《2019-2020学年北京市顺义第九中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市顺义第九中学新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市顺义第九中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1不符合A族元素性质特征的是 A从上到下原子半径逐渐减小B易形成 1 价离子 C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选 A； B、最外层都为7 个电子，发生化学反应时容易得到 1 个电子而达到稳定结构，形成-1 价阴离子，正确， 不选 B； C、 A 族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正
2、确，不选C； D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。 答案选 A。 2室温下，用0.100mol ?L -1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol ?L -1 的 HA 和 HB 两种酸溶液，滴定曲线 如图所示 已知 AG=lg + - c(H ) c(OH ) ，下列说法不正确的是（） A P点时，加入NaOH 溶液的体积为20.00mL BKa(HB)的数量级为10-4 C水的电离程度：NM=P D M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B -) 【答案】 D 【解析】 【分析】 未加 NaOH 溶液时， HA 的 AG=12，则
3、 c（H+） ?c（OH-）=10-14， c H c OH =10 -12，则 c（ H+）=0.1mol/L=c （HA） ，HA 是强酸； 未加 NaOH 溶液时， HB 的 AG=9，则 c（H+）?c（OH-）=10-14， c H c OH =10 -9，则 c（ H+）=10-2.5mol/L 0.1mol/L ，则 HB是弱酸； 【详解】 A P点 AG=0 时， c（ H+）=c（OH-） ，混合溶液呈中性， HA 是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的 量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH 溶液的体积为20.00mL，故 A 正确； BHB 的电离程度较小，则溶液
4、中c（B-）c （H+）=10-2.5mol/L ，c（HB） 0.1mol/L ，Ka（ HB） = +- c(H ) c(B ) c(HB) = -2.5-2.5 1010 0.100 =10-4，故 B 正确； C酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H +）越大其抑制水电离程度越大， M、P点溶液都 呈中性，则M、P点不影响水的电离，N 点 NaB 浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：NM=P， 故 C 正确； DM、P点的 AG 都为 0，都存在 c（H+）=c（OH-） ，混合溶液呈中性，加入的 NaOH 越多， c（ Na+）越大， 溶液中存在电荷守恒，则存在P点 c
5、（A-）=c（Na+） 、M 点 c（Na+） =c（B -） ，但是 c（Na+） ：MP 点，则 c（A-） c（B-） ，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意 B中 微粒浓度的近似处理方法。 3下列实验操作规范且能达到实验目的的是（） A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故 A 错误； BPb2+和 SO42-反应生成 PbSO4，但是 Pb 2+的量过量，加入 Na2S
6、 时，若有黑色沉淀 PbS 生成，不能说明 PbSO4转化为 PbS，不能说明Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，故 B 错误； C淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至 碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故C 正确； D硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液， 如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D 错误； 答案选 C。 【点睛】 Pb 2+和 SO 42-反应生成PbSO4，但是 Pb 2+的量过量，这是易错点。 4中国第二化工设计院提出，
7、用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子 膜允许 H+和 H2O 通过 )，下列相关判断正确的是 A电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e - =2OH- +H2 B电解池中质子从电极向电极作定向移动 C吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O4 2-+H2O=N2+4HSO 3- D每处理1molNO 电解池质量减少16g 【答案】 C 【解析】 【分析】 在电极， HSO3-转化为 S2O42-， S元素化合价由+4 价降低为 +3 价发生还原反应， 则该电极作电解池的阴极， 电极为电解池的阳极，在电极上 H2O 失电子发生氧化反应生成 O2和 H +。 【详解】 A
8、电极 为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3 -+2e-+2H+ = S 2O42-+2H2O，A 不正确； B由于阴极需消耗H +，而阳极生成 H+，电解池中质子从电极向电极 作定向移动，B 不正确； C从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42-与 NO 反应，生成 HSO3-和 N2，发生反应为 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C 正确； D每处理1molNO，阴极 2HSO3 - S 2O42-，质量增加34g，阳极 H2O 1 2 O2，质量减轻16g，电解池质量 增加 34g-16g=18g，D 不正确； 故选 C。 5高能 LiFePO4电池多应用于公共交通，结
