《2019-2020学年安徽省长丰锦弘学校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省长丰锦弘学校新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省长丰锦弘学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1改革开放40 周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有 涉及化学 变化的是 A太阳能分解水制取氢 气 B开采可燃冰获取燃料 C新能源汽车燃料电池 供电 D运载“嫦娥四号”的 火箭发射 A A BB CC DD 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意； C.新能源汽车燃
2、料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意； D.运载 “ 嫦娥四号 ” 的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合 题意； 故合理选项是 B。 2某学习小组在容积固定为2 L 的密闭容器内充入 1 mol N2和 3 mol H2合成 NH3。恒温下开始反应，并用 压力传感器测定压强如下表所示： 反应时间 /min 0 5 10 15 20 25 30 压强 /MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 下列说法不正确 的是 A不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行 B
3、其它条件不变，在30 min 时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大 C从反应开始到10 min 时， v（NH3） 0.035 molL-1 min -1 D在 30 min 时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和 2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确； B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确； C.前 10 分钟， N2+3H22NH3 起始0.5 1.5 0 改变x 3x 2x 10min 时 0.5-x 1.5-3x 2x 有 0.51.53213.86
4、 0.51.516.80 xxx ，解 x=0.175mol/L ，用氨气表示反应速率为 0.175mol/L2 10min 0.035 mol L- 1 min -1，故 正确； D. N2+3H22NH3 起始0.5 1.5 0 改变x 3x 2x 平衡0.5-x 1.5-3x 2x ，有 0.51.53212.60 0.5 1.516.80 xxx ，解 x=0.25mol/L ，则平衡常数表示为 2 3 0.564 = 0.25 0.7527 ， 在 30 min 时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和 2 mol NH3，则有 Qc= 2 3 1.54 = 0.5 1
5、.53 K，平衡正向移动，故错误。 故选 D。 3乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下： 下列叙述正确的是() A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D乙酸香兰酯在足量NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、香兰素中OH 中的 H 原子，被 COCH3替代，该反应属于取代反应，A 项错误； B、乙酸香兰酯的分子式为C10H10O4，B项错误； C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确； D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中
6、水解才能得到乙酸和香兰素，D 项错误； 答案选 C。 考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。 4中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3H0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d 过渡 金属这一复合催化剂体系，并提出了“ 氮转移 ” 催化机理。如图所示，下列说法不正确的是 A转化过程中有非极性键断裂与形成 B复合催化剂降低了反应的活化能 C复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D低温下合成氨，能提高原料转化率 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A 项正确；
7、 B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B 项正确； C. 催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C 项错误； D. 合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D 项正确； 答案选 C。 5国际计量大会第26 届会议修订了阿伏加德罗常数（ NA=6.02214076 10 23mol-1)，于 2019 年 5 月 20 日正 式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 40g正丁烷和18 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA B常温下， pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的OH - 数目为 0.01N
8、A C电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g 时，转移的电子数为0.1NA D 0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应后，溶液中Cl -、ClO- 两种粒子数之和为0.2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为 13 个)。混 合物共 58g，其物质的量为1mol ，共价键数目为13NA，正确； B. 常温下， pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误； C. 电解精炼铜时， 阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g 时， 转
9、移的电子数不一定是0.1NA，错误； D. 0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，溶液中除Cl-、ClO - 两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的 数目之和为0.2NA，错误。 故选 A。 6镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150时， Ni(CO)4分解为 Ni 和 CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（） A水B四氯化碳C盐酸D硫酸镍溶液 【答案】 B 【解析】 【详解】 Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂， 四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选
10、 B。 7已知 1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8 千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A 2H2（g）+O2（g）2H2O （ g）+241.8kJ BH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJ CH2（g）+1/2O2（ g）H2O （g）-241.8 kJ D H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ 热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ 1 2 O2（g） =H2O（g）H=-241.8kJ/mol ，即 H2（g）+1/2O2
11、（g）H2O（g） +241.8 kJ ，选项 B、C均错误； 2mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ 热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g） H=-483.6kJ/mol ，即 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） +483.6kJ，选项 A错误； 1mol 水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O（g）= H2（ g）+ 1 2 O2 （g） H=+241.8kJ/mol ，即 H2O （ g）H2（ g）+1/2O2（ g）-241.8 kJ，选项 D 正确。 答案选 D。 【点睛】 据热化学方程
12、式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对 应，根据1mol 气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态 水的反应热。 8类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推正确的是（） A CO2与 SiO2化学式相似，故CO2与 SiO2的晶体结构也相似 B晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察 是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀 D向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢
13、钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会 有碳酸氢钾晶体析出 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A 错误； B. 晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误； C. 四氯化碳不易发生水解反应，故C 错误； D. 碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定 有阴离子；有阴离子，一定有阳离子。 9已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+
14、FeS=Fe+Li2S ， LiPF6 SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含 镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A电极 Y应为 Li BX 极反应式为FeS+2Li +2e =Fe+Li2S C电解过程中，b 中 NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D若将图中阳离子膜去掉，将a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 【答案】 C 【解析】 【分析】 本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li 发生氧化反应,作负极， FeS发生还原反应， 作正极；因c中由 Ni2+生成单质Ni，即发生还原反应，故Y极为负极， X 为正极。 【详解】 A
15、.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为 Li，选项 A 正确； B.X 极为正极， FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li + +2e- =Fe+Li 2S，选项 B 正确； C.电解过程中， a 为阳极区 ,发生氧化反应: 4OH -4e- =2H2O+O2， a 中 Na+通过阳离子交换膜进入 b 中;C 中发生还原反应: Ni 2+ +2e-=Ni，溶液中 Cl -通过阴离子交换膜进入 b 中。故电解过程中，b 中 NaCl的物质 的量浓度将不断增大，选项C错误； D.若将阳离子交换膜去掉,因 b 中含有 C1 -,故阳极电极反应式为 : 2C1 -2e-=Cl 2，故电解
16、反应总方程式发生 改变，选项D 正确； 答案选 C。 【点睛】 本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“c 中单质 Ni 生成”，由此判断X、Y电极正负，进 一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。 10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7NA B某温度下，将1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA C常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D室温下， 1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH -个数为 0.01NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A 错误； B. Cl2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故 B错误； C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则 3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 A 3.0g 4N 30g/mol =0.4NA，故
