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1、课题3 制取氧气(第1课时),1.催化剂和催化作用； 2.实验室制取氧气的方法和原理； 3.分解反应。,1分解过氧化氢 2加热氯酸钾 3加热高锰酸钾,一、实验室制取氧气的方法,高锰酸钾（KMno4）,俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液 为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分 解而放出氧气（O2）。,过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常用的消毒剂， 药房均有购， 每 100ml 大约1.30元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。,氯酸钾（KClO3）,白色晶体
2、，熔点为368，400 时分解 放出氧气（ O2 ）。,氧化汞（HgO）,红色粉末， 俗称三仙丹。加热到500时 分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）,水（H2O）,加热至1000高温或借助一定的电解设备 通以直流电 （耗电量较大） 可分解为氧气 和氢气。,药品的选择,1、必须含有相关成分 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜 4、装置简便易于操作 5、易于反应常温更好,实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气,一分解过氧化氢制取氧气,步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,木条不能复燃,常温下放出氧气少,步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的
3、木条伸入试管。观察发生的现象。,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,木条复燃,二氧化锰仍然起作用 。,催化剂：,在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂（又叫触媒）,2.不能增加或减少生成物的质量,1.催化剂不能决定反应的发生和停止,3.二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂，催化剂必须具体到某个反应,催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用,备注,4.催化剂不能催化无法进行的反应,5.催化剂可以重复多次使用,6.催化剂不属于反应物或生成物,7.对同一个反应，催化剂不是唯一的,（一）过氧化氢法制氧气的原理：,（二）原料： 5%的过氧化氢溶液 （MnO2 ),(三)、过氧化氢取氧气的装置：,用过氧化氢制取氧气,固液不加热型,反应物：过氧化氢溶液-液体 （MnO2 )-固体 反应条件：常温或不加热,（四）过氧化氢法制取氧气的步骤 1.连接装置，检查装置的气密性 2.向锥形瓶或广口瓶内加入二氧化锰 固体 3.塞好带分液漏斗或长颈漏斗的橡皮塞 4.向漏斗中加过氧化氢溶液 5.收集氧气,作业： 完成课本P41-P44 背记催化剂的有关内容、过氧化氢法制氧气的有关内容,
