《2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附中新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区北京师范大学附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A浓硫酸的脱水性是化学性质 B使铁、铝钝化表现了强氧化性 C制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用 D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A 正确； B. 浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B 正确； C. 制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确； D. 浓
2、硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D 错误； 故选 D。 2科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示） ，短周期元素X、 Y、Z原子序数依 次增大，其中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下 列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 A离子半径：Y Z B氢化物的稳定性：X Y C最高价氧化物对应水化物的酸性：X Z D化合物A 中， X、 Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3 个 共价键， 说明 Z
3、原子最外面为6 个电子， 由于 Z位于第三周期， 所以 Z为 S元素，负离子结构为， Y 成一个共价键，为-1 价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为 F元素（当然不是H，因为正离 子已经有H） ；X 得到一个电子成4 个共价键，说明其最外层为3 个电子，为B 元素，据此分析解答。 【详解】 A电子层数F -S2-，离子半径 F - Y ， A 选项错误； B非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：FB，则有 BH3HF，所以X B，则酸性 H3BO3（弱酸） H2SO4 （强酸），所以 X Si C SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生， 加入 稀硝酸后沉淀溶解
4、 先产生 BaSO3 沉淀，后 BaSO3 溶于硝酸 D 向某溶液中滴加KSCN溶液， 溶液不变 色，再滴加新制氯水 溶液显红色原溶液中一定含有Fe 2 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 A C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊； B盐酸为无氧酸； CSO2通入 BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子； D滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。 【详解】 A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故 A 错误； B盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B 错误； CSO2通入 BaCl2溶液中
5、不反应， 二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故 C错误； D滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含 有 Fe 2，故 D 正确； 故选： D。 5某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知： CuCl难溶于水和稀硫酸； +2+ 22 Cu O+2HCu+Cu+H O 下列说法错误的是 A步骤中的2 SO可用 23 Na SO 替换 B在步骤中为防止CuCl被氧化，可用 23 H SO 水溶液洗涤 C步骤发生反应的离子方程式为： - 22 2CuCl+2OHCu O+2Cl +H O D如果2 Cu O试样中混有 CuCl和
6、CuO杂质，用足量稀硫酸与2 Cu O试样充分反应，根据反应前、后固体 质量可计算试样纯度 【答案】 D 【解析】 【分析】 碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到 CuCl2溶液， 向此溶液中通入 SO2，利用 SO2的还原性将Cu 2+还原生成 CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与 NaOH 溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。 【详解】 A Na2SO3有还原性，则步骤还原Cu 2+，可用 Na2SO3替换 SO 2，故 A 正确； BCuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故 B 正确； CCuCl与 NaOH 溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O
7、，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的 离子方程式为2CuCl+2OH - Cu2O+2Cl-+H2O，故 C 正确； D CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O 溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu 和 CuCl的混 合物，无法计算出样品中Cu2O 的质量，即无法计算样品纯度，故 D 错误； 故选 D。 6我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图 所示（ H2 H+H） 。下列说法错误的是（） A二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% B带标记的物质是该反应历程中的中间产物 C向该反应体系中加入少量的
8、水能增加甲醇的收率 D第步的反应式为H3CO+H2O CH3OH+HO 【答案】 A 【解析】 【详解】 A从反应、看，生成2molH2O，只消耗 1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用 率不是 100%，A 错误； B从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物， B 正确； C从反应看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正 确； D从历程看，第步的反应物为H3CO 、H2O，生成物为CH3OH、HO，所以反应式为 H3CO+H2O CH3OH+HO，D 正确； 故选 A。 7下列过程中涉及化
9、学反应的是 A通过 “ 扫描隧道显微镜” 操纵原子 “ 书写 ” 文字 B 14C 考古断代 C煤焦油分馏得到苯及其同系物 D粮食酿酒 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 通过 “ 扫描隧道显微镜” 操纵原子 “ 书写 ” 文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误； B.14C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误； C. 分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误； D. 粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D 正确； 故选： D。 【点睛】 物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。 8NA是阿伏加德罗常数
10、的值，下列说法不正确的是 A 5.5g 超重水 (T2O)中含有的中子数目为3NA B常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA C常温常压下，42gC2H4和 C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA D 0.1L0.5molL 1CH 3COOH溶液中含有H 数目为 0.2NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项， 5.5g 超重水 (T2O)物质的量 -1 m5.5g n=0.25mol M22g mol ，1 个 T2O 中含有 12 个中子， 5.5g 超重 水 (T2O)含有的中子数目为 3NA，故 A 正确，不符合题意； B 选项，根据反应方程式2m
11、ol 过氧化钠与2mol 二氧化碳反应生成2mol 碳酸钠和1mol 氧气，转移2mol 电子，因此常温常压下，44gCO2即物质的量 1 mol，与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA，故 B 正确， 不符合题意； C 选项， C2H4和 C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为 CnH2n，42gC2H4和 C4H8混合气体中含有氢原子物 质的量 -1 m42g n=2n=6mol M14ng mol ，因此含有氢原子的数目为6NA，故 C正确，不符合题意； D 选项， 0.1 L 0.5 molL 1CH 3COOH物质的量为0.05mol ，醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H 数目
12、 小于为 0.05NA，故 D 错误，符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】 C2H4和 C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。 9在 2L 的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)? CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min 后达到平衡，固体减少了 24g，则 A 气体不变时反应达到平衡状态 Bv正(CO)为 2.4mol/(L?min) C若容器体积缩小，平衡常数减小D增大 C 的量，平衡右移 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反
13、应 到达平衡，此时气体不变， 气体不变时反应达到平衡状态，故A 正确； B. 5min C(s) 减少了 24g 12g/mol =2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可知 c(CO)= 2mol 2L =1mol/L ，v 正(CO)= c1mol/L = t5min V V =0.2mol ?L-1?min -1，故 B 错误； C. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡 常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误； D. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g
14、)中 C 是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D 错误； 正确答案是A。 【点睛】 C 项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的 本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。 10T下，三种硫酸盐MSO4,(M 表示 Pb2+或 Ba2+或 Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（） A BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4 BX 点和 Z点分别是SrSO4和 BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中 c(M
15、)=c(SO42-) C 在 ToC时， 用 0.01mol.L -1Na2SO 4溶液滴定 20mL浓度均是 0.01mol.L -1的 Ba(NO3)2和 Sr(NO3)2 的混合溶液 ,Sr2+ 先沉淀 D T oC下，反应 PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb 2+(aq)的平衡常数为 10 2.4 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可 以转化成PbSO4，故 A 错误； BZ 点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM =- lg
16、c( M) ， p( SO42 -)=- lgc( SO 42 -) ，则 c（Ba2+） c（SO 4 2-） ，同理 X点饱和溶液中 c（Sr2 +） c（SO 4 2-） ，故 B错误； C图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为 10 -2.510-2.5、 10-3.810- 3.8、10-510-5，因此 溶度积常数：BaSO4 PbSO4SrSO4，因此在ToC 时，用 0. 01mol L -1Na 2SO4溶液滴定20mL 浓度均是 0. 01mol L -1 的 Ba( NO3)2和 Sr( NO3)2 的混合溶液，Ba 2+先沉淀，故 C错误； D T oC下，反应 PbSO4( s)+ Ba 2+( aq) BaSO4( s)+ Pb2 +( aq) 的平衡常数为 7.6 10 10 10 =102 . 4，故 D正确； 答案选 D。 11已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)+c(HA -) +c(A2- )=0. 100molL -1 的 H2A和
