2019-2020学年北京市通州区新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市通州区新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与 pH=1 的 H2SO4溶液的说法正确 的是（） A 1LpH=1 的 H2SO4溶液中，含H+的数目为 0.2NA B98g 纯 H2SO4中离子数目为3NA C含 0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA D Na2S2O3与 H2SO4溶液混合产生22.4L 气体时转移的电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 ApH=1 的

2、硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，故 1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol ，则个数为0.1NA 个，故 A 错误； B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故 B错误； C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3 的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故 C正确； D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L 气体的物质的量不一定是 1mol， 转移的电子数也不一定是2NA，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】 考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键

3、，常见问题和注意 事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离 子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。 2以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() 钠、铝、氯：1 个；硅、硫：2 个；磷： 3 个；铁： 4 个 A只有 B只有 C只有 D有 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 钠原子的电子排布式为：1s22s22p 63s1，则 Na原子的未成对电子数为 1；铝原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p 1，则铝原子的未成对电子数为 1；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则氯原

4、子的未 成对电子数为1，故正确； 硅原子的电子排布式为：1s22s22p 63s23p2，则硅原子的未成对电子数为 2；硫原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p 4，则硫原子的未成对电子数为 2，故正确； 磷原子的电子排布式为：1s22s22p 63s23p3，则磷原子的未成对电子数为 3，故正确； Fe的电子排布式为1s22s22p 63s23p63d64s2，则铁原子的未成对电子数为 4，故正确； 答案选 D。 【点睛】 磷原子的电子排布式为：1s 22s22p63s23p3，3p 为半充满状态，故未成对电子数为 3， Fe 的电子排布式为 1s22s22p 63s23p63d

5、64s2，电子先排布在 4s 能级上，再排布在3d 能级上， 3d 有 5 个轨道， 6 个电子，先单独 占据一个轨道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。 3下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A铜久置空气中表面出现绿色固体：2CuO2 CO2H2OCu2(OH)2CO3 B某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O4?2NO2 CFeSO47H2O 在空气中久置变黄：2FeSO47H2OFe2O3SO2 SO3 14H2O D SO2通入 KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO4十 2H2SO4 【答案

6、】 C 【解析】 【详解】 A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A 项正确； B、 N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故 B 项正确； C、 FeSO4 7H2O 在空气中久置时，Fe 2被氧化为 Fe3，反应方程式为 20FeSO4 7H2O 5O2=4Fe4（OH ） 2（SO4）52Fe2O3136H2O，故 C 项错误； D、 SO2通人 KMnO4溶液中，紫色MnO4被还原为几乎无色的 Mn 2，故 D 项正确。 故选 C。 4图 1 为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH的反应历程 (中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图 2 为室温下 某溶液中CH3COOH和

7、CH3COO 两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论错误的是 A CH4分子在催化剂表面会断开CH 键，断键会吸收能量 B中间体的能量大于中间体的能量 C室温下， CH3COOH的电离常数Ka10 4.76 D升高温度，图2 中两条曲线交点会向pH 增大方向移动 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开 CH 键，断裂化学键需要吸收能量，A 项 正确； B. 从虚框内中间体的能量关系图看，中间体是断裂CH 键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体 是形成CC 和 OH 键形成的 , 形成化学键需要释放能量，所以中间体的能量大于

8、中间体的能量， B 项正确； C.由图 2 可知，当溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO -)=0.05mol/L ，CH 3COOH?CH3COO -+H+的电离常数 Ka= -+ 3 3 c(CH COO ) c(H ) c(CH COOH) g =c(H+)=10-4.76。 C项正确； D.根据 CH3COOH?CH3COO -+H+的电离常数 Ka= -+ 3 3 c(CH COO ) c(H ) c(CH COOH) g 可知，图2 两条曲线的交点的c(H+) 值等于醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H +)增大， pH 将减小，所以

9、交点会 向 pH 减小的方向移动。D 项错误；答案选 D。 5化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H +)的分子或离子都是酸，凡能接受质子 (H+)的分 子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是 H2O CO32-Al3+CH3COOH NH4+ H2N-CH2COOH ABCD 【答案】 B 【解析】 【详解】 凡能给出质子 （即 H+）的分子或离子都是酸； 凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受 质子的分子或离子既属于酸又属于碱，只能接受质子，所以属于碱； 只能给出质子，属于酸， 既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱； 故答案为 B。 【点

10、睛】 正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目 难度不大。 6根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作和现象结论 A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X 具有强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性： ClSi C 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol L 1 NaF 和 NaClO 溶液的 pH，后者的pH 大 酸性： HFOC H2ONH3CH4Mg2Si+4NH4Cl=SiH4 +4NH3 +2MgCl2 sp2HCO3-间能够通过氢键相互聚合 sp3 正四

