《2019-2020学年安徽省滁州市部分高中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省滁州市部分高中新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省滁州市部分高中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( ) A第 步的离子方程式为Na +NH3+H2O+CO 2 NaHCO3 +NH4+ B第 步得到的晶体是Na2CO3?10H2O CA 气体是 CO2，B气体是 NH3 D第 步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶 【答案】 A 【解析】 【详解】 A第 步发生反应NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子 反应为
2、Na+NH3 H2O+CO2NaHCO3 +NH4 +，故 A 正确； B第 步反应方程式为NH3H2O +CO2+NaClNH4Cl+NaHCO 3，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开 的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第步得到的晶体是NaHCO3，故 B 错误； C氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通 入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A 为氨气， B为二氧化碳，故C错误； D 第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ， 故
3、D 错误； 故选 A。 【点睛】 本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工 艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。 2通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下 列叙述正确的是 A b 极为正极，发生还原反应 B一段时间后b 极区电解液的 pH 减小 CH+由 a 极穿过质子交换膜到达 b 极 D a 极的电极反应式为 -e-=Cl-+ 【答案】 B 【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e-+H+=Cl-+ ，则 a 为正极， b 为 负极，反应式为：CH3COO -8e-
4、+2H2O=2CO 2+7H+。A正极上发生得电子的还原反应即： +2e-+H+=Cl -+ ，则 a为正极，发生还原反应，故A 错误； B由电极方程式可知当转移8mol 电 子时，正极消耗4molH +，负极生成 7molH +，则处理后的废水 pH 降低，故B 正确； Cb 为负极，反应式 为： CH3COO -8e-+2H2O=2CO 2+7H+，由示意图可知，质子从 b 极移向 a极，故 C错误； Da 为正极，发生 还原反应，电极反应式为+2e-+H+=Cl-+ ，故 D 错误；故选 B。 点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物
5、质的性质判断原电池的正负极。本题的易错点为D，电极反应也要满足质量守恒定律。 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下， l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA B18g 果糖分子中含羟基数目为0.6NA C4.0g 由 H218O 与 D2 16O 组成的混合物中所含中子数为 2NA D 50g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol 己烯含有4molC-C键和 1molC=C 键，共 5mol 碳碳键，但环己烷含 6molC-C键，则 l m
6、ol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA， A 项错误； B. 果糖的摩尔质量为180g/mol ，则 18g 果糖为 0.1mol，一分子果糖含有5 个羟基，则18g 果糖含有羟基 数目为 0.5 NA， B 项错误； C. H218O 的摩尔质量为20g/mol ，分子中含中子数=18-8=10 ，D216O 的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子 数 =1 2+16-8=10 ，则 4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物的物质的量为 4g =0.2mol 20g/mol ，则所含中子 数为 0.2mol 10 NA=2 NA，C 项正确； D. 50g 质量分数
7、为46% 的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为 50g46% =0.5mol 46g/mol ，乙醇与钠反应生成氢气 满足以下关系式：2C2H5OHH2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为 0.25mol，而水也能与钠反应生 成氢气， 则 50g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出 H2的分子数目大于 0.25NA，D 项错误； 答案选 C。 4下列行为不符合安全要求的是（） A实验室废液需经处理后才能排入下水道 B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】 C 【解析】 【详解】 A实验室废液中常
8、含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处 理后才能排入下水道，故A 正确； B点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确； C由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌， 故 C 错误； D氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、 往高处逃离，故D 正确； 故选 C。 5催化加氢可生成3-甲基戊烷的是 A B C D 【答案】 C 【解析】 【分析】 含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答
9、。 【详解】 A. 与氢气发生加成反应生成2- 甲基丁烷，故 A错误； B. 与氢气发生加成反应生成2- 甲基丁烷，故B 错误； C. 含 2 个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3- 甲基戊烷，故C正确； D. 与氢气发生加成反应生成2- 甲基丁烷，故D 错误； 答案选 C 6如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有 关说法中正确的是( ) A所用离子交换膜为阳离子交换膜 BCu 电极的电极反应为Cu-2e -=Cu2+ C电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低 D Fe为负极 ,电极反应为Fe 2+2e-=Fe 【答案】 C 【解析】 【
