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1、江西省吉安一中20092010学年度上学期第一次段考高二化学试卷时间：100分钟满分：100（可能用到的相对原子质量： H-1，F-9,C-12, N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5 I-127）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。一、选择题（每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意）1.下列有关反应热的说法中正确的是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的H值的大小没有必然联系B.中和热H=57.3kJmol1，所以，1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液
2、进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热聞創沟燴鐺險爱氇谴净。2.已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-1残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下
3、都不自发进行的A2O3(g) = 3O2(g)H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H0酽锕极額閉镇桧猪訣锥。4.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g）C（g）D（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v（C）与v（D）的比值A. B. C. D.5.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-12H2(l)+O2(l
4、)=2H2O(g) H=-482.6kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmol-1A.571.6 kJmol-1，2221.5kJmol-1 B.241.3 kJmol-1，2013.8 kJmol-1彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。C.285.8 kJmol-1，2013.8 kJmol-1 D.285.8 kJmol-1，2221.5 kJmol-1謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。6.下列各组热化学方程式程中，化学反
5、应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A、 B、 C、 D、厦礴恳蹒骈時盡继價骚。7.合成氨反应：N2(g)+3H22NH3(g) H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图,下列说法正确的是（）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A.t1时升高了温度 B.t2时
6、使用了催化剂C.t3时降低了温度 D.t4时减小了压强8.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）H0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。9. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(
7、A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=3，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4 10. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A.X在该条件
8、下一定不为气体B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D.由t1t3，平衡并未发生移动。11.在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)N(?)P(g)Q(g) H0，当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大（）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A.加入一定量的M B.加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体C.反应温度升高 D.加入某物质作催化剂12.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确
9、的是（）铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。 A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应13.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的（）14. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是：( ) A.S(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的
10、能量高D.式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。15.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个刚性密闭容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106和8.08106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是( )贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。A.上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B.该反应的化学平衡常数为K=C.E为气体D.该反应的热化学方程式2A(g) +B(g)C(g
11、) + 3D(l) + 4E(g) HQkJ/mol坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。16. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2（aq）+I（aq）=I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v逆v正D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。第卷（52分）二、填空题17(6分) 下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 HO达到平衡时，由于条件
12、改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。18.（6分）如上图所示25时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 molL-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。 (1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”
13、或“不变”)_。(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) N2O4(g) HO,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_；驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为_。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01105Pa，当可逆反应：N2O4(g)2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：_。(精确到小数点后两位)锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。19.（10分）
14、在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，其压强pt，的图像如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：構氽頑黉碩饨荠龈话骛。（1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=_；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=_。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图像如图乙。A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂若c=a，该条件是_（填编号，下同），t2_(填“”，“”或“=”下同）5min尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。若ca，该条件是_，Y的平均速率_b识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。若ca，该条件是_
