2019-2020学年安徽省阜阳三中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省阜阳三中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（） A在标况下，11.2LNO 与 11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B12g 金刚石中含有的共价键数为4NA C0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子 D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.在标况下， 11.2LNO 与 11.2LO2的物质的量均为0.5mol，二者混合后发生反应2NO+O2=2NO2，所以

2、0.5molNO 和 0.5mol O2反应生成0.5molNO2， 消耗 0.25molO2， 所以反应后气体的总物质的量应为0.75mol ， 但因存在2NO2=N2O4平衡关系，所以所含分子数小于 0.75NA，故 A 错误； B.12g 金刚石中 C 的物质的量为n= 12g 12g / mol = 1mol，金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接 4 个其他的碳原子，因此每个C-C键中 2 个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA，故 B 错误； C.每个 Na2O2中含有 2 个钠离子， 1 个过氧根离子，所以0.1mol Na2O2晶体中含有0.3molNA个离子，故C

3、 正确； D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmol 氢气时转移 2mol 电子，所以转移的电子数为2NA，故 D 错误； 答案选 C。 2下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（） 序号X Y Z W A S SO3H2SO4H2S B Cu CuSO4Cu(OH)2CuO C Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A 错误； BCu 与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化 铜

4、，均能一步完成，B 正确； C硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误； D NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D 错误； 答案选 B。 3科学家利用CH4燃料电池 (如图 )作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用 三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（） A电极 d 与 b 相连， c 与 a 相连 B电解槽中，Si优先于 Cu 被氧化 Ca 极的电极反应为CH4-8e -+8OH-=CO 2+6H2O D相同时间下，通入CH4 、O 2的体积不同，会影响硅的提纯速率 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A图 2 是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通

5、入氧气的电极为正极，图1 中 d 电极为阳极，与电 源正极 b 相连， c电极为阴极，与电源负极a 相连，故A 正确； Bd 电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于 Cu 被氧化，故B 正确； C通入甲烷的a 电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e +4O2CO 2+2H2O，故 C 错误； D相同时间下，通入CH4 、O 2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速 率，故 D 正确； 故选 C。 4以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( ) A A的结构简式是 B的反应类型分别是取代、消去 C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照

6、 D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明 已完全转化为 【答案】 B 【解析】 【分析】 由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导， C为 ，B 为，A 为 ，据此分析解答。 【详解】 A由上述分析可知，A 为，故 A 错误； B根据合成路线，反应为光照条件 下的取代反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应为加成反应，反应为在氢氧化 钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确； C反应为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应为烯烃的 加成反应，条件为常温，故C错误； D B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪

7、色，则酸性KMnO4溶液褪色不能 证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D 错误； 答案选 B。 【点睛】 把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质 分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得，可以再通过水解得到。 5短周期元素W、 X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、 d、e、f 是由这些元素组成的化合物，m 为 单质， d 是淡黄色粉末，b 是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 是 A化合物a 中只含有C、H 两种元素 B几种元素的原子半径由大到小顺序为ZY XW Cd 是离子化合物，阴阳离子个数比为

8、1： 2 D Y与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 【答案】 C 【解析】 【分析】 b 是生活中常见的液态化合物，b 是水； d 是淡黄色粉末，能与水反应， d 是 Na2O2，Na2O2与水反应生成 氢氧化钠和氧气，m 是氧气、 e 是 NaOH；CO2与 Na2O2反应生成碳酸钠和氧气， c 是 CO2、f 是 Na2CO3； W、X、 Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是 H、C、O、Na。 【详解】 A. a 与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a 中一定含有C、 H 元素，可能含有氧元素，故A 错误； B. H、C、O、Na 的原子半径由大到小

9、顺序为NaCOH，故 B错误； C. d 是 Na2O2， 属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2，故 C 正确； D. 水分子间含有氢键，H2O 是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故 D 错误。 答案选 C。 6下列说法正确的是（） A 35 17Cl表示中子数为 18 的氯元素的一种核素 B乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物 C 的名称为2乙基丁烷 D CH3（CH2）2CH3和 CH（ CH3）3互为同素异形体 【答案】 A 【解析】 【分析】 A核素中中子数=质量数 -质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl-35 的中子数； B同系物是物质结构相

10、似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误； C系统命名法是选择最长的碳链为主链； D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物 【详解】 A该核素的中子数=3517=18，故 A 正确； B同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个 “ CH2” ，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“ O“原 子，不符合概念，故B 错误； C系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5 个碳原子，名称应该为为3甲基戊烷，故C 错误； D同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3（CH2）2CH3和 CH （CH3）3是化合物、互为同分异构体， 故 D 错误： 故选： A。 【点

11、睛】 原子结构、同系物、同分异构体、烷烃命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D，同素 异形体的使用范围是单质。 7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A无色透明的溶液中：K+、NH4 +、MnO 4-、 CO32- Bc(I -)0.10mol L-1的溶液中： Al 3+、Fe3+、Cl-、NO 3 - CpH=1 的溶液中： NH4 、 Na+、SO 42-、Br- D水电离出的c(H+)10-13mol L-1的溶液中： Mg 2+、K+、Cl-、HCO 3- 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. MnO4 是紫红色溶液，故 A 不符合题意； B. c(

12、I )0.10mol L-1的溶液中与 Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B 不符合题意； C. pH=1 的溶液中： NH4 、Na+、SO42 、Br 都不反应，故 C符合题意； D. 水电离出的c(H+)10-13mol L-1的溶液，可能为酸或碱， HCO3 在酸中或碱中都要反应，故 D 不符合题 意。 综上所述，答案为C。 8下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式 A K 、Na、 3 HCO、 2 3 SiO过量HC1 2 323 2HSiOH SiO B 4NH、 3 Fe 、Br、 2 4

13、 SO过量 2 H S 3 2 FeH SFeS2H C 32 3 HClO, Na ,Fe ,SO过量 2 CaCl 22 33 CaSOCaSO D I-、Cl-、H+、SO42-过量 3 NaNO 322 6I2NO8H2NO4H O3I A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A HCO3-与 SiO32-反应生成 H2SiO3和 CO32-， 通入过量 HC1， 发生反应的离子方程式为2H +SiO 32-=H2SiO3、 H +HCO 3-=H2O+CO2，故 A 不符合题意； B题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S，发生反应的离子方程式为2Fe 3+H2

14、S=2Fe2+S+ 2H+，故 B 不符合题意； C HClO 与 SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 不符合题意； D题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNO3，发生反应的离子方程式为 6I -+2NO 3-+8H +=2NO +4H 2O+3I2，故 D 符合题意。 故答案选D。 9工业上常用铁碳混合物处理含Cu 2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中 Cu 2+浓度在不同铁碳质量比 (x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。 下列推论不合理 的是 A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C增大铁碳混合物中

15、铁碳比(x)，一定会提高废水中 Cu 2+的去除速率 D利用铁碳混合物回收含Cu 2+废水中铜的反应原理： Fe+Cu 2+ Fe2+Cu 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小； B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼； C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2： 1 时的速率快； D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。 【详解】 A 项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu 2+在纯活性炭中 浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A 项； B 项，

16、铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe 2+，发生氧化反 应，因此铁作负极，故不选B 项； C 项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu 2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物 变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液 中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x） ，不一定会提高废 水中 Cu2+的去除速率，故选C项； D 项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu 2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方 程式为 Fe+Cu 2+Fe2+Cu，故不选 D 项。 综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】 本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学 生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。 10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二