2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省安庆一中安师大附中铜陵一中马鞍山二中新高考化学 模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是（） A甲烷有两种二氯代物 B1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA C等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl D邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A 错误； B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA，故 B 错误； C. 甲烷与氯气在

2、光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光 照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C错误； D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D 正确。 综上所述，答案为D。 2用化学方法不能实现的是（） A生成一种新分子B生成一种新离子 C生成一种新同位素D生成一种新单质 【答案】 C 【解析】 【分析】 化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过 程。 【详解】 根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的 过程，原子并没有发生变

3、化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成 一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化 学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C 符合； 答案选 C。 3以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 （） A放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na +2e=Na2FeFe(CN) 6 B充电时， Mo( 钼)箔接电源的负极 C充电时， Na+通过交换膜从左室移向右室 D外电路中通过0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为

4、2.4g 【答案】 B 【解析】 A、根据工作原理，Mg 作负极， Mo 作正极，正极反应式为 FeFe(CN)6+2Na +2e=Na2FeFe(CN) 6，故 A 正 确； B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo 箔接电源的正极，故 B 说 法错误； C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na 应从左室移向右室，故 C说法正确； D、负极上应是 2Mg4e 2Cl=Mg 2Cl22 ，通过 0.2mol 电子时，消耗 0.1molMg ，质量减少2.4g，故 D说法正确。 4下列关于有机化合物的说法正确的是（） A乙硫醇 (C2H5SH)的沸点比乙醇的高 B除去乙

5、酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热 C等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧 ,消耗氧气的体积相同 D分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4 种 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.乙硫醇 (C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的 熔沸点升高，故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误； B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的， 还引入了新的杂质，B 错误； C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗O2量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确； D.C4H8Cl2可看作是C4H

6、10分子中的2 个 H 原子被 Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结 构， 4 个碳原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2 种，异丁烷的1 种，共有3 种不同的结构，D 错误； 故合理选项是C。 5下列化学用语中，正确的是 A Na 原子结构示意图 BMgCl2的电子式 CN2分子的结构式N=N DCH4的比例模型 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A钠原子核外有11 个电子，原子结构示意图为：， A 项错误； BMgCl2是离子化合物，电子式为： 2 :Cl:Mg:Cl: g ggg g ggg ，B项错误； C氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为NN，

7、C 项错误； D CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H 原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D 项正确； 答案选 D。 6下列离子方程式正确的是( ) A高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl -=Mn2+2Cl 2 +4H2O B饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3- C铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H + SO 42- Cu 2+ + SO 2 + 2H2O D硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2+ +4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：

8、2MnO4-+16H+ + 10Cl-=2Mn 2+5Cl 2 +8H2O，故 A 错误； B饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na CO 32-+ H2O+ CO2=2NaHCO3，故 B 错误； C铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误； D硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（）：Cu 2+ +4NH3?H2O=Cu(NH 3)4 2+4H2O，故 D 正确； 故选 D。 7LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH4的说法中，不正确 的是 A电子式： B还原有机物时，应在无水体系中迚行 C1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L

9、氢气 D乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 选项， LiAlH4中锂显 +1价， AlH4 ，因此 LiAlH 4电子式：，故 A 正确； B 选项， LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确； C 选项， 1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气，缺少标准状况下，因此C错误； D 选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，故 D 正确。 综上所述，答案为C。 8 一定条件下， 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ： MgSO4(s)+CO(g) MgO

10、(s)+CO2(g)+SO2(g) H 0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时 2 c CO c CO 增大 B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C恒温恒容时，分离出部分SO 2气体可提高MgSO4的转化率 D恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小 【答案】 C 【解析】 A、通入 CO ，虽然平衡向正反应方向进行，但c(CO) 增大，且比c(CO2) 大，因此此比值减小，故 错误； B、正反应方向是吸热反应，升高温度， 平衡向正反应方向进行，CO2和 SO2的相对分子质量比CO大， 因此混合气体的平均摩尔质量增大，

11、故错误； C、分离出 SO2，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行， MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数 不变，故错误。 9钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“ 入窑一色，出窑万彩” 的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确 的是（） A “ 窑变 ” 是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下， 釉料中的金属化合物发生氧化

12、还原反应导致的颜色变化， 故 A 正确； B. 瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误； C. 新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷 属于新型无机非金属材料，故C错误； D. 陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D 错误； 故选 A。 10某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH 为 8.4；取少 量该溶液滴加CaCl2溶液至 pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 ( ) A NaHCO3溶液呈

13、碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3 C反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca 2+)=c(HCO 3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) D加入 CaCl2促进了 HCO3-的水解 【答案】 D 【解析】 【分析】 A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用； B.HCO3-与 Ca 2+生成 CaCO 3和氢离子，氢离子结合HCO3 -生成 H2CO 3； C.根据电荷守恒分析判断； D.加入 CaCl2消耗 CO32-生成 CaCO3沉淀。 【详解】 A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HC

14、O3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的 H+，使溶液显碱性； 电离产生H+使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A 正确； B.向 NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至 pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明 HCO3-与 Ca 2+生成 CaCO 3和氢 离子，氢离子结合HCO3-生成 H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca 2+=CaCO 3 +H2CO3，B 正确； C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca 2+)=c(HCO 3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)， 溶液至 pH=7， c

15、(H+)= c(OH-)， c(Na+)+ 2c(Ca 2+)= c(HCO 3-)+2c(CO3 2-)+c(Cl-)， C正确； D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入 CaCl2消耗 CO32-，促进 HCO3-的电离， D 错误； 故合理选项是 D。 【点睛】 本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小 比较、电荷守恒、物料守恒等，题目难度中等。 11有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是 A所有原子处于同一平面 B二氯代物有3 种 C生成 1 mol C6H14至少需要3mol H2 D 1 mol 该物质完全

16、燃烧时，需消耗8.5molO2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误； B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1 种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体 有 3 种，也就是二氯代物共有4 种，错误； C. 生成 1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正确； D.该物质的分子式为C6H8， 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，错误。 答案为 C。 12研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 + 53 N N，若 + 5 N 离子中每个氮原子均满足8 电子结构， 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A + 5 N 有 24 个电子BN 原子中未成对电子的电子云形状相同 C 3 N质子数为 20 D + 5 N中 N 原子间形成离子键 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.1 个氮原子中含有7 个电子，则1 个 N5分子中含有35 个电子， N5 +是由 N5 分子失去1 个电子得到的， 则 1 个 N5+粒子中有34 个