沉淀溶解平衡作业学案(高三一轮作业)

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1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 【考纲要求考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接高考链接】 （1126） （14 分）分）080gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温 度变化的曲线）如下图所示。度变化的曲线）如下图所示。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 （4）在）在 010molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉 淀生成，当溶液的淀生成，当溶液的 pH=8 时，时，c（Cu2+）=_mo

2、lL-1（KapCu（OH）2 =2210-20） 。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 若在若在 01molL-1 硫酸铜溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使气体，使 Cu2+完全沉淀为完全沉淀为 CuS，此时溶，此时溶 液中的液中的 H+浓度是浓度是_molL-1。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 （1310）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故的缘故.根据电化根据电化 学原理可进行如下处理学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶 液中，一段时间后发现黑色会褪去

3、。下列说法正确的是液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银被还原生成单质银 C该过程中总反应为该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色转化为白色 AgCl （13131111）己知某溶液中含有己知某溶液中含有 C1C1- -, , BrBr- -和和 CrOCrO4 42- 2-，浓度均为 ，浓度均为 0.010mo1L0.010mo1L- -，向，向 该溶液中逐

4、滴加入该溶液中逐滴加入 0.010molL0.010molL-1 -1的 的 AgNOAgNO3 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为顺序为彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 A.C1A.C1- - 、BrBr- -、CrOCrO4 42- 2-B. B. CrOCrO4 42- 2-、 、BrBr- -、C1C1- - C.C. BrBr- -、C1C1- -、CrOCrO4 42- 2-D. D. BrBr- - 、CrOCrO4 42- 2-、 、C1C1- - （14141111）溴酸银溴酸银( ( AgBr03)AgBr03)溶解度随温度变化曲溶解度随温度变

5、化曲 线如图所示，下列说法错误的是线如图所示，下列说法错误的是 A A、温度升高时溴酸银溶解速度加快、温度升高时溴酸银溶解速度加快 B B、溴酸银的溶解是放热过程、溴酸银的溶解是放热过程 C C、6060溴酸银的溴酸银的 K KSP SP约等于 约等于 6 6 x x 1010-4 -4 D D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯 （15151010）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （15152828） （1515 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方

6、面具有广泛用途。分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题：回答下列问题： （1 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnOMnO2 2和和 H H2 2SOSO4 4，即可得到，即可得到 I I2 2，该反应的还原产物为，该反应的还原产物为_。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 （2 2）上述浓缩液中含有）上述浓缩液中含有 I I- -、ClCl- -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNOAgNO3 3溶液，当溶液，当 AgClAgCl 开始沉淀时，溶液中开始

7、沉淀时，溶液中 )( )( Clc Ic 为：为：_，已知，已知 K Ksp sp（ （AgClAgCl）=1.810=1.810-10 -10， ，K Ksp sp（ （AgIAgI）=8.510=8.510-17 -17。 。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 （3 3）已知反应）已知反应 2HI2HI（g g）=H=H2 2(g)(g) + + I I2 2(g)(g)的的 H H= = +11kJmol+11kJmol-1 -1， ，1molH1molH2 2（g g） 、 1molI1molI2 2（g g）分子中化学键断裂时分别需要吸收）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ436kJ、1

8、51kJ151kJ 的能量，则的能量，则 选选 项项 实验实验现象现象结论结论 A.A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加后滴加 KSCNKSCN 溶液溶液 有气体生成，溶液呈血有气体生成，溶液呈血 红色红色 稀硝酸将稀硝酸将 FeFe 氧化为氧化为 3 Fe B.B. 将铜粉加将铜粉加 1.0molL1.0molL 1 1Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 中中 溶液变蓝、有黑色固体溶液变蓝、有黑色固体 出现出现 金属铁比铜活泼金属铁比铜活泼 C.C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精