11、面体3 160 Aa N 10 30 【解析】 【分析】 (1)已知 Sn为 50 号元素，它是第五周期第IVA，根据其核外电子排布书写其价层电子排布式，结合泡利原 理和洪特规则判断其价电子中成对电子数。 (2)根据等电子体结构相似，N2分子中 2 个 N 原子形成3 对共用电子对；一般情况下同一周期的元素的原 子序数越大，元素的第一电离能就越大。但IIA、VA 处于核外电子轨道的全满、半满的稳定状态，第一电 离能大于相邻主族的元素；结合氢键、分子间作用力判断氢化物的熔沸点高低； (3)Mg2Si和 NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷、氨气和MgCl2，据此可得该反应的化学方程式； (4)根

12、据 HCO3-中碳原子形成键数和孤电子对数判断 C原子的杂化方式； HCO3-能够双聚或多聚与微粒间的 氢键的存在有关； (5)SiC中每个 C 与相邻的4 个 Si 形成共价键，每个 Si原子与相邻的4 个 C 形成共价键，结合 C、Si原子最 外层电子数判断原子的杂化方式；根据晶胞中Si原子的位置可知其空间构型为正四面体形；结合晶胞中 C、 Si 原子的坐标参数可确定一个晶胞中含有的C、 Si原子个数，然后根据 = m V 计算晶体的密度，注意单位 的变换。 【详解】 (1)Sn 为 50 号元素，它是第五周期第IVA 的元素，根据其核外电子排布可知其价层电子排布式为5s25p 2， 根据

13、泡利原理和洪特规则，可知其价电子中成对电子数是2 个 5s 电子； (2)N2与 CO互为等电子体，由于N2分子中 2 个 N 原子形成3 对共用电子对，因此CO分子中 C、O 原子也 是通过 3 对共用电子对结合，电子式为； C、O、N 是同一周期元素，一般情况下同一周期的元 素的原子序数越大，元素的第一电离能就越大。但N 元素为 VA 元素，由于其2p 轨道的电子排布处于半 满的稳定状态，所以其第一电离能大于O，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NOC；这三种 元素的氢化物NH3、H2O、CH4，由于 NH3、H2O 分子之间除存在范德华力外，还存在分子间氢键，氢键大 于范德华力，

14、且氢键的数目H2ONH3，作用力越大， 克服这些作用力使物质熔化、 气化消耗的能量就越高， 所以物质的沸点由高到低的顺序为H2ONH3CH4； (3)Mg2Si和 NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷、氨气和MgCl2，据此可得该反应的化学方程式为： Mg2Si+4NH4Cl=SiH4 +4NH3 +2MgCl2； (4)在 HCO3-中 C原子形成2 个 CO键和 1 个 C=O键，即 C原子形成 3 个 键，且 C上没有孤电子对， C 原 子的杂化方式是采用sp2杂化；HCO3 -中含 OH键，HCO 3-能够双聚或多聚是由于HCO3-间能够通过氢键相互 聚合； (5)SiC中每个 C 与

15、相邻的4 个 Si 形成共价键，每个Si原子与相邻的4 个 C 形成共价键，结合C、Si原子最 外层电子数都是4 个，可知C、 Si原子的杂化方式为sp3；结合晶胞中Si原子的位置可知其空间构型为正 四面体形；根据给出的晶胞中部分C、全部 Si 原子的坐标参数可知Si 原子在晶胞内部，一个晶胞中含有 4 个 C、4 个 Si原子，则根据= m V = 440 A g N （a 10-10cm） 3= 3 160 A a N 1030g/cm 3。 【点睛】 本题考查了物质结构的知识。涉及原子的核外电子排布、原子的杂化方式的判断、电子式的书写、第一电 离能大小比较、氢键、物质的熔沸点高低比较及晶

16、体密度的计算。掌握原子核外电子排布与元素的性质的 关系、物质的作用力与物质性质的关系和晶体密度计算方法是本题解答关键，难点是晶体密度的计算，在 计算密度时要注意晶胞参数的单位cm 与 pm 单位的换算关系。 19全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。 (1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： _C+_K2Cr2O7+_ _=_CO2 +_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O (2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学 方程式为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 1=-116kJ/mol 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_（填字母代号） 。 A随时将CH3OH 与反应混合物分离B降低反应温度 C增大体系压强D使用高效催化剂 已知： CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ/mol H2(g)+ 1 2