9、构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应 过程中只让Li +通过，原理如下： (1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法错误 的是（ ） A放电时， Li+向正极移动 B放电时，电子由负极用电器 正极 C充电时，阴极反应为xLi+nC+xe -=LixC n D充电时，阳极质量增重 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确； B放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极用电器 正极， B正确； C充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi +nC+xe-=LixC n，C正确；
10、D充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe -=(1-x)LiFePO 4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质 量减小， D错误。 答案选 D。 【点睛】 涉及 x 的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突 破口进行书写， 如本题 D 中先根据总反应写出LiFePO4-e -(1-x)LiFePO 4+xFePO4， 很显然右边少着 x 个 Li +， 故右边加上xLi +，右边加上 xLi +后，根据电荷守恒可知左边应该 -xe -，最终阳极反应为 LiFePO4-e -(1-x)LiFePO 4+xFePO4。 6298
11、K 时，甲酸 (HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH 、HCOO - 的浓度存在关系式 c(HCOO - )+c(HCOOH)=0.100molL - 1，而含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是( ) A 0.1mol L -1HCOONa溶液中有 c(HCOO - )+c(HCOOH)+c(OH - )=c(H+)+0.1 B298K 时， HCOOH的电离常数Ka=1.0 10 -3.75 C298K 时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+) n(OH-)保持不变 D 0.1mol L -1HCOONa溶液和 0.1mol L -1HCOOH溶液等体积混
12、合后混合液的 pH=3.75(混合后溶液体积变化 忽略不计 ) 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A 0.1mol L -1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性 c(OH-)c(H+)，根据物料守恒可知 c(HCOO - )+c(HCOOH)=c(Na +)=0.1mol L-1，因此 c(HCOO -)+c(HCOOH)+c(OH-)c(H+)+0.1mol L - 1， A错误； B根据图像可知P点时 298K 时 c(HCOO -)c(HCOOH) ，c(H+)103.75mol L-1，则 HCOOH的电离常数 Ka= (HCOO) (H ) (HCOOH) cc c =c(
13、H+)=1.0 10 - 3.75，B正确； C298K 时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中n(H +) n(OH -)增大， C 错误； D 0.1mol?L -1HCOONa溶液和 0.1mol?L-1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中 c(HCOO -)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于 HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中 c(HCOO -)c(HCOOH)，故溶液的 pH3.75， D 错误。 答案选 B。 【点睛】 进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小
14、时一定 要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。 7 明矾 KA1(SO4)2 12H2O是一种复盐， 在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。 下列叙述错误的是（） A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe 3+ D上述流程中可用NaHSO4代替 NaHCO3 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作 用，故不选 A； B.易拉罐 ( 主要成分为Al, 含有少量的Fe) ，因此可从易拉罐中回收的金属元
15、素有 Al、Fe，故不选B； C. “沉淀 ” 反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选 C； D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不 与铝离子反应，故选D； 答案： D 8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向 FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2 B 常温下，等体积pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别加水稀释，溶液导电能 力如图 HA 酸性比 HB 弱 C 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X 具有氧化性 D 取久置的Na2O2粉末，向其
16、中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溴离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能 比较 Cl2、Br2的氧化性，故 A错误； B由图可知，稀释时HB 的导电能力变化大，则HB 的酸性强，即HA 酸性比 HB 弱，故 B 正确； C白色沉淀可能为亚硫酸钡，则X可能为氨气，故C错误； D变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为 二氧化碳，故D 错误； 故选 B。 9X、Y、Z、 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、 C、D、E为上述四种元素中的两种 或三种所组成的化合物。已知A 的相对分子质量为28，B 分子中含有18 个电子，五种化合物间的转化关 系如图所示。下列说法错误的是（） A X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 BY的最高价氧化物的水化物为弱酸 CY、Z组成的分子可能为非极性分子 D W 是所在周期中原子半径最小的元素
