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1、学 海 无 涯高中化学必修二期中测试题 第卷 及答案一、选择题1下列说法不正确的是( )。A太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂 D建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是有机材料2简单原子的原子结构可用下图来形象表示:其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述中,正确的是( )。A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数3关于原子结构的叙述正确的是( )。A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的
2、次外层电子数都是24下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH35随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb6下列元素中,原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl7下列有关化学用语表达不正确的是( )。A氮气的电子式:NN BCO2分子的结构式:OCO CNa的原子结构示意图: D钙离子的电子式:Ca2+8下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S
3、、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。A元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z:位于元素周期表中的第三周期,A 族D元素W:它的焰色反应颜色呈黄色10下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D11在N23H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是( )。A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒
4、12A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 催化剂13已知可逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应,下列说法正确的是( )。A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1
5、mol O2不能完全反应生成2 mol SO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率14据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是( )。A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15下列说法中,正确的是( )。A在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低16根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化
6、学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是( )。A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水17关于金属钾的叙述中,错误的是( )。A与水反应时,比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小 D它可以作还原剂18人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )。A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化19对于可逆反应MN Q 达到平衡时,下列说法中,正
7、确的是( )。AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止20电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO221X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是( )。AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物,也可能是离子化合物DR可能是液态物质,也可能是固态物质22下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是(
8、 )。A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D锌与稀硫酸反应23在离子 RO中, 共有x个核外电子,R 原子的质量数为 A,则R原子核内含有的中子数目是( )。AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24第卷二、填空题24(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素,_种原子,中子数最多的是_。(2)a 射线是由 a 粒子组成的,a 粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此推断 a 粒子带有_个质子,_个中子。25原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极
9、反应式为:Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_,正极发生的是_反应(填反应类型),总反应式为_。A26下表列出了九种元素在周期表中的位置:A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是_,元素在周期表中所处位置_,从元素原子得失电子的角度看,元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,的氢化物稳定性:_(写氢化物的化学式)。(3)元素的原子结构示意图是_。(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_,这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。2
10、7有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _。(2)写出AB2的电子式为_。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_。三、实验题28为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图,填写图中的空白。2 mL 试剂 ;加入少量 试剂;再加入 试
11、剂;现象: 。可以证明Cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反应的离子方程式为:_。四、计算题29同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题:(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?(2)A和C各是什么元素?(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少? 参考答案第卷一、选择题1D解析:联系实际,水泥属硅酸盐工业。2B解析:表示1H,表示2H,表示3H;三者互为同位素,它们的化学性质相同,但质量数不同。3B解析:A有的原子核没有中子,如1H;C大部分稀有气体原子的最外层电子数为8,有的为2,如He;D原子的次外层电子数可以是8,如Na。4C解析:考查化学键的类型。5B解析:C 、D两组微粒都只体现还原性。6B解析:电子层数