《2019-2020学年福建省福清市华侨中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福清市华侨中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福清市华侨中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列实验操作能够达到目的的是 A鉴别 NaCl 和 Na2SO4B验证质量守恒定律 C探究大理石分解产物D探究燃烧条件 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此 不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A 不符合题意； B碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天 平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；
2、 C碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是 不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意； D铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明 燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D 符合题意； 故答案选D。 2Fe3O4中含有 +2 Fe 、 +3 Fe，分别表示为 Fe（） 、 Fe（），以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2消除酸 性废水中的致癌物 NO2 ，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确 的是 A Pd上发生的电极反应为：H2- 2e 2H BFe（）与 Fe（）的相互转化
3、起到了传递电子的作用 C反应过程中NO2 被 Fe（）还原为 N2 D用该法处理后水体的pH 降低 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（）得电子变为Fe（） ； （2） Fe（）得电 子变为 Fe（） ，NO2 被 Fe（）还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2 的目的， 总反应为3H2+2 NO2 +2H+=N 2 +4H2 O。 【详解】 根据上面分析可知： A. Pd 上发生的电极反应为：H2 - 2e 2H ，故不选 A； B. 由图中信息可知，Fe（）与Fe（）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，
4、故不 选 B； C.反应过程中NO2 被 Fe（）还原为N2，故不选 C； D.总反应为3H2+2 NO2 +2H+=N 2 +4H2O。 ，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH 升高，故选D； 答案： D 3图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利 用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（） A图乙中Fe 电极应与图甲中 Y相连接 B图甲中H +透过质子交换膜由右向左移动 C图甲中M 电极反应式： CO(NH2)2 +5H2O -14e-= CO2+2NO2+14H+ D当图甲中N 电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴
5、极增重64g 【答案】 D 【解析】 【详解】 该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知， M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正极， 电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连； A在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe 与 X相连，故A 错误； B由甲图可知，氢离子向正极移动，即H +透过质子交护膜由左向右移动，故 B 错误； CH2NCONH2在负极 M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为 CO(NH2)2+H2O-6e-CO2 +N2 +6H +，故 C 错误； D当图甲中N 电极
6、消耗0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为0.5mol 4=2.0mol，则乙中阴极增重 2.0mol 2 64g/mol=64g ，故 D 正确； 故答案为D。 【点睛】 考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关 键，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是 正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连， 根据得失电子守恒即可计算。 4W、 Y、 Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外层电子数是 电子层数的3
7、 倍， Y与 Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A原子半径大小顺序为：YZXW B简单氢化物的沸点X高于 Y，气态氢化物稳定性ZY CW、 X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性 D W、Z 阴离子的还原性：WZ 【答案】 C 【解析】 【分析】 因为 W、 、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周 期、 X位于第二周期、Y 、 Z位于第三周期，故W是 H元素；的最外层电子数是电子层数的3 倍， X是第 二周期元素共两个电子层，故X最外层有6 个电子， X为 O元素； X是 O元素，原子序数是8，Y与 Z的原
8、 子序数之和是X 的原子序数的4 倍，即是Y与 Z的原子序数之和是32，Y、Z为第三周期主族元素，故Y 原子序数为15，Z 的原子序数为17，Y是 P元素， Z 是 Cl 元素。 【详解】 A同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径PCl， 因为 P、 Cl比 O 多一个电子层， O 比 H 多一个电子层， 故原子半径大小顺序为：PClOH， 即 YZXW ， A 正确； B H2O 分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O 的沸点比 PH3的沸点高；同周期主 族元素，从左到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，
9、故气态氢化物稳 定性 HClPH3，B正确； C没有强调P与 Cl 元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3PO4的酸性比HClO 的酸性强， C 错误； D P3-的还原性比 Cl -的还原性强， D 正确； 答案选 C。 5有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另 一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li 2Fe+3Li2O，关于 此电池，下列说法不正确的是 A放电时，此电池逐渐靠近磁铁 B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O C放电时，正极质量减小，负极质量增加 D充
10、电时，阴极反应为Li +e-=Li 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确； B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正确； C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减 少，故错误； D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。 故选 C。 【点睛】 掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传 到锂离子，
11、所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。 6煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和 合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（） A煤的液化是物理变化 B石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素 D“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质 【答案】 D 【解析】 【详解】 A煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A 错误； B石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙 烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲
12、烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪 色， B 错误； C羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误； D天然气水合物， 有机化合物， 化学式 CH? nH?O，即可燃冰， 是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中， 由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D 正确； 故答案选D。 7短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3 倍， Y是迄今发 现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于 A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B由 X、Z两种
13、元素组成的化合物一定没有共价键 CW 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D Y的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 【答案】 D 【解析】 【分析】 分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3 倍，则 X应为 O 元素； Y是迄今发现的非金属性最强 的元素，应为F元素；在周期表中Z 位于 A 族，由原子序数关系可知Z为 Na 元素， W 与 X 属于同一主 族， W 应为 S元素。 【详解】 A电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)r(O) r(S) r(Na)，A 项错误； BX 为 O，Z 为 Na，由 Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧
14、化钠，其分子中含有离子键和共价键，B 项错误； CW 最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误； D非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 微粒半径大小的决定因素： 决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对 核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。 8下列实验操作规范且能达到实验目的是（） 选项实验目的实验操作 A 除去 KNO3中混有 NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤 B 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 C
15、 CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤、洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的 NaCl 固体，故A 错误； B. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体， 故 B 错误； C. CCl4与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，则
16、混合 液分层后先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C 正确； D. 铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D 错误； 故选 C。 9阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A 18 克液态水与18 克冰中氢键数目均为 NA B工业酸性废水中的Cr2O7 2-可转化为 Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁， 理论上电路中每通过6mol 电子，就有NA个 Cr2O72-被还原 C标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA D 1molLiAlH4在 125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A冰中 1 个水分子周围有4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有 2 个氢键，所以1mol 冰中， 氢键的数目是2NA，故 A 错误； B铁为阳极，Fe-2e =Fe2，Cr 2O7 2与亚铁离子发生氧化还原反应生成 Cr 3和三价铁离子，其离子方程式 为： Cr2O72 +6Fe
