《2019-2020学年安徽定远县炉桥中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽定远县炉桥中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽定远县炉桥中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我 国科研人员研制了Ti-H-Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe区域的温度差可超过100） 。 Ti-H-Fe 双温区催 化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用* 标注。下列说法正确的是 A为 NN 的断裂过程 B 在高温区发生，在低温区发生 C为 N 原子由 Fe区域向 Ti-H 区域的传递过程 D使用 Ti-H-Fe 双温区催
2、化剂使合成氨反应转变为吸热反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子， ，过程中氮氮三键没有断裂，故 A 错误； B. 为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为 N2解离为 N 的过程，以上都需要在高温时进 行；为了增大平衡产率要在低温区进行，故B错误； C. 由题中图示可知，过程完成了Ti-H-Fe-*N 到 Ti-H- *N-Fe两种过渡态的转化， N 原子由 Fe区域向 Ti-H 区域传递，故C 正确； D. 化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D 错误； 故选： C。 2高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软
3、锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg 等杂质元素 )制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸 出液的 pH 为 3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是(已知室温下： KapMg(OH)21.810 11 ，K apAl(OH)33.010 34 ， K apFe(OH)3 4.010 38 。) A浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B除杂过程中调节浸出液的pH 为 3.55.5 可完全除去Fe、Al、Mg 等杂质 C试剂 X 可以是 MnO、MnO2、MnCO3等物质 D为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升
4、高温度 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、结合流程分析，需将四价锰还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A 正确； B、根据 KSP可知， pH 为 3.5-5.5 不能完全除去镁离子，选项B 错误； C、二氧化锰不能与酸反应，无法调节pH ，选项 C 错误； D、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D 错误。 答案选 A。 3室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH 变化的曲线如图所示，下列说 法正确的是 A Kb2的数量级为10-5 BX(OH)NO3水溶液显酸性 C等物质的量的X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中c(X 2+)c
5、X(OH)+ D在 X(OH)NO3水溶液中， cX(OH)2+c(OH-)=c(X 2+)+c(H+) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.选取图中点（6.2,0.5） ，此时 pH=6.2， cX(OH) += c(X2+ )， K b2= c(OH- )c(X 2+ )/ cX(OH)+= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8，故 A 错误； B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示 X(OH)+占主导位置时，pH 为 7 到 8 之间，溶液 显碱性，故B错误； C.选取图中点 （9.2，0.5） ，此时 cX(OH)2=cX(OH) +，溶
6、液的 pH=9.2，则 X （OH）2 的 Kb1=c(OH-) cX(OH) +/ cX(OH)2=10 -4.8，X2+第一步水解平衡常数为 Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由 于 Kh1Kb2Kh2，等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于 X（OH） +的电离，溶液 显酸性，所以此时c(X 2+ )O ，即 BCA ，B 错误； C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性CE ， C错误； D. 化合物 DC为 MgO ，EC2为 SiO2，DC中为离子键，EC
7、2为共价键， D错误； 故答案选A。 【点睛】 日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。 6某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe 2+、I、Cl、 CO 32 、SO 32 。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。 再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是 A一定存在Fe 2+、Na+ 、Cl B一定不存在I 、SO 32 C一定呈碱性 D一定存在NH4 + 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe 2+、I、Cl、CO 32 、SO 32 。将该溶液加少量新制氯
8、水，溶液变黄色，说 明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入 BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没 有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定 还含有氯离子，钠离子和铵根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性； 答案选 B。 7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 。 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与
9、乙醚互溶且沸点相差较大 D 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A 错误； B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B 错误； C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确； D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随 温度升高溶解度变化大，D 错误； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查物质的分离提纯，
10、注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键， 题目难度不大，D 项为易错点，注意NaCl 和 KNO3在水中溶解度的差异。 8下列说法正确的是 A铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B0.1mol L -lCH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小 C标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为3 6.02 10 23 D室温下，稀释0.1mol L -1 氨水， c(H +) c(NH 3H2O)的值减小 【答案】 D 【解析】 A. 铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO2+SO42-+4H +，阳极质量减小，故 A错误； B. 0.
11、1mol L -lCH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强， pH 增大，故 B错误； C. 标准状况下， 苯不是气体，无法计算11.2L 苯中含有的碳原子数，故C错误； D. 室温下，稀释0.1mol L-1氨水，氨水的 电离程度增大，但电离平衡常数不变，K= 4 32 c OHc NH c NH H O = 4 32 ? ? c OHc NHc H c NHH Oc H ，则 c(H+) c(NH3 H2O)= 4 ? w Kc NH K ，随着稀释，铵根离子浓度减小，因此c(H+) c(NH3 H2O)的值减小，故D 正确；故选D。 9下列有关能量的判断和表示方法正确的是
12、 A由 C(s ，石墨 )=C(s ，金刚石 ) ?H=+1.9 kJ/mol ，可知：石墨比金刚石更稳定 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C由 H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ?H=-57.3 kJ/mol ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混 合，放出热量等于57.3 kJ D 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ?H=-285.8 kJ/mol 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A由 C(s ，石墨 )=C(
13、s ，金刚石 ) ?H=+1.9 kJ/mol 可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石 更稳定， A 正确； B硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B 错误； CCH3COOH电离吸收能量， 则含 1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合， 放出热量小于57.3 kJ，C错误； D 2 g H2为 1mol ， 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) ?H=-285.8 kJ/mol ，D 错误； 答案选 A。 10电解质的电导
14、率越大，导电能力越强。用0.100mol L -1 的 KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度 均为 0.100mol?L -1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说 法正确的是（） A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B在相同温度下，P点水电离程度大于M 点 CM 点溶液中： c(CH3COO -)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol L-1 D N 点溶液中： c(K+)c(OH-)c(CH3COO -)c(H+) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A醋酸为弱电解质，滴加 KOH ，变为 CH3COOK 是强电解质， 故导电率增
15、加， 即曲线代表滴定醋酸的曲线， 故 A错误。 B.相同温度下， P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为 CH3COOK ，其水解促进水的电离，故 M点大于 P点， 故 B错误。C 对于 M点，根据电荷守恒可知， c(CH3COO - )+c(OH - )-c(H +)=c(K+)=0.05mol L-1 ， 故 C错误。 DN点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO -只有很小的一部 分发生水解，所以c(K +) c(OH- ) c(CH3COO -) c(H+), 故 D正确。答案： D。 11中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的
16、是 选 项 古诗文化学知识 A 本草纲目拾遗中对强水的记载：“ 性最烈，能蚀五金， 其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸 B 诗经 大雅 绵 ：“ 堇茶如饴。 ” 郑玄笺： “ 其所生菜，虽有 性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜昧 C 梦溪笔谈 中对宝剑的记载：“ 古人以剂钢为刃，柔铁为 茎干，不尔则多断折。” 铁合金的硬度比纯铁 的大，熔点比纯铁的 高 D 本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方 法： “ 以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。 利用焰色反应 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A 错误； B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B 错误； C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误； D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，选项D 正确。 答案选 D。 12化学与生活密切相关。下列错误的是 A用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B“
