《2019-2020学年安徽省定远炉桥中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省定远炉桥中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省定远炉桥中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A 4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 A N B25时， 1LpH=9的3 CH COONa 溶液中由水电离的的数目为 -5 A 10 N C常温常压下， 24 14gC H和 36 C H混合气体所含的原子数为 A 3N D 500时，2 32gSO 和2 32gO 在密闭容器中充分反应后生成3 SO 的分子数为A 0.5N 【答案】 D 【解析】 【
2、分析】 盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。 【详解】 A. 钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa 与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为 0.2AN，A 项 正确； B. 3 CH COONa 溶液中 OH 全部来自水的电离。 25、1LpH=9的 3 CH COONa 溶液中 c(H+)=10 -9mol/L ，则 c(OH-)=10-5mol/L ，水电离的OH 的数目为 -5 A 10 N， B项正确； C. 24 14gC H 和36 C H 混合气体中，“ CH2” 的物质的量为1mol ，所含原子数为A 3N ，C 项正确； D. 二氧化
3、硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故 2 32gSO和 2 32gO充分反应生成 3 SO的分子数小于 A 0.5N，D 项错误。 本题选 D。 2水垢中含有的CaSO 4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小 组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的 CaSO4固体， 测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO3 2-)的关系 如下。 已知 Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO 3)=310 -9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ） A曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca 2+)c(SO 42-)=Ksp(CaSO4)
4、BCaSO4(s)+CO32-(aq)垐 ? 噲 ? CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103 C该 Na2CO3溶液的浓度为1mol/L D相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2 倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca 2+) c(SO4 2-)，A 项正确； B. CaSO4(s)+CO3 2-(aq) 垐 ? 噲 ? CaCO3(s)+SO4 2-(aq)的化学平衡常数 2-2-2+ sp43 44 2-2-2 6 9+ 33sp3 K(CaSO ) c(SO)c
5、(SO)c(Ca ) =3 10 c(CO)c(CO)c(Ca )K(CaCO ) 9 10 3 10 K，B 项正确； C. 依据上述B 项分析可知， CaSO4(s)+CO32-(aq)垐 ? 噲 ? CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3 10 3，每消耗 1mol CO32-会生 成 1mol SO42-，在 CaSO4完全溶解前溶液中的 c(SO42-)等于 Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为 1mol/L ，则 c(SO42-)=1mol/L ，根据 2- 3 4 2- 3 c(SO) K3 10 c(CO) 可得溶液中c(CO32-)= -3 1 10 3
6、，-lg c(CO32- )=3.5， 与图像相符，C项正确； D. 依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为 0.02mol ，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原 浓度的 2 倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在 CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L ，根据 2- 34 2- 3 c(SO) K3 10 c(CO) 可得溶液中c(CO32-)= -32 10 3 ，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D 项 错误； 答案选 D。 3乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构） A 3 种B 4 种C5 种D6 种 【答案】 D
7、 【解析】乙基环己烷中有6 种氢原子，因此一溴代物有6 种，故选项C正确。 42019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A放电时B 电极反应式为：I2+2e-=2I- B放电时电解质储罐中离子总浓度增大 CM 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D充电时， A 极增重 65g 时， C 区增加离子数为4NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 由装置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，石墨是正极，反应式为 I2+2e-=2I-，外电 路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I-2e-=I2、阴
8、极反应式为 Zn2+2e-=Zn，据此分 析解答。 【详解】 A.放电时， B电极为正极，I2得到电子生成 I-，电极反应式为 I2+2e-=2I-， A 正确； B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e -=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大， B 正确； C.离子交换膜是防止正负极I2、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn2+、正电荷增加，正极区生成 I-、负电荷 增加，所以Cl-通过 M 膜进入负极区，K +通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换 膜， C错误； D.充电时， A 极反应式Zn2+2e-=Zn，A 极增重 65g 转移 2mol 电子，
9、所以C区增加 2molK +、2molCl-，离子 总数为 4NA，D 正确； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电 池、电解池反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。 5化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（） A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“ 运 20” 的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金 B疫情期间，“ 网课 ” 成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“ 故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州” ，” 烟花 ” 不
10、是焰色反应 D “ 绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥 ” 是因其含有氧化铁 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A 正确； B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B 错误； C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼, 烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁 花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确； D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D 正确。 答案选 B。 6已知 OCN 中每种元素都满足
11、8 电子稳定结构，在反应OCN +OH +Cl2 CO2+N2+Cl +H 2O（未配平）中， 如果有 6 mol Cl2完全反应，则被氧化的 OCN 的物质的量是 A 2 mol B3 mol C4 mol D6 mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 OCN 中每种元素都满足 8 电子稳定结构即可各其中O 元素为 -2 价、 C元素为 +4 价、 N 元素为 -3 价；其反 应的离子方程式为：2OCN +4OH+3Cl 2=2CO2+N2+6Cl +2H 2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化 的 OCN 的物质的量是4 mol，故答案选 C。 7下列量气装置用
12、于测量CO2体积，误差最小的是（） A B CD 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积； B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积； C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积； D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故 合理选项是D。 8在恒温条件下，向盛有食盐的2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2，发生如下 两个反应：
13、2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常数K1 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H20 平衡常数K2 10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20， 10 分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率 v(ClNO)=7.5 10 -3mol/(L?min)。下列说法不正确的是（ ） A反应 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为 B平衡后c(Cl2)=2.5 10 -2mol/L C其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D平衡时NO2的转化率为50 【答案】
14、C 【解析】 【详解】 A.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常数K1= 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H20 平衡常数K2 = 反应 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K= ，则 K= ，A正确； B.10min 时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为 (0.2+0.2+0.1)mol (1-20%)=0.4mol， 10min 内用 ClNO （g） 表示的平均反应速率v （ClNO） =7.5 10 -3mol/(L?min) ， 则平
15、衡时n(ClNO)=7.5 10 -3 mol/(L?min) 10min 2L=0.15mol，设中反应的NO2为 xmol ，中反应的Cl2为 ymol ，则： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) xmol 0.5xmol 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 2ymol ymol 2ymol 则 0.5x+2y=0.15， (0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4 ，联立方程，解得x=0.1、 y=0.05，故平衡后 c(Cl2)=2.5 10 -2mol/L ， B正确； C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条
16、件下进行，则平衡常数K2不变， C错误； D.平衡时 NO2的转化率为 100%=50% ，D 正确； 故合理选项是C。 9下列离子方程式书写正确的是（） A氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2OHNH 4+SO42-=BaSO4NH3 H2O B用惰性电极电解CuCl2溶液： Cu 22Cl 2H2O Cu(OH)2H2Cl2 C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 22ClOSO 2 H 2O=CaSO3 2HClO D向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ： C 6H5O CO 2 H 2OC6H5OHHCO3- 【答案】 D 【解析】 【详解】 A该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4 +2NH3?H2O，故 A 错误； B用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu 2+放电能力大于 H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化 铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故 B错误； C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子