10、分析】 在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。 【详解】 A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过 离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，故A 错误； B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu 2+2e-=Cu，故 B错误； C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液 浓度降低，故C 正确； D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e -= Fe2+，故 D 错误； 故选 C。 7NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和 C3
11、H6的混合物的质量为a g，则该混合物( ) A所含共用电子对数目为(a/7+1) NAB所含原子总数为aNA/14 C燃烧时消耗的O2一定是 33.6 a/14L D所含碳氢键数目为aNA/7 【答案】 D 【解析】 【分析】 C2H4和 C3H6的最简式为CH2， C2H4和 C3H6的混合物的质量为ag，以最简式计算，物质的量为a/14mol ； 【详解】 A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2，每个 C有 4 个价电子、每个 H 有 1 个价电子，平均每个CH2中 形成 3 个共用电子对，所以总共含有 3 14 a mol共用电子对，故A 错误； B.C2H4和 C3H6的最简式为C
12、H2，1 个 CH2中含有 3 个原子， C2H4和 C3H6的混合物的质量为ag，物质的量为 14 a mol，所含原子总数 3 14 a mol，故 B 错误； C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C 错误； D.烃分子中，每个氢原子与碳原子形成1 个 C-H键， C2H4和 C3H6的最简式为CH2，1 个 CH2中含有 3 个原 子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag， 物质的量为 14 a mol， 所含碳氢键数目2 147 AA aa molNN mol， 故 D 正确。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和 C3H6
13、的最简式为CH2，难度不 大，注意相关基础知识的积累。 8三轴烯 ()(m)、四轴烯 ()(n)、五轴烯 ()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的 是 A m、 n、p 互为同系物Bn 能使酸性KMnO4溶液褪色 Cn 和 p 的二氯代物均有2 种Dm 生成 1molC6H14需要 3molH2 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.同系物必须满足两个条件：结构相似分子组成相差若干个CH2，故 A 错误； B. n 含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C. n 的二氯代物有3 种， p 的二氯代物也有3 种，故 C错误； D.应该是 m（C6H6）生成 1molC6H12
14、需要 3molH2，故 D 错误； 答案： B 【点睛】 易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。 9下列属于弱电解质的是 A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸 【答案】 D 【解析】 A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误； B、蔗糖是非电解质，故B错误； C、 干冰是非电解质，故C错误； D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。 点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断， 解题关键： 明确这些概念区别，易错点： 不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物， 其溶解的部分不完全电离溶液能
15、导电，不属于弱电解质，为易错题。 10分离混合物的方法错误的是 A分离苯和硝基苯：蒸馏 B分离氯化钠与氯化铵固体：升华 C分离水和溴乙烷：分液 D分离氯化钠和硝酸钾：结晶 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A； B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B； C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C； D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选 D； 答案： B 11某药物中间体的合成路线如下： 下列说法正确的是 A对苯二酚和互为同系物 B1 mol 该中间体最多可与7 mol 氢氧化钠反应 C
16、2，5二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应 D该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.对苯二酚中含两个酚羟基，中含 1 个酚羟基和1 个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A 错误； B.中间体中的2个 Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于Cl原子与苯环直接相连，酯基为酚 酯基，故1mol 中间体最多可与7molNaOH 反应， B正确； C.2，5二羟基苯乙酮中存在的苯环、羰基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C 错误； D.中间体分子中含有酯基、羟基、羰基三种含氧官能团，D 错误； 答案选 B。 1225 时，下列说法正确的是（） A 0.1 molL 1 （ NH4）2SO4溶液中 c（ + 4 NH ）c（CH3COO ） D向 0.1 molL 1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH5，此时混合液中c（Na ） c（ 3 NO） （不考虑 酸的挥发与分解） 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. NH4 +虽然会发生水解，但其水解程度非
