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1、专题3离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题5分，共50分)1下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析：D项发生的反应为2H2O2H2O2，属于氧化还原反应；A、C项为物理变化；B项为非氧化还原反应。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。答案：D2(2011南京学情分析)下列离子方程式中正确的是()A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OH=ClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH聞創沟燴鐺險爱氇谴净。C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。D用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe
2、3Cu=Fe2Cu2解析：本题考查离子方程式的书写。氯气与烧碱反应，产物是NaClO，而不是HClO，A项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B项正确；电解饱和MgCl2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；D项电荷不守恒，错误。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案：B3如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A甲、乙B甲、丙C乙、丙 D丙、丁解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是2价的氧元素被氧化成O2的反应。
3、水作氧化剂的反应是1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下表：謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。化学方程式是否是氧化还原反应水的作用甲SO3H2O=H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙Cl2H2O=HClHClO是非氧化剂，非还原剂丙3NO2H2O=2HNO3NO是非氧化剂，非还原剂丁2Na2H2O=2NaOHH2是氧化剂答案：C4相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度反应生成气体的体积(同温、同压)厦礴恳蹒骈時
4、盡继價骚。ABCD解析：本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题，难度中等。从题意看，酸是足量的，故Cu全部反应，因为Cu的量相等，所以转移电子数也相等，即对；因为硝酸的浓度不同，故反应速率，反应时生成的气体包括气体的体积都不同，故错，综上，选A项。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。答案：A5(2011四川，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色
5、沉淀生成。下列结论不正确的是()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：根据推知甲一定为Ba(OH)2，根据推知乙显强酸性，故乙一定为硫酸，丙中含有Cl，为MgCl2，则丁一定为NH4HCO3，D不正确，选D。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。答案：D6溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3I2=2KIO3Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A溴酸钾既有氧化性又有还原性B该反应说明I2也可以置换出Br2C
6、该反应说明I2的还原性强于Br2D该反应与2KIBr2=2KBrI2相矛盾解析：A项，由题中反应可知，KBrO3具有氧化性，又因中Br显5价，不是最高价，故也具有还原性，A项正确。C项，在反应2KBrO3I2=2KIO3Br2中，I2是还原剂而Br2是还原产物，故I2的还原性强于Br2，C正确。从2KIBr2=2KBrI2可判断出氧化性：Br2I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D错误。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。答案：D7已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原
7、为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()ABr、I2BBr2、Br、I2CBr2、I2、IODBr2、IO铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。解析：这是一道考查连续反应和过量分析的试题。由题意知氧化性顺序为BrOIOBr2I2，还原性顺序为IBrI2Br2。假设KBrO3的量一定，加入KI的量由少到多，所得产物(除水外)依次为Br2、IO；Br2、I2、IO；Br2、I2；Br2、Br、I2；Br、I2。所发生的反应分别是加入的I与IO、Br2的反应(IO的氧化性比Br2强)。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。答案：D8(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
8、()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。解析：B选项氧原子的得失电子不守恒；C选项HClO为弱酸，应该用化学式表示；D选项离子方程式本身没问题，但由于HCl也有还原性，所以KMnO4能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。答案：A9(2011陕西西安质量检测)对3NO2H2O=2
9、HNO3NO反应的下列说法正确的是()蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。A氧化剂与还原剂的质量比为1：2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移解析：本题考查的是有关氧化还原反应中的相关问题，难度中等。A项，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故质量之比也为1：2，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故A对，B错、C错；通过在反应中的转化关系，可知3mol NO21mol NO2mol e，因此，有6mol NO2参与反应，则转移的电
10、子为4mol，D错。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。答案：A10(2011江西新余一中模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是(双选)()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi解析：本题考查氧化还原反应的应用。形成原电池时，活泼的金属作负极，氢气在正极生成，A对；活泼的非金属单质置换出不活泼的非金属单质，所以氧化性Cl2Br2、Cl2I2，但此实验无法证明氧化性Br2I2，B错
11、误；在沉淀的转化中，溶解平衡向着溶解度更小的难溶物转化，C对；最高价的含氧酸的酸性强弱才能反映出非金属元素的非金属性强弱，题中用的是盐酸而不是高氯酸，故D错。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。答案：BD二、非选择题(共50分)11(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物
12、质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。解析：(1)从所给还原过程的反应式看NO得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是Cu2O，反应方程式如下：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。(2)在该反应中HNO3体现了氧化性和酸性生成了Cu(NO3)2。(3)若产生0.2mol的气体(NO)，则转移的电子数为(52)0.2mol0.6mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝
13、酸，使产物中生成了部分NO2。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成12(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况)加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/molL1(3)试确定K是否存在并说明理由。解析：(1)Cl与Ag生成AgCl白色沉淀，CO与Ag也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl的存在；溶液中CO与Ba2生成BaC
