2019-2020学年安徽省安庆市新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省安庆市石化第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确 的是 A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少 能耗 C 本草经集注 中记载了区分硝石(KNO3)和朴消 (Na2SO4)的方法： “以火烧之， 紫青烟起， 乃真硝石也”， 这是利用了“焰色反应” D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 【答案】 A 【解析】 【详解

2、】 A. 二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A 错误； B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B 正确； C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C 正确； D.乙烯有催熟的效果，高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D 正确。 答案选 A。 【点睛】 本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理 解能力及灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B 催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所 需能量等作用。 2某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe 2+、I、Cl、 CO 32 、SO 32 。将该溶

3、液加少量新制氯水，溶液变黄色。 再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是 A一定存在Fe 2+、Na+、Cl B一定不存在I 、SO 32 C一定呈碱性D一定存在NH4+ 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe 2+ 、I 、Cl 、CO 32 、SO 32 。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说 明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入 BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没 有碘离子和亚硫酸根离子，

4、一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定 还含有氯离子，钠离子和铵根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性； 答案选 B。 3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 选项性质实际应用 A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白 B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe 3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、 SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误； B、SiO2是原子

5、晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确； C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确； D、铜和 Fe 3发生反应，即 2Fe3 Cu=Cu 22Fe2，故说法正确。 4下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 D酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A 错误； B蒸发时将蒸

6、发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误； C使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危 险，故 C正确； D酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D 错误； 故选 C。 5常温下，某H2CO3溶液的 pH 约为 5.5，c(CO32-)约为 5 10 -11mol?L-1，该溶液中浓度最小的离子是 ( ) A CO32-BHCO3-CH+DOH- 【答案】 A 【解析】 【详解】 已知常温下某H2CO3溶液的 pH 约为 5.5，则 c （OH-）=10-8.5mol/L ，

7、H2CO3溶液中存在 H2CO3HCO3-+H+， HCO3-CO32-+H+， 多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以 c(HCO3-)c(CO32-） ， 已知 c(CO32-) 约为 510 -11mol/L ，所以该溶液中浓度最低的离子是 CO32-；故选 A。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下，11.2LH2与 11.2LD2所含的质子数均为 NA B硅晶体中，有NA个 Si 原子就有4NA个 SiSi 键 C6.4g Cu 与 3.2g 硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA D用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个

8、电子，则阳极产生22.4L 气体 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 标准状况下，11.2LH2与 11.2LD2均为 0.5mol，每个分子中含有 2 个质子，则所含的质子数均为NA，故 A 正确； B. 硅晶体中， 每个 Si周围形成4 个 SiSi键，每个 SiSi键是 2 个 Si 原子共用， 所以有 NA个 Si原子就有 2NA个 SiSi 键，故 B 错误； C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+SCu2S，6.4gCu 与 3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol ，物质的量相 等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu 的物质的量为0.1mol，则转

9、移电子 的物质的量为0.1mol ，转移电子数为0.1NA，故 C错误； D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D 错误。 故选 A。 【点睛】 此题易错点在于D 项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。 7下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（） A FeSO4（CuSO4） ：加足量铁粉后，过滤 BFe 粉（ Al 粉） ：用 NaOH 溶液溶解后，过滤 CNH3（H2O） ：用浓 H2SO4洗气 D MnO2（KCl） ：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 【答案】 C 【解析】 【分析】 除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

10、 【详解】 A因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和 Cu，铁粉不能与FeSO4反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来 去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A 正确； B用 NaOH 溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除 杂原则， B正确； C浓 H2SO4有吸水性，可以干燥气体，但浓H2SO4具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到 除杂的目的，C错误； D MnO2不溶于水， KCl溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引 入新的杂质，符合除杂原则，D 正确； 答案选。 8白色固体Na2S

11、2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于 Na2S2O4说法不正确的是 A可以使品红溶液褪色 B其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 C其溶液可以和Cl2反应，但不能和 AgNO3溶液反应 D已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2，SO2能使品红溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液 具有漂白性，A 正确； B. Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为： Na2S2O4+O2+H2O=

12、NaHSO3+NaHSO4，所以 Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确； C. Na2S2O4中 S元素平均化合价为+3 价，具有还原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以 Na2S2O4与 Cl2和 AgNO3溶液都可以发生反应，C 错误； D. 隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3，D 正确； 故合理选项是C。 9证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合 液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄 色沉淀生成（丙）

13、向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液， 溶液颜色褪去 则上述实验可以达到目的是 （ ） A甲B乙C丙D都不行 【答案】 D 【解析】 【分析】 溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热） ；消去反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热） ，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液 里面都有Br-。 【详解】 A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的 NaOH 可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A 不正确； B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液， 若有浅黄色沉淀生

14、成, 可证明 混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确； C、酸性 KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确； D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。 答案选 D。 10下列离子方程式不正确的是（） A氯气和水反应：Cl2+H 2OH + +Cl - +HClO B铁与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe2+H 2 C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO 3-+Ca 2+OH- =CaCO 3+H2O D少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中： 2Fe 3+SO 2+2H2O=2Fe 2+4H+SO 4 2- 【答案】 C 【解析】 A氯气和水反应的离子

15、方程式为Cl2+H2O H+Cl -+HClO，故 A 正确； B铁与稀盐酸反应的离 子方程式为Fe+2H +=Fe2+H2，故 B正确； C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 NH4+HCO3-+Ca 2+2OH-=CaCO 3 +H2O+NH3 H2O，故 C错误； D少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反 应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe 2+4H+SO 42-，故 D 正确；答案为 C。 点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物 质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系

16、（如：质量守恒和电荷 守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题难点为选项C，不能忽视NH4+与 OH -的反应，离子反应是 完整反应，不能只写局部。 11X、Y、 Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z 为金属元素， X、Y、Z 的最 外层电子数之和为8，X、 Y、Z 组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3 Z(YX2)2+2X2。下列有关说法正确的 是 A 1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol BYX3与 Y2X4中 Y元素的化合价相同 C上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8 电子稳定结构 D Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 因为 X、Y、Z 为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X 为第一周期主族元素，为H 元素， Z 为 金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z 显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z 的最外层电子数之 和为 8，可知 Y 为氮元素，由此推断MgH2中 H 化合价