《2019-2020学年安徽省定远县中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省定远县中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省定远县中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 4.6gNa 完全转化成Na2O 和 Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA B标准状况下，22.4L 丙烷所含共用电子对数为8NA C标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D常温下， 1L0.1mol L -1NH4NO3 溶液中含有的NH4+数是 0.1NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是12， 4.6
2、g 钠的物质的量是0.2mol，4.6gNa 完全转化成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是 0.2mol，所以生成物中阴离子为0.1mol ，阴离子总数为0.1 NA， 故 A 正确； B标准状况下，22.4L 丙烷的物质的量为 22.4 22.4/ L Lmol =1mol，C3H8含共用电子对数=1mol 10NA=10NA， 故 B 错误； C氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故 C错误； D铵根离子能少量水解，1L0.1mol L -1NH4NO3 溶液中含有铵根离子的数目小于0.1NA，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】 本题
3、的易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。 2中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气 电池如下图1 所示，电池的工作原理如下图2 所示。下列有关说法正确的是 A放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 B闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极 C放电时， Li +由正极经过有机电解质溶液移向负极 D充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e -=O 2 +2Li + 【答案】 D 【解析】 【分析】 本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解 质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正极；开关
4、K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时 阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。 【详解】 A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误； B、开关 K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误； C、放电时， Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误； D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2- 2e - =O2 +2Li +，故 D 正确。 3甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)?H=-QkJ/mol ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲 线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A Q0 B600 K 时， Y点甲醇
5、的 ( 正 ) (逆) C从 Y点到 Z 点可通过增大压强实现 D从 Y点到 X点可通过使用催化剂实现 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q0，A 错 误； B.600K 时， Y点变成 X 点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇 ( 正) ( 逆 )，B正确； C.从 Y点到 Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平 衡转化率减小，C 错误； D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D 错误； 答案选 B。 4某恒定温度下， 在一个 2L
6、的密闭容器中， 加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A (g)+2B (g)?4C (?)+2D (?),“ ?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列 说法正确的是 A增加 C,B的平衡转化率不变 B此时 B 的平衡转化率是35% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D该反应的化学平衡常数表达式是K= 4 32 c (C) c (A) c (B)g 【答案】 A 【解析】 【分析】 由题意可知反应的前后压强之比为5：4，说明反应正向是体积减小的反应，即C、D 物质中只有一种是 气体，列三段式
7、： +2B g4C2D 4200 1.20.81.60.8 2.81.21.60. 3 8 A g?？ 由于（ 4+2） ： （2.8+1.2+1.6）=15：145 ：4， （4+2） ： （ 2.8+1.2+0.8）=5： 4，所以 C物不是气体，D 物为气 体。 【详解】 A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但 C不是气体， 增加 C不能使平衡正向移动， 所以 B 的平衡转化率不变，故A 正确； B.B的平衡转化率=0.8mol 2mol 100%=40%，故 B错误； C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误； D.由于生成物C 为非气体，其浓
8、度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K= 2 32 c (D) c (A) c (B)g ，故 D 错误； 故答案为A。 【点睛】 注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。 5下列反应的离子方程式正确的是( ) A向3 AgNO溶液中滴加氨水至过量： 324 AgNHH O=AgOHNH B向 2 Mg(OH)悬浊液中滴加 3 FeCl溶液： 3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+ C向223 Na S O溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S +2H2O D向苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体： 2C6H5O-+CO2+H2O=2