9、灯上加热过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下熔化后的液态铝滴落下 来来 金属铝的熔点较低金属铝的熔点较低 D.D. 将溶液滴入将溶液滴入 NaOHNaOH 溶液至不再有沉淀产溶液至不再有沉淀产 生，再滴加生，再滴加溶液溶液 1 4 0.1mol L CuSO A 先有白色沉淀生成后变先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀为浅蓝色沉淀 Cu(OH)Cu(OH)2 2的溶度积比的溶度积比 Mg(OH)Mg(OH)2 2的小的小 1molHI1molHI（g g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ_kJ。茕桢广鳓鯡选 块网羈泪。 【山东考题山东考题】 200

10、9 年年 28 题题（3 3）在在 2525下下，向浓度均为向浓度均为 0.10.1 molLmolL-1 -1的 的 MgCLMgCL2 2和和 CuClCuCl2 2混合溶液中逐滴混合溶液中逐滴 加入氨水加入氨水，先生成先生成_沉淀沉淀（填化学式填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为生成该沉淀的离子方程式为 _。已知。已知 2525时时 K Ksp spMg(OH) Mg(OH)2 2=1.810=1.810-11 -11,K ,KsP sPCu(OH) Cu(OH)2 2=2.210=2.210-20 -20。 。鹅娅尽損鹌 惨歷茏鴛賴。 2010 年年 15 题题 某温度下，某温度下，

11、Fe（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分别在溶液分别在溶液 中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 PH，金属阳离子浓度的变化如图，金属阳离子浓度的变化如图 所示。据图分析，下列判断错误的是所示。据图分析，下列判断错误的是籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。 A. 2 FOHCOH spsp KeK 3 （）u（） B.加适量加适量 NH4Cl 固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达到饱两点代表的溶液中达到饱 和和 2011 年年 30 题（题（2）加入溶液）加入溶液 W 的目的是的目的是_。用。

12、用 CaO 调节溶液调节溶液 Y 的的 pH，可以除去，可以除去 Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的。由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是最大范围是_。酸化溶液。酸化溶液 Z 时，使用时，使用 的试剂为的试剂为_。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。 开始沉淀时的开始沉淀时的 pH沉淀完全时的沉淀完全时的 pH Mg2+9.611.0 Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL-1 2012 年年 30 题题 实脸室采用实脸室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4二主二主 要流程如下要流程如下:渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。 沉淀反

13、应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4 氨水(B) MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) (1)为使为使 Mg2 、 、Al3 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填填“A”或或“B)，再滴，再滴 加另一反应物。加另一反应物。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。 【高考命题趋向高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影 响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。 【学习目标学习目标】 1能写出溶度积常数表达式，并知道

14、计算方法能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法 2能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化） 3知道沉淀转化的方法和本质知道沉淀转化的方法和本质 4利用利用 KSP计算溶液中相关离子的浓度计算溶液中相关离子的浓度 【课前预习区课前预习区】 一、沉淀溶解平衡及溶度积常数一、沉淀溶解平衡及溶度积常数 1. 沉淀溶解平衡方程式：沉淀溶解平衡方程式：AmBn(s) 2 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ ， 简称简称_。上述。上述 1 中溶度积中溶度积 KSP=。 。 请

15、写出请写出 Cu(OH)2 、BaSO4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积沉淀溶解平衡方程式与溶度积 KSP表达式表达式 3. 溶度积溶度积 KSP反映了难溶电解质在水中的反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小只与的大小只与_有关，与有关，与_无关。无关。 贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。 4. 溶度积规则溶度积规则 QcKsp,溶液溶液, 沉淀析出沉淀析出; Qc=Ksp, 溶液溶液, 沉淀析出沉淀析出,和处于平衡状态和处于平衡状态; Qc B、C、 D、 3. 在在 pH 为为 4-5 的环境中，的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制几乎完全沉淀。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO） ，充分搅，充分搅 拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。 A加入纯加入纯 Cu 将将 Fe2+还原还原 B向溶液中加入向溶液中加入(NH4)2S 使使 Fe2+沉淀沉淀 C直接加水加热使杂质离子