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1、 1 晶体类型的判断与比较晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算晶体结构的计算, 怎样比较熔点的高低怎样比较熔点的高低, 8 晶体类型的判断与比较晶体类型的判断与比较 1、判断晶体类型的方法 （1）依据物质的分类判断 金属氧化物（如 K2O、Na2O2等） ，强碱（如 NaCl、KOH 等）和绝 大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、 晶体硅、晶体硼外） 、气态氢化物、非金属氧化物（除 SiO2外） 、酸、 绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质 有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳 化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属
2、晶体。 （2）依据物质的性质判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至 1000 余度；原子晶体熔点高，常 在 1000 度至几千度； 分子晶体熔点低， 常在数百度以下至很低温度； 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非 导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 （主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成 自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。 2、晶体中的几个不一定 （1） 离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。 如氨盐中除含 离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极
3、性键。 2 （2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如 NH4Cl 中含的阳离子 是 NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。 （3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如 MgO 的熔点高 于 SiO2。 （4） 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体， 如金属晶体中就含有金 属阳离子。 （5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如 AlCl3就是 含共价键的分子晶体 （6） 具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属， 如石墨具有金 属光泽且能导电，却是非金属。 3、四类晶体的比四类晶体的比较：较： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体质点 （粒子） 阴、阳
4、离子 原子 分子 金属阳离子、 自由电子 粒子间作用 （力） 离子键 共价键 分子间作用 力 复杂的静电 作用 熔沸点 较高 很高 很低 一般较高， 少 部分低 硬度 较硬 很硬 一般较软 一般较硬， 少 部分软 溶解性 易溶于极性难溶解 相似相溶 难溶（Na 等 3 溶剂 与水反应） 导电情况 固体不导电， 熔化或溶于 水后导电 不导电 （除硅） 一般不导电 良导体 事例 NaCl、 CaCO3 NaOH 等 金刚石、水 晶、 碳化硅等 干冰、冰、纯 硫酸、H2(S) Na、Mg、Al 等 9 怎样比较熔点的高低怎样比较熔点的高低 1）先看晶体的类型。 不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为熔
5、点的一般规律为：原子晶体离子晶体分 子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等， 有的则很低，如汞、铯等。 2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用 力越大，熔沸点越高。 原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成 共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚 石碳化硅晶体硅。 离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数 越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越 高。如熔点：MgOMgCl2NaClKCl。 分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高， 但若分子中存在氢键，则存在氢键的熔点较高。如熔沸点：O2N2, HIHBrHCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸 4 点就越高，如熔沸点：CON2。 金属晶体： 要比较离子的电荷数和离子的半径， 离子的电荷数越多， 半径越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高，如熔点:AlMgNa。 由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为： 先看其为何种晶体， 若为原子晶体共价键键能键长原子半径 若为分子晶体分子间作用力相对分子质量 若为离子晶体离子键强弱离子电荷、离子半径 （3）常温常压下状态： 熔点：固体物质液态物质 沸点：液态物质气态物质
