2021高考化学复习备考

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1、必备知识 关键能力学科素养 核心价值,2021高考化学复习备考,化学必备知识,基本反应： 氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解、络合解离 基础理论： 物质结构、化学平衡、电离平衡、电池电解 无机化学： 典型非金属：氯硫氮。典型金属：钠铝铁。 有机化学： 重要反应：取代、加成、氧化、聚合。 实验化学： 基本操作、实验探究（分析、设计）。,化学关键能力,理解能力 - 反应原理的理解 应用能力 - 解决实际真问题 实验能力 - 物质制备与检验 探究能力 - 性质与理论探究,化学核心素养,宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任,化学高考命题导向,1

2、考查学科基本知识，延伸考查自学能力。 2 呈现真实问题，考查化学知识的应用能力。 3 增加化学反应图形和性质关联图形的题目。 4 注重实验，考查操作技能和基本实验方法。 5 回归化学学科本源（基本反应和物质结构）。,化学二轮复习 4 主题,1.化学基本反应主题 2.化学基础理论主题 3.工业化学流程主题 4.实验操作探究主题 （有机结构选考主题）,第一主题 化学基本反应,基本反应核心知识,（1）氧化还原反应 - 氧还： 氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42- （2）酸碱中和反应 -

3、 酸碱： 酸性离子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO- “两性”离子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4- （3）沉淀溶解反应 - 沉淀： 常见难溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS FePO4 （4）络合解离反应 - 络合： 常见络合物: Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63-,1Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列不正确的是 AHH的断裂需要吸收能量 B，CO2发生加成反应 C中，CO被

4、氧化为CH4 D生成CH4的总反应方程式是 CO2+ 4H2 CH4+ 2H2O,2.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是,3制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 通入过量Cl2：Fe2、H、NH4+、Cl、SO42 B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2、H、SO42、ClO C. 加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4+、SO42、OH D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液： Na、SO42、Cl、ClO、OH,4下列离子方程式中正

5、确的是 A硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + H2S = CuS+2H+ BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+ + OH = NH3+ H2O C氧化铁可溶于氢碘酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O DFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl,5. K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中Cr2O72-被C25OH还

6、原 C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色,6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 、 Cl2 、FeCl3、I2氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液 混合面成： CH3COONa与

7、HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 ApH: B. c( CH3COO-)： C. 溶液中c(H+): D. c(CH3COOH): ,8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能发生的反应的离子方程式是 (1)Fe2+ + SO42+ Ba2+ +2OH= BaSO4+ Fe(OH)2 (2)NH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O (3)2Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaS

8、O4+ 2Fe(OH)3 (4)3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+Fe(OH)3+ 3NH3H2O A1个 B2个 C3个 D4个,9. FeCl4(H2O)2为黄色，下列实验所得结论不正确的是 A实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色 原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3 B实验中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C实验中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2 D实验，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动,10. 已知：Ag+SCN = AgSCN（白色），探究AgSCN的溶解平

9、衡及 转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是 A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度 B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN+Fe3+ C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生 了反应,第二主题 化学基础理论,1.物质结构,（1）元素周期表 （2）性质变化规律 （3）“等电子体” （4）晶体结构 （5）氢键结构、分子间力 （6）熔点、沸点变化规律,2.化学平衡,（1）化学平衡的四大内因 - 氧还、酸碱、沉淀、络合 （2）化学平衡的四大外因 -

10、 温度、浓度、酸碱度、催化剂 （3）等效平衡原理,3.电离平衡,（1）理解水的电离 （2）强弱电解质判断方法 （3）理解盐的水解 （4）酸式盐的性质 （5）离子浓度关系 （6）缓冲溶液,4.电池电解核心知识,（1）原电池原理 （2）常见无机原电池 （3）常见有机原电池 （4）电解池原理 （5）常见惰性电极电解池 （6）电镀、金属精炼、防护,11. 下列推论正确的 A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推

11、测C3H8也是碳链 为直线型的非极性分子,12. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们分子中各含 18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素,13. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： 向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液 （反应a），平衡后分为两等份 向一份加入饱

12、和KSCN溶液，变红（反应b）； 加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。 向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。 结合实验，下列说法，不正确的是 A反应a为：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 B中，反应a进行的程度大于反应b C比较氧化性：中，I2 Fe3+ D比较水溶液中c(Fe2+)： ,14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物， 保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下. （已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJmol-1） 下列说法正确的是 2 c1 c3 a + b = 92.4 2 p2 p3 a1 +

13、 a3 1 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个,15. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中， 用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小,26. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+

14、) C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),17. 常温下将体积为V1的 0.100 0 molL1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000molL1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO2- 、CO3-所占的物质的量分数()随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A在pH10.3时，溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)c(Cl-) B在pH8.3时，溶液中：0.1000c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C在pH6.3时，溶液中，c(Na)c(Cl-)c(HCO3-)

15、c(H)c(OH) DV1V212时，c(OH)c(HCO-)c(CO32-)c(H),18. 某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s) Fe2+(aq)+R2-(aq), 其沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 可以通过升温实现由c点变到a点 d点可能有沉淀生成 a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 该温度下,Ksp=4.010-18,19. 金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是 Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2O 导电基体上

16、的负极反应： H22e-= 2H+ 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量,20. 电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH=IO3-+5I-+3H2O, 下列说法不正确的是 A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2+2OH- B电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O=KIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜， 电解槽内发生的总化学方程式不变,21. 工业酸性废水中Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72-的起始浓度、电压