《2019-2020学年安徽省太新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省太新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省太和县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列反应可用离子方程式“H +OHH 2O” 表示的是（） A H2SO4溶液与 Ba（ OH）2溶液混合 BNH4Cl溶液与 KOH溶液混合 CNH4HSO4溶液与少量NaOH D NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 A 错误； B. NH4Cl溶液与 KOH溶
2、液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4 OH=NH 3 H2O，故 B 错误； C. NH4HSO4溶液与少量NaOH 反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H+OH =H 2O，故 C 正确； D. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合，离子方程式为：OH - + HCO 3 - CO32 + H2O，故 D 错误； 故答案为C。 2NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 30g丙醇中存在的共价键总数为5NA B1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为2：1 C含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA D密闭容器中1m
3、olPCl3与 1molCl2反应制备PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl键 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A 30g丙醇物质的量为： 30g 60g/mol 0.5mol ，存在的共价键总数为0.5mol11NA5.5NA，故 A 错误； B1molD2O 与 1molH2O 中，中子数之比为10：8 5：4，故 B错误； C0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气 则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电 子数大于0.2NA小于 0.4NA，故 C
4、正确； D三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与 1moCl2反应制备PCl5(g)， 增加小于2NA个 P-Cl 键，故 D 错误； 故答案选 C。 【点睛】 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 28g晶体硅中含有NA个 Si-Si键 B叠氮化铵 (NH4N3)发生爆炸反应： NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L 气体时， 转移电子的数 目为 NA CpH=1 的 H3PO4溶液中所含H+的数目为 0.1NA D 200mL1mol/L
5、Al2(SO4)3溶液中 A1 3+和 SO 42-的数目总和是NA 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A 1个 Si原子周围有4 个 SiSi，而 1 个 SiSi周围有 2 个 Si原子，则 Si 和 Si Si的比例为2：4=1：2， 28gSi其物质的量为1mol，则含有的SiSi 的物质的量为2mol ，其数目为2NA，A 错误； B叠氮化铵发生爆炸时，H 的化合价降低，从 1 降低到 0，1mol 叠氮化铵发生爆炸时，生成 4mol 气体， 则总共转移4mol 电子；现生成22.4：L，即 1mol 气体，则转移的电子数为NA，B 正确； C不知道磷酸溶液的体积，无法求出
6、其溶液中的H 数目， C错误； D 200mL1mol L 1Al 2(SO4)3溶液中，如果Al 3不水解，则 Al 3和 SO 42 的物质的量 =0.2L1mol L 12 0.2L 1mol L 1 3=1mol，其数目为 NA，但是 Al 3为弱碱的阳离子， 在溶液中会水解，因此 Al3 数目会减少， Al 3和 SO 4 2的总数目小于 NA，D 错误。 答案选 B。 4将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列 有关该实验的说法正确的是（） A在此实验过程中铁元素被还原 B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁
7、的腐蚀 D以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe 作负极， Fe 失电子生成亚铁离子； B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能； C、Fe、C 和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀； D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。 【详解】 A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极， Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe-2e-=Fe 2+，被氧化，故 A 错误； B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能 的变化，故B错误； C、Fe、C 和电解质溶液构成原
8、电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确； D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生 吸氧腐蚀，故D 错误； 故选： C。 5下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（） 选项实验操作实验现象 A 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色 B 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石 中 有红棕色气体产生，石灰石变 浑浊 C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色 D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.酸性 KM
9、nO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A 正确，不符合题意； B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝 酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意； C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意； D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D 正确，不符合题意； 故选： B。 6某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下 列说法错误的是() A H2SO4浓度为 4 mol/L B溶液中最终溶质为FeSO4 C原混合酸中
10、NO3-浓度为 0.2 mol/L D AB 段反应为： Fe2Fe3 =3Fe 2 【答案】 C 【解析】 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB 段发生反应为： Fe+2Fe 3+=3Fe2+，BC段发生反应为 Fe+2H +=Fe2+H2最终消耗 Fe为 22.4g，此时溶液中溶质为FeSO4，则 n（ FeSO4）=n（Fe） ，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4） ，根据 OA 段离子方程式计算原混合酸中NO3- 物质的量，再根据c= n V 计算 c（H2SO4） 、 c（NO3-） 。 【详解】 A、
11、反应消耗22.4g 铁，也就是22.4g 56g/mol 0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所 以每份含硫酸0.4mol ，所以硫酸的浓度是4mol/L ，A 正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以 溶液中最终溶质为FeSO4，B 正确； C、OA 段发生反应为：Fe+NO3 -+4H+=Fe3+NO +2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以 n（NO3-）=n（Fe） 0.2mol ，NO3-浓度为 2mol/L ，C错误； D、 由图象可知， 由于铁过量， OA 段发生反应为： Fe+NO3-+4H+=Fe 3
12、+NO +2H2O， AB 段发生反应为： Fe+2Fe3+ 3Fe 2+，BC段发生反应为： Fe+2H +=Fe2+H2， D 正确。 答案选 C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。 在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注 意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 7在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（） A加热后固体发黑 B坩埚沾有受热不分解的杂质 C加热时有少量晶体溅出 D晶体中混有受热不分解的杂质
13、 【答案】 D 【解析】 【详解】 A固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO 与 SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故 A 不 合题意； B坩埚内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意； C加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意； D晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D 符合题意； 故选 D。 8止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正 确 的是 A该物质的分子式为C8H15NO2 B在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代
14、物有 4 种 C该物质能发生取代反应、置换反应 D止血原理可看做是胶体的聚沉 【答案】 B 【解析】 【详解】 A由结构简式可知分子式为C8 H15NO2，故 A 正确； B烃基含有5 种氢，如只取代烃基的H，则在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有5 种，故 B 错误； C含有羧基，可发生取代、置换反应(与金属钠等 )，故 C 正确； D含有羧基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D 正确。 故选 B。 9用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净 HX 气体，则该卤化钠是 A NaF BNaCl CNaBr D NaI 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A玻璃中含有二氧
15、化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢， 选项 A 错误； B利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应， 所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B 正确； C溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，选项C错误； D碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D 错误； 答案选 B。 10我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3）和烟煤为原料的 炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907 ，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成 ZnO。下列冶炼锌过程中的 相关说法不正确的是 A尾气可用燃烧
16、法除去 B发生了氧化还原反应 C提纯锌利用了结晶法 D泥封的目的是防止锌氧化 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 菱锌矿煅烧，ZnCO3分解产生ZnO 和 CO2，ZnO与 C在高温下发生反应：2ZnO+C2Zn+CO2，由 于 C 过量，还会发生反应C+CO22CO，所以尾气中含有有毒气体CO ，可利用其可燃性，用燃烧的方 法使 CO转化为 CO2除去， A 正确； B. 由 ZnCO3转化为 Zn 单质及 C转化为 CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还 原反应， B正确； C. Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误； D. 泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO，D 正确； 故合理选项是 C。 11化学与生活密切相关。下列叙述不正确 的是（） A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差 D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料