9、C6H5OH+CO32- 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为： Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O， A 错误； B.由于 Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度， 所以向 Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转 化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为 3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+，B正确； C.向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质 S、SO2、 H2O，离子方程式为： S2O32-+2H+=S +SO2 +
10、H2O，C 错误； D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3 -，D 错误； 故合理选项是 B。 6关于常温下pH 均为 1 的两种酸溶液 ,其稀释倍数与溶液pH 的变化关系如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A HA 是弱酸 ,HB是强酸 BHB 一定是弱酸 ,无法确定HA 是否为强酸 C图中 a=2.5 D 0.1 mol/L HB 溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中 :c(H+)” 或 “ c(H+) 温度溶液颜色较i 明显变浅CrO42- 酸性Cr3+ Cr2
11、O72-+6e -+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e -=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr 2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe 3+e-=Fe2+， Fe 2+继续还原 Cr2O72-，Fe 2+循环利用提高了 Cr2O72-的去除率 【解析】 【分析】 （1）根据实验vi 的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii 与实验 i 对比，当60水浴时，溶液颜 色较 i 明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答； （2）根据单一变量控制思想分析； （3）因 K2C2O7中存在平衡： 2-2-+ 2724 Cr O+H OCrO+2H?， 试管 c 中加入 N
12、aOH 溶液，消耗H ，促使平 衡向正反应方向进行； （4）依据实验vi 中现象解释； （5）实验中Cr2O72 应在阴极上放电，得电子被还原成 Cr3 ，据此作答； 根据图示，实验iv 中阳极为铁，铁失去电子生成Fe 2，Fe2与 Cr2O72在酸性条件下反应生成 Fe 3，Fe3 在阴极得电子生成 Fe 2 ，继续还原Cr2O72 ，据此分析。 【详解】 （1）根据实验vi 的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解，其离子方程式为： 2-2-+ 2724 Cr O+H OCrO+2H?， 实验 ii 与实验 i 对比，当 60水浴时，溶液颜色较i 明显变浅，说明平衡 向正反应方向移动，即
13、正反应为吸热反应， H0 故答案为 2-2-+ 2724 Cr O+H OCrO+2H?； ； （2）根据单一变量控制思想，结合实验i、 ii 可知，导致ii 中现象出现的主要因素为60水浴即温度， 故答案为温度； （3）因 K2C2O7中存在平衡： 2-2-+ 2724 Cr O+H OCrO+2H?，试管 c 中加入 NaOH 溶液，消耗H ，促使平 衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i 明显变浅，铬元素主要以CrO42-形式存在， 故答案为溶液颜色较i 明显变浅； CrO42-； （4）实验 vi 中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给
14、定条件说明 +6 价的 Cr 元素变为 +3 价，所以在酸性条件下，+6价 Cr 可被还原为 +3 价， 故答案为酸性；+3； （5）实验中Cr2O72 应在阴极上放电，得电子被还原成 Cr3 ，电解质环境为酸性，因此 Cr2O72 放电的反 应式为 Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O， 故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O； 根据图示，实验iv 中阳极为铁，铁失去电子生成Fe 2，其离子方程式为： Fe-2e-=Fe 2+，Fe2与 Cr2O72 在酸性条件下反应生成Fe3 ，其离子方程式为： 6Fe 2+14H+ Cr 2O7 2-=6Fe3+2C
15、r3+7H2O，Fe3在阴极得电子 生成 Fe 2， Fe3+e-=Fe2+，继续还原 Cr2O72 ，Fe2循环利用提高了 Cr2O72 的去除率， 故答案为Fe-2e -=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe 2+继续还原 Cr2O72-，Fe 2+ 循环利用提高了Cr2O72-的去除率。 三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分） 17以下是某药物中间体D 的合成过程： A(C6H6O)B （1） A 的结构简式为 _，A 转化为 B的反应类型是_。 （2） D 中含氧官能团的名称是_。 （3）鉴别 B、C 可以用
16、的试剂名称是_。 （4） D 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应的化学方程式是_。 （5）同时符合下到条件的D 的所有同分异构体(不考虑立体异构)有_种。 能与 NaHCO3溶液反应产生气体； 苯环上只有2 个取代基； 遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核 磁共振氢谱显示为5 组峰，且峰面积比为3122 1 的同分异构体的结构简式是 _(写结构简式 )。 （6）已知： +CH CH 请设计合成路线以A 和 C2H2为原料合成 (无机试剂任选)：_。 【答案】加成反应(酚)羟基、酯基碳酸氢钠 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12 【解析】 本题考查有机物的推断和合成，（1）根据 C 的结构简式，判断出B 生成 C 反应类型为酯化反应，即 B
