《2019-2020学年北京市北京第四中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市北京第四中学新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市北京第四中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关实验操作的叙述不正确的是（） A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D定容时，加水到容量瓶刻度线下12cm 时，改用胶头滴管加水 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确； B. 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B 错误； C. 分液时，下层液体
2、下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确； D. 定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下12cm 时，改用胶头滴管加水，故D 正确。 答案选 B。 2 12C与13C互为（ ） A同系物B同位素C同素异形体D同分异构体 【答案】 B 【解析】 【分析】 同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。 【详解】 12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。 答案选： B。 【点睛】 本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似, 组成上相差1 个或者若干个某种 原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互
3、为同位素；同素异 形体 , 是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同, 而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是 一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。 3下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、HCO3 - 与 SiO3 2- 反应生成硅酸沉淀和CO3 2- ，所以 HCO3 - 与 SiO3 2- 不能大量共存，故不选A； B、FeS溶于酸，所以Fe 2+与 H 2S不反应，故不选B； C、HClO能把 SO3 2- 氧化为 SO4 2- ，HClO、 SO3 2-
4、 不能共存，故不选C； D、I -、Cl-、H+、SO 4 2-不反应，加入 NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程 式是 6I - +8H +2 NO 3 -=2NO +3I 2+4H2O ，故选 D。 4下列物质属于弱电解质的是 A酒精 B水 C盐酸 D食盐 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A 错误； B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确； C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误； D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，
5、故D 错误。 故选 B。 【点睛】 电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 5用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A 4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 A N B25时， 1LpH=9的 3 CH COONa 溶液中由水电离的的数目为 -5 A 10 N C常温常压下，2414gC H 和 36 C H混合气体所含的原子数为 A 3N D 500时，2 32gSO 和2 32gO 在密闭容器中充分反应后生成3 SO 的分子数为A 0.5N 【答案】 D 【解析】 【分析】 盐类水解的本质是水的电离平衡
6、的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。 【详解】 A. 钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa 与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2AN，A 项 正确； B. 3CH COONa溶液中 OH 全部来自水的电离。 25、1LpH=9的 3CH COONa溶液中 c(H+)=10 -9mol/L ，则 c(OH-)=10-5mol/L ，水电离的OH 的数目为 -5 A 10 N ， B项正确； C. 24 14gC H 和36 C H 混合气体中，“ CH2” 的物质的量为1mol ，所含原子数为A 3N ，C 项正确； D. 二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故 2 3
7、2gSO和 2 32gO充分反应生成 3 SO的分子数小于 A 0.5N，D 项错误。 本题选 D。 6一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是 A离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B正极的电极反应为 NiO （ OH） H2Oe Ni（OH ） 2OH C导线中通过1mol 电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD充电时，碳电极与电源的正极相连 【答案】 B 【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e -+ 2 OH=2H 2O ，Ni 电极 NiO(OH)Ni(OH) 2发生还原反应， 电极反应为NiO（OH） H2Oe Ni（OH
8、） 2OH ，碳电极是负极， Ni 电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故 A错误；正极的 电极反应为NiO （OH ） H2O e Ni （OH） 2OH ，故 B正确；导线中通过 1mol 电子时，负极生成 1mol 水，理论上负极区溶液质量增加18g，故 C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源 的负极相连，故D错误。 7硼氢化钠 (NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所 示。下列说法不正确的是 A NaBH4中氢元素的化合价为+1 价 B若用 D2O 代替 H2O，反应后生成的气体中含有H
9、2、HD 和 D2 C通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4 +4H 2O=B(OH)4 +4H 2 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.B 为A 元素，其化合价为+3 价， NaBH4中氢元素的化合价为1 价，故 A 说法错误； B.由图示可知BH4 中的 H 原子与 H 2O 中 H 结合为 H2，当若用 D2O 代替 H2O，形成的氢气有三种，即 D2、 HD 和 H2，故 B说法正确； C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面 积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确； D
10、.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4 4H2O=B(OH)44H2，故 D 说法正确； 答案： A。 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A NO2溶于水： 2NO2H2O=2H 2NO 3- B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4 +SO 3 2- H2O C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-5H2O26H =2Mn25O 2 8H2O D明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3 SO 42-Ba 24OH- =AlO2-BaSO42H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A
11、. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H 2NO3-+NO，选项 A 错误； B. 向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3 H2OSO2=NH4+HSO3-， 选项 B 错误； C. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2，反应的离子方程式为2MnO4 -5H2O26H =2Mn 25O28H2O，选 项 C 正确； D. 明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方 程式为： Al3 2SO 42-2Ba2 4OH- =AlO2-2BaSO42H2O，
12、选项 D 错误； 答案选 C。 9下列用途中所选用的物质正确的是 A X射线透视肠胃的内服剂碳酸钡 B生活用水的消毒剂明矾 C工业生产氯气的原料浓盐酸和二氧化锰 D配制波尔多液原料胆矾和石灰乳 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.碳酸钡与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钡， A 项错误； B. 明矾溶于水电离出的Al 3 水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消 毒， B 项错误； C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化锰是实验室制氯气的方法，C 项错误； D.配制波尔多液的原料用胆矾和石灰乳，D 项正确； 答案选 D。 10短周期主
13、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是 形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下 列说法不正确的是 A W 与 Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物 BY的简单氢化物的热稳定性比W 的强 CZ的简单离子与Y的简单离子均是 10 电子微粒 D Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性 【答案】 A 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，则W 为 C元素； Y 是非金属性最强的元素，则Y是 F元素； X的氧
14、化物是形成酸雨的主要物质之一，则X 为 N 元素； Z的原 子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是 Na 元素。 【详解】 A 项、 W 为 C元素， Y是 F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故 A 错误； B 项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C 元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷， 故 B 正确； C 项、 Na+ 与 F 的电子层结构与 Ne 原子相同，均是10 电子微粒，故 C正确； D 项、 NaOH 是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故 D 正确。 故选 A。 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查
15、，注意元素化合物知识的应用，把握原子结 构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。 11一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A钾B镁C铁D铜 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故 A 不选； B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B 不选； C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C 选； D. 铜和水不反应，故D 不选。 故选 C。 12下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A用小刀切开金属钠B将钠放在坩埚中加热 C把钠保存在煤油中D将钠放入盛水的烧杯 【答案】 D 【解析】 【详解】
16、A用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误； B将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B 错误； C把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度 比水小，故C错误； D钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D 正确； 故选 D。 【点睛】 本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。 13以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A放电时， Mo 箔上的电势比Mg 箔上的低 B充电时， Mo 箔接电源的负极 C放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na +2e-=Na2FeFe(CN) 6 D充电时，外电路中通过0.2mol 电子时，阴极质量增加3.55g 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 放电时， Mg作负极， Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误； B.充电时，电池的负 极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故
