溶液升温后变为不饱和溶液,没有晶体析出。(25)100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水至刻度线,该混合溶液中c(H+)是0.42 molL-1。()提示:。H+物质的量为n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)=0.21mol0.5 L=0.42 molL-1。(1)标准状况下,1.9
8、2 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为_。提示:M=1.92 g0.03mol=64 gmol-1,则其相对分子质量为64。(2)在25 、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为_。提示:温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,158=mg16 gmol-1mgM(A),M(A)=30 gmol-1。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是411,则A的摩尔质量为_。提示:温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,411=agM(A)ag16 g
9、mol-1,M(A)=44 gmol-1。 (4)相同条件下,体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是_和_。提示:体积比为ab时M=2aa+b+32ba+b=2a+32ba+b g mol-1,质量比为ab时M=(a+b)g(a2+b32) mol=32(a+b)16a+b gmol-1。(5)已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为_。提示:由分子式可知,一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量,所以1个NO2分子的质量为14(a
10、 g+b g)=14(a+b)g;一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,可知2个氧原子的质量为(b-a)g,所以1个氧原子的质量为0.5(b-a) g,以氧原子质量的116为标准,NO2的相对分子质量为a+b4g0.5(b-a) g16=8(a+b)b-a。(6)标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为_。提示:阿伏加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数,标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(m+n),可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(
11、m+n)。(7)在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是_。提示:(O2)=32 gmol-122.4 Lmol-1=1.429 gL-1,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得:(混)=1.50 gL-1。(8)某地酸雨经检验除含H+外c(OH-)可忽视还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-其浓度依次为c(Na+)=2.310-5 molL-1,c(Cl-)=3.510-5 molL-1,c(NH4+)=2.310-5 molL-1,c(SO42-)=1.0510-5 molL-1,
12、则该地酸雨的pH是_。提示:根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)-c(NH4+)=1.010-5 molL-1,则pH=5。(9)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中溶质的物质的量浓度为_。提示:n=NNAc=nV=NVNA molL-1。(10)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液中溶质的质量分数为_。提示:1am(NaOH)m(H2O)w=m(NaOH)m(NaOH)+m(H2O)=4018a+40100%。(11)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求
13、出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。提示:V(HCl)m(HCl)w=m(HCl)m(HCl)+m(H2O)=44.9%。(12)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中溶质的物质的量浓度为_。提示:b g Al2O3n(AlCl3)c=b5.1 molL-1。1.(2019全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02 NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.
14、加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强【解析】选B。pH=2的H3PO4溶液中,c(H+)=0.01 molL-1,每升溶液中含有H+的物质的量为0.01 mol,数目为0.01 NA,A错误。根据电荷守恒,H3PO4溶液中离子间的关系为c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B正确。加水稀释后H3PO4电离度增大,溶液体积也增大,溶液中H+浓度减小,pH增大,C错误。NaH2PO4是强电解质,在水中完全电离NaH2PO4 Na+ H2PO4-,生成的H2PO4-抑制了H3PO4的电离H3PO4 H+ H2PO4-,溶液酸性减弱,D错误。2.(2019江苏高考)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【解析】选D。A项,测量溶液的pH,不能将pH试纸湿润,否则相当于稀释了溶液,错误;B项,不能直接在容量瓶中溶解固体,错误;C项,蒸干AlCl3溶液时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得到Al(OH)3,若温度过高,Al(OH)3会分解生成Al2O3,错误;D项,
