2019-2020学年安徽皖江名校联盟新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽皖江名校联盟新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语对事实的表述正确的是 A常温下， 0.1mol L -1 氨水的pH11: NH3 H2O ? NH4+ + OH BMg 和 Cl 形成离子键的过程: C电解CuCl2溶液 : CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl D乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H5 18OH垐 垐 ? 噲 垐 ? 浓硫酸 CH3COOC2H5 + H2 18O 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 选项，温下，0.1mol L -1 氨水的

2、pH11，说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3 H2O ? NH4 + + OH， 故 A 正确； B 选项， Mg 和 Cl 形成离子键的过程: ，故 B 错误； C 选项， CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl是 CuCl 2电离方程式，故C 错误； D 选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH + C 2H518OH垐 垐 ? 噲 垐 ? 浓硫酸 CH3CO 18OC 2H5 + H2O，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 【点睛】 酯化反应一定是羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羟基中的氧在水中。 2已知镓 (31Ga)和溴

3、(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是 A原子半径 :BrGaClAl B镓元素为第四周期第A 元素 C 7935Br 与8135Br 得电子能力不同 D碱性 :Ga(OH)3Al(OH)3，酸性 :HClO4HBrO4 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径 随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是GaBrAlCl，选项 A 错误； B、镓元素为第四周期第A 元素，选项 B错误； C、 7935Br 与8135Br 都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项 C错误； D、同主

4、族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性 Ga(OH)3Al(OH)3，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高溴酸，选项D 正确； 答案选 D。 3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W 原子的最外层电子数是其质子数的 2 3 ，X原子 的核电荷数等于Z 原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2 价。下列说法正确的是（） A单质的沸点：WY CX、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D X、Y可形成离子化合物X3Y2 【答案】 B 【解析】 【分析】 W 原子的最外层电子数是其质子数的 2 3 ，则 W 为 C；元素 Y的最

5、高正化合价为+2 价，则 Y为第三周期第 A 族元素即Mg，X 原子的核电荷数等于Z 原子的最外层电子数，则X为 7 号元素即N，Z 为 Cl。 【详解】 A. C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点CN2，故 A 错误； B. 简单离子的半径:Cl?Mg 2+，故 B正确； C. N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误； D. N、Mg 可形成离子化合物Mg3N2，即 Y3X2，故 D 错误； 故答案为B。 4在 1 体积空气中混入1 体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一 氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

6、A 75% B67% C50% D33.3% 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1 体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应 的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的 体积，反应后气体的总体积空气体积- 反应掉的氧气体积氧气生成的一氧化碳体积二氧化碳反应生 成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。 【详解】 1 体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2 体积的一氧化碳 (C CO2 高温 2CO)。因为原来空气中的二氧 化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原

7、空气中一共有0.2 体积的氧 气，所以氧气和碳反应后(2CO2 点燃 2CO)得到 0.4 体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空 气 )-0.2( 反应掉的氧气 )0.4(氧气生成的一氧化碳)2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)3.2 体积，一氧化 碳的体积为0.422.4 体积；所以一氧化碳的体积分数为 2.4 3.2 100% 75%； 故答案选A。 5下列关于有机化合物和的说法正确的是 ( ) A一氯代物数目均有6 种 B二者均能发生取代、加成和氧化反应 C可用酸性高锰酸钾溶液区分 D分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.中有 6 种等效氢，则一氯

8、代物有6 种，中有 4 种等效氢，一氯代物有4 种，两种一氯 代物数目不同，故A 错误； B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和 键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B 错误； C.中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪 色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C 正确； D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1 个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原 子） ，则所有碳原子不可能在同一平面上，故D 错误。答案选 C。 6下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 AC2H5OH(l) H2O(

9、l) 新制的生石灰蒸馏 B Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气 C NH4Cl(aq) Fe 3(aq) NaOH 溶液 过滤 DNa2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 因为 CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏， A 正确； B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl 极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸 干燥除去Cl2中的 HCl，B正确； C.NH4Cl 也能与 NaOH 溶液反应， C错误； D.NaHCO3

10、受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体， D 正确； 答案选 C。 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NA B乙烯和丙烯组成的42g 混合气体中含碳原子数为6NA C1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为12NA D将 1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO -数目等于 NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A 错误； B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是

11、 14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物 质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B 错误； C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol 甲醇完全燃烧转移12mol 电子，则1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和 H2O，转移的电子数目为6NA， C错误； D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO -)，由于溶液显中性，则 n(H+)=n(OH-)，所以 n(Na +)=n(CH3COO-)，因此将 1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO -数目等于 NA，D 正 确

12、； 故合理选项是D。 8CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 属于的反应类型是( ) A复分解反应 B置换反应 C分解反应 D氧化还原反应 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和 HCl 生成 CaCl2和 H2CO3，属于复分解反应，故A 选； B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生 成，故 B 不选； C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C 不选； D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无

13、元素化合价变化，故D 不选。 故选 A。 9铋 (Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为 3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的 硫酸锰 (MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A BiO3 -的氧化性强于 MnO4- BH2O2被高锰酸根离子还原成O2 CH2O2具有氧化性，能把KI 氧化成 I2 D在 KI- 淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 向无色硫酸锰(MnSO4)溶液中加入适量无色铋酸钠(NaBiO3)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反

14、应产生了MnO4-，Mn 元素化合价升高，失去电子被氧化为MnO4-，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性，可知BiO3-的氧化性强于MnO4-，A 正确； B. 向该紫色溶液中加入过量H2O2，溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了 O2，氧元素化合价升高，失 去电子，被氧化，则H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，B错误； C. 向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是 H2O2将 KI氧化为 I2，也可能是Mn 2+作催 化剂使 H2O2分解产生的 O2将 KI 氧化为 I2， I2遇淀粉溶液变为蓝色，C 错误； D. 铋酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧

15、化为 I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为 KIO3，因此 溶液不一定变为蓝色，D 错误； 故合理选项是 A。 10下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A二氧化硅熔点高，可用作光导纤维 B过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 C明矾易溶于水，可用作净水剂 D二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 【答案】 B 【解析】 A. 二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误； B. 过 氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确 C. 明矾可用作净水 剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误； D.

16、二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二 氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。 11下列仪器不能加热的是() ABCD 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、坩埚钳能用于夹取加热后的坩埚，选项A 不选； B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B 选； C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选； D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D 不选； 答案选 B。 【点睛】 本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、 燃烧匙、 蒸发皿和坩埚等； 需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。 12a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗 急救用的b 的单质， c 与 b 同族， d 与 c 形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是 A原子半径：abcd B元素非金属性的顺序为bcd Ca 与 b 形成的化合物只有离子键 D最高价氧化物对应水化物的酸性：dc 【答案】 B 【解析】 【分析】 a 的 M