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1、2020届安徽省巢湖市无为县九校高三联考试卷高中 化学 可能用到的相应原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一卷选择题共 48 分 一、 选择题：每题只有一个正确选项。3 分/ 题 12005 年 6 月 5 日是第 34 个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是营造绿 色都市 , 呵护地球家园我国环保总局确定的主题是人人参与, 创建绿色家园， 以下活动 不符合 这一主题的是 A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理 B改革传统采煤时将煤层气瓦斯气，要紧成分甲烷直截了当排入空气的做法，
2、先开采 和综合利用煤层气，然后再采煤。 C推广使用液化石油气LPG 替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料 D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 2. 以下各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A. 碘升华、干冰升华 B.食盐熔化、蔗糖熔化 C.二氧化硅熔化、 生石灰熔化 D. 钠变成蒸汽、硫变成蒸汽 3接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的选项是尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理废渣用来制水泥、炼铁设置热锅炉产生蒸气、供热或发电 A都正确 B只有正确 C只有 正确 D只有 正确 4. 以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A在强酸性溶液中：CO3
3、 2、K+、C1、 Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、 Mg2+、Na+、SO 4 2 C在c(H +)/ c(OH )= 1 1013 的溶液中： NH4 +、Ca2+、C1 、K + D在中性无色溶液中：Fe 3+、C1、NO 3 、A13+ 5、以下离子方程式正确的选项是 A.少量 CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2 H 2O + AlO2 = Al(OH) 3+ HCO3 B.铁作电极电解饱和食盐水：2Cl +2H 2O 2OH +H 2+Cl2 C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br -+Cl 2=Br2+2Cl - D.Mg(HCO3)2溶液中加入足量N
4、aOH 溶液： Mg 2+2HCO 3 - +4OH -=Mg(OH) 2+2CO3 2- +2H2O 6以下讲法中正确的选项是 A SO2的水溶液能够导电，因此SO2是电解质 B胶体能够稳固存在的要紧缘故是：同种胶体微粒带有同种电荷 C不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，可不能造成钢笔堵塞 D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 7. 在元素周期表短周期中的X和 Y两种元素可组成化合物XY3，以下讲法正确的选项是 A、XY3晶体一定是离子晶体 B、假设 Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4 C、X和 Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D、X和 Y一定不属于同一主族 8. 燃烧
5、 1g 液态有机物， 只生成 0.05molCO2气体和 1.2g 液态水，且放出热量33.63KJ ，该有 机物的蒸汽对H2的相对密度为30，那么该有机物燃烧的热化学方程式为 A、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-2017.8KJ/mol B、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-33.63KJ/mol C、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-1479.4KJ/mol D、C3H8O(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=+2017.8KJmol 9电瓶车
6、所用电池一样为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb PbO24H +2SO 4 2- 2PbSO42H2O 那么以下讲法正确的选项是： A充电时：阳极反应是4OH - 4e -O 2 2H2O B放电时：正极反应是Pb-2e - +SO4 2- PbSO4 C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D放电时：电子流淌方向由A到 B 10设阿伏加德罗常数为NA，以下讲法正确的选项是 A 20 g 重水 D2O 中含有的中子数为8NA B.常温下 lmol 氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA C.48g O2和 48g O3所含氧原子数都为4NA D.标准状况下，
7、以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物22.4L ，所含分子数约为NA个 11元素 X和 Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原 子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。那么以下表达不正确的选项是 AX和 Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解能够得到两元素的单质 BY元素的单质不能和金属氧化物反应 CX和 Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H +反应能够转变为 Y元素阳离子 DX元素的一种单质能有效地吸取太阳光线中的紫外线 12. 关于卤化氢的表达不正确的选项是 A、沸点 HF HClHBr HI B、还原性 HI HBrHClHF C、热稳固性HFHClHBrH
8、I D、酸性 HI HBrHClHF 13. 三氟化氮 NF3是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式 为： 4NH3+3F2NF3+3NH4F。以下有关NF3的表达不正确的选项是 A. NF3 中 N呈+3 价 B. NF3是共价化合物 C. NF3 的氧化性比F2强 D. NF3分子呈三角锥形 14在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后复原到原先温度， 以下讲法中正确的选项是 A溶液的pH不变，有H2放出 B溶液中Na+ 数目减小，有O2放出 C溶液的pH增大，有O2放出 D.溶液中 Na+ 数目增大，有O2放出 15. 以下化学药品的储存，
9、错误的选项是 A、溴化银储存在棕色玻璃瓶中 B、储存液溴时加一层水以减少溴的挥发 C、氢氟酸储存在铁制容器中 D、KOH存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 16 ，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO 3Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2的能力而言， FeS H2S CuS，那么以下离子方程式错误的选项是 AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH = Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O BCu2+ + H2S = CuS + 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH) 2 + H2S DFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 第二卷非选
10、择题共 52 分 二、填空题 27 分 17 以下图表示各物质之间的转化关系。：A、D、 F、H均为单质， X常温下为无色液体， B为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空： 写出 B的电子式： _。 写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式： _ _，反应 的现象是 _ _ 。 反应的化学方程式是_ _，反 应在生产中有重要应用，被称为_反应。 反应的离子方程式是_ _。 18. 一定量的液体化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2 l +3O2 g =XO2(g)+2YO2(g) 。冷却后在标况下测得生成物的体积为672mL，其密度为 2.56
11、g L 1 。那么： 1反应前O2的体积 VO2=_； 2XY2的摩尔质量是 _； 3XY2分子中X、Y 两元素的质量比是3 16，那么X、Y 两元素分不是_和 _。 写元素符号 19.1X、Y 、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应X+YA(g) ， Y+ZB(g) ，请针对以下两种不同情形回答： a假设常温下X、Y、Z 均为气体，且A和 B 化合生成固体C时有白烟产生，那么Y的 化学式为，生成C的电子式为。 A 直流电源 G 的溶液 A A 高温 A J G 的溶液 B D H I K 的溶液 D C E F H 右图装置 G 的 溶 液 X X X 高温 b假设常温
12、下Y为固体， X、Z 为气体， A在空气中充分燃烧可生成B，那么 B 的化学式为，向NaOH溶液中通入过量A，所发生反应的离子方程式 为。 c将 Y和 (a) 中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 三、实验题 17 分 20、三氧化硫的熔点16.8C沸点44.8C，实验室合成SO3的装置如图： 请回答以下咨询题： (1) 装置 A的作用是。 (2) 反应进行一段时刻后，C中可观看到现象是。 (3) 假设将 C换成 E，实验过程中可观看到的现象是，这是因为。 (4) 使 SO2和 O2按体积比 2：1 混合，且操纵通入B的速度使之充分反应，由C导出的气 体为 21. 请按
13、要求填空 . 以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是填序号。 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中； 一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出吱吱的响声； 配置 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体； 向可能含有SO4 2、SO 3 2的溶液中加入过量的盐酸，再加入 Ba(NO3)2溶液，可检验SO4 2的 存在； 蒸发 NaCl 溶液以得到NaCl 固体时，不必将溶液蒸干； 向 100时的 NaOH 稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 如右图，可观看到灵敏检流计的指针偏转； 向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液和向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。 冰水 (2). 以下各种尾气吸取装置中，适合于吸取HCl 气体，而且能防止倒吸的有 四、运算题 8 分 22某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的 NaCl 溶液电解惰性电极 ，设 NaCl 恰好完 全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80% 。 求： 1电解后溶液中溶剂和溶质的物质的量之比。 2原溶液的物质的量浓度。 H2O CCl4 E A B C D
