2019-2020学年安徽省巢湖市柘皋中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省巢湖市柘皋中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 CAl、 Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 D H2SO4、 NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物 【答案】 B 【解析】 A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误； B. HClO、H2SO4（浓） 、

2、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸， 故 B正确； C. Al 属于单质，不属于化合物，故C错误； D. H2SO4、 AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合 物，故 D错误。故选B。 2实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时 间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI4 2Cu。下列有关说法正确的是 () A上述反应的产物Cu2HgI4中， Hg的化合价为2 B上述反应中CuI 既是氧化剂，又是还原剂 C上述反应中Hg 元素与 Cu元素均被氧化 D上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为 2NA 【答案】 A 【解析

3、】 【详解】 A Cu2HgI4中 Cu 元素的化合价为+1 价， Hg 为+2 价， I 为 1价，故 A 正确； BCu 元素化合价部分由+1 价降低到0价，被还原，CuI 为氧化剂，故B 错误； CCu得到电子被还原，Hg 失去电子被氧化，故C错误； D由方程式可知，上述反应中生成64g Cu，即 1mol 时，转移1mol 电子，电子数为1NA，故 D 错误； 答案选 A。 3一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和 1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)Cl2(g) ?2SCl2(g)。 Cl2与 SCl2的消耗速率 (v)与温度 (T)的关系如图所示，以下

4、说法中不正确 的是（ ） A正反应的活化能大于逆反应的活化能 B达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 CA、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D D一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g) 2SCl2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表 示逆反应速率，二者之比为1：2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图 像可知 B、D 点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；B、D 点为平衡点，由图

5、中数据可知， B、 D 点的状态对应的温度为250， 300时， SCl2的消耗速率大于氯气的消耗速率的2 倍，说明平衡逆向 移动，则正反应为放热反应，H20。 【详解】 A. 正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化 能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知H 0，正反应为放热反应，所以正反应 的活化能小于逆反应的活化能，故A 错误； B. 由分析可知H0，正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确； C. 根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2

6、的消耗速率表 示逆反应速率，二者之比为1：2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图 像可知 B、D 点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；B、 D 点为平衡点，故C 正确； D. 根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g) 2SCl2 (g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变 压强不改变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变，故 D 正确； 答案选 A。 4 在一定温度下， 将气体X和气体 Y各 0.16mol 充入 10L恒容密闭容器中， 发生反应： X(g)+Y(g) 2Z(g) H0 。一段时间后达到平衡，

7、反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 A反应前2min 的平均速率 v(Z)v(正 ) C 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32mol 气体 X和 0.32mol 气体 Y， 到达平衡时， c(Z)0.24molL 1 D该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.反应前2 min 内 Y 的改变量为1.14mol ，则 Z改变量为1.18mol ，2min 内 Z 的平均速率 v(Z)= n/ t=4 11 -3mol (L min) -1，故 A 错误； B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)v

8、(逆)，故 B 错 误； C.充入气体X和气体 Y各 1.16mol ，平衡时 Y的物质的的量为1.11mol，则改变量为1.16mol，此时 Z 的物 质的量为1. 12mol ，浓度为1112mol?L-1，保持其他条件不变向容器中充入1.32mol 气体 X和 132 mol 气体 Y， 用建模思想， 相当于两个容器， 缩小容器加压， 平衡不移动， 浓度为原来2 倍， 即 c(Z) = 1.124 molL-1， 故 C 错误； D.平衡时， Y的物质的量为1.1mol ，X的物质的量为1.1mol，Z 的物质的量为1.12mol ，该温度下此反应的 平衡常数 20.12 () 10 K

9、=1.44 0.1 0.1 1010 ，故 D 正确； 答案选 D。 5乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制 得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（） A 1：1 B2： 1 C2：3 D3：2 【答案】 C 【解析】 【分析】 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有 6 个 C原子、 4 个 N 原子，根据C原子、 N 原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。 【详解】 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有

10、 6 个 C原子、 4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有1 个 C原子、每个氨气分子中含有1 个 N 原子，根据C原 子、 N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6 个甲醛分子、4 个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子 个数之比 4：62： 3，根据 NnNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比 2：3，故答案选C。 6下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A质子数为17、中子数为20 的氯原子： 20 17Cl B氯离子 (Cl )的结构示意图： C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A、左上角应

11、是质量数，质量数=中子数 +质子数 =37，应是 37 17Cl，故 A 说法错误； B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故 B 错误； C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8 电子稳定结构，故C正确； D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误。 7用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是 选项实验目的仪器 A 用 CCl4除 去 NaBr 溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗 B 配制 1.0 mol?L -1 的 H2SO4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 C 从食盐水中获得NaCl 晶体酒精灯、烧杯、漏斗 D 制备少量

12、乙酸乙酯试管、酒精灯、导管 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A 项正确； B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确； C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C 项错误； D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D 项 正确； 答案选 C。 8下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（） A Na2CO3BNa2O2CCaO DCa(ClO)2 【答案】

13、 A 【解析】 【详解】 A碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A 符合题意； B过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意； C氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意； D次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意； 故选 A。 9下列解释事实的化学用语错误的是 A闪锌矿 (ZnS)经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS) ：ZnS + Cu 2+CuS + Zn2+ B0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为 3： CH3COOH CH3COO - + H+ C电解 NaCl溶液，阴极区溶液pH 增大： 2H2

14、O + 2e-H2+ 2OH- D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e- Fe 3+ 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnSCuS ，则闪锌矿 (ZnS)经 CuSO4溶液作用后， 转化为铜蓝 (CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu 2+CuS+Zn2+，故 A 正确； B0.1mol/L 醋酸溶液的pH 约为 3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH ? CH3COO -+H+， 故 B 正确； C电解 NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e- H2 +2OH -，阴 极

15、区溶液pH 增大，故C 正确； D钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e -Fe2+，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】 本题的易错点为D，要注意电极反应式中，铁是失去2 个电子生成亚铁离子。 10 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液， 将 SO2和 NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO4 2- 的含量， 数据如下： 反应室载气吸收液SO4 2-含量 数据分析 N2 蒸馏水a . b dac . 若起始不通入NO2，则最终 检测不到SO4 2- 3% 氨水b 空

16、气 蒸馏水c 3% 氨水d 下列说法不正确 的是 A控制 SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2 C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生 SO4 2-，所以控制 SO2和 氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确； B. 反应室中SO2为还原剂， NO2为氧化剂， N2做载 体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故 B正确； C.由已知bdac，若 起始不通入NO2，则最终检测不到SO4 2- ，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关 , 故 C错误； D. 铵态氮肥易挥发 产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和 NO2按一定比例混合 时产生 SO4 2