《2019-2020学年北京市一七一中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市一七一中学新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市一七一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列排列顺序中，正确的是 热稳定性： H2OHFH2S 离子半径： Cl Na+Mg 2+Al3+ 酸性： H3PO 4H2SO4HClO4 结合质 子 (H+)能力： OHCH3COO Cl ABCD 【答案】 B 【解析】 【分析】 非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强； 离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小； 非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强； 电离出氢离子能力(酸性 )越强，结合质子能力越
2、弱。 【详解】 非金属性FOS，则气态氢化物的热稳定性：HFH2OH2S，故错误； Cl 含有三层电子， Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： Cl-Na Mg2Al3 ，故正确； 非金属性：PSCl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4 H 2SO4HClO4，故错误； 电离出氢离子的能力：HClCH3COOH H2O，则结合质子能力：OH-CH3COO - Cl - ，故正确； 故答案选 B。 【点睛】 本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。 2化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A大量使用含丙烷、
3、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染 B制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02） 、石灰石（ CaCO 3）和纯碱 C髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 丙烷、二甲醚都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A 不选； B. SiO2和 CaCO3、 Na2CO3在玻璃熔炉里反应生成Na2SiO3和 CaSiO3，和过量的SiO2共同构成了玻璃的主要 成分，故B不选； C. 髙锰酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C 选；
4、 D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D 不选。 故选 C。 3钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和 MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下， 下列说法不正确的是（） A将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和 Mn(II) C操作 II 是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定 D在高温下WO3被氧化成 W 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A 正确； B. 根据流程图知，FeWO4和 MnWO4在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe
5、2O3，Fe(II)和 Mn(II) 化合价升 高为 Fe(III)和 Mn(IV) ，碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和 Mn(II) ，故 B 正确； C. 根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4，H2WO4难溶于水，可以 通过过滤、洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3，所以 H2WO4难溶于水且不稳定，故 C正确； D. WO3生成 W 的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D 错误。 故选 D。 4下列说法不正确的是 A常温下，在0.1mol L -1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H+ ) B浓度为0.1m
6、ol L 1 的 NaHCO3溶液： c（H2CO3） c（CO 32 ） C25时， AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 【答案】 D 【解析】 试题分析： A硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.1mol L-1的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H+) 1013mol/L ，A 正确； B浓度为0.1mol L 1 的 NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于 电离程度，则c（H2CO3） c（CO32 ） ，B 正确； C溶度积常数只与温度有关系，则 25时， AgCl
7、固体在 等物质的量浓度的NaCl、 CaCl2溶液中的溶度积相同，C正确； D稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水， 溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH 先减小后增大，D 错误，答案选D。 考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等 5下列属于酸性氧化物的是( ) A CO BNa2O CKOH DSO2 【答案】 D 【解析】 【分析】 酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】 A.CO是不成盐氧化物，故A 不选； B. Na2O 是碱性氧化物，故B不选； C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选； D.SO2属于酸性氧化物，故D 选。 故选 D。 6
8、下列物质的名称不正确的是 A (NH4)2CO3：碳铵BCaSO4 2H2O：生石膏 CAg(NH3)2 +：二氨合银离子 D：2乙基 1丁烯 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 碳铵是 NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A 符合题意； B. 生石膏是CaSO4 2H2O 的俗称，名称与化学式吻合，B 不符合题意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合， C 不符合题意； D. 分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4 个 C原子， 在 2 号 C 原子上有1 个 乙基，物质的名称为2乙基 1丁烯，名称与物质结构简式吻合，D 不符合题意； 故合理选项是 A。 7
9、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器a、b 蒸馏得到产品 【答案】 D 【解析】 【详解】 A水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确； B浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐 滴滴入，故B正确； C球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提
10、高原料的利用率，故C正确； D反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D 错误； 故选： D。 8室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关 结论不正确的是（） 加入的物质结论 A 0.05molCH3COONa固体减小 B 0.05molNaHSO4固体c（CH3COO ）+c（CH3COOH ）=c（Na+） c（SO 4 2） C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大 D 50mLH2O 由水电离出的c（H+） c（OH ）减小 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 室温下
11、，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成 100mL 溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L 。则 A、再加入 0.05molCH3COONa固体， c(Na +)增大为原来的 2 倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO 的水解程度变小， 故 c(CH3COO )大于原来的 2 倍，则 c(CH3COO )/c(Na +)比值增大， A 错误； B、加入 0.05molNaHSO 4固体， 能和 0.05molCH3COONa反应生成 0.5mol/LCH3COOH和 0.5mol/L 的 Na2SO4的混合溶液， 根据物料守恒可知， c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=0.
12、5mol/L ，而 c(Na+)=1mol/L ，c(SO42 )=0.5mol/L ，故有： c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=c(Na +) c(SO 42 )， B正确； C、加入 0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水 解程度增大， 则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确； D、加入 50mL 水后， 溶液变稀， pH 变小，即溶液中c(OH )变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的 c(OH )变小，且 水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H +)变小，因此由水电离出的 c(H+)?c(
13、OH )减小， D 正确，答案选 A。 9黄铜矿（ CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在 1200高温下继续反应： 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 则 A反应中还原产物只有SO2 B反应中Cu2S只发生了氧化反应 C将 1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要 O21mol D若 1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 反应 中 S化合价变化为：-2+4，O 化合价变化为：0-2；反应 中， Cu化合价变化为：+10，S化 合价变化为：-2+4。可在此认识基础上对各选项
14、作出判断。 【详解】 A O 化合价降低，得到的还原产物为Cu2O 和 SO2，A 选项错误； B 反应中Cu2S所含 Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了 还原反应， B选项错误； C 将反应、联立可得：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2，可知，将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要 O21mol ， C 选项正确； D 根据反应：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2， 若 1molCu2S完全转化为2molCu， 只有 S失电子，： (4-(-2) mol=6mol ， 所以，转移电子的物质的量为6mol，即转移的电子数为6NA，D 选项错
15、误； 答案选 C。 【点睛】 氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数 =失电子总数。 10 现代汉语词典中有：“ 纤维 ” 是细丝状物质或结构。下列关于“ 纤维 ” 的说法不正确的是（） A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类 B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质 C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅 D我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维 【答案】 D 【解析】 【详解】 A造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A 项正确； B蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确； C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确； D碳纤维的主
16、要成分为单质碳，不属于天然纤维，D 项错误。 故选 D。 11化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是 A二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B纤维素、油脂是天然有机高分子化合物 C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D NOx、 CO2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A 正确； B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B 错误； C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误； D.导致酸雨的物质主要是SO2和 NOx，CO2、PM2.5 颗粒不会导致酸雨，D错误； 答案选 A。 12以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各 分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 A过程中钛氧键断裂会释放能量 B该反应中，光能和热能转化为化学能 C使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D CO2分解反
