《2017年广东东莞高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸（第4课时）新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年广东东莞高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸（第4课时）新人教必修1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫酸的性质,（1）色态：无色、粘稠的油状液体,（2）密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，物质的量浓度是18.4 mol/L,（3）沸点：质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338（高沸点酸）,（4）溶解度：易溶于水（跟水以任意比互溶）,硫酸的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志,1、物理性质,浓硫酸的性质,正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中。,干燥气体，如：H2、HCl、CO2等,蓝色胆矾变白,注意：不可干燥碱性气体（NH3),还原性气体(H2S、HBr、HI ) 和酸性气体SO3,作干燥剂,思考：浓硫
2、酸敞口放置于空气中质量有何变化？若是浓盐酸呢?,1) 吸水性,2、浓硫酸的特性,实验：白糖变成“黑面包”,现 象:, 蔗糖由白变黑, 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状, 放出大量的热, 有刺激性气体生成,探究实验,脱水性,“黑面包”现象的本质：,2) 脱水性,脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。,氧化性,吸水性与脱水性的区别：,对 象,本 质,吸水性,脱水性,游离/结晶H2O,有机化合物中的H和O,化学变化,物理或化学变化,思考：只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，现象？,现象：,Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：
3、浓硫酸有氧化性、酸性,3) 强氧化性, Cu与浓硫酸的反应,a. 常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。 b. 加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，反应后溶液稀释呈蓝色。 c. 生成气泡, 使品红溶液退色，并使紫色石蕊变红。,探究实验4-9,加热时，浓H2SO4能与大多数金属反应(Au、Pt除外)生成SO2气体(注意：不生成H2),工业上用铁、铝制容器盛放冷的浓硫酸、浓硝酸。,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化物薄膜，称为钝化。浓硝酸也有钝化现象。,钝化反应,加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化,2Fe + 6H2SO4(浓）= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H
4、2O, 浓H2SO4全部被还原，显氧化性, 非金属与浓硫酸的反应（如：C、P、S ）,思考：先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练 习,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,
