《2019-2020学年鄂西北四校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年鄂西北四校新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年鄂西北四校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1 25 C ，改变 3 0.01mol / LCH COONa溶液的pH，溶液中33CH COOH,CHCOO ,HOH，浓度的 对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若 aa pK =-lgK。下列叙述错误 的是（ ） ApH=6时， -+ 33 c CH COOHc CH COOc H B 3 CH COOH电离常数的数量级为 -5 10 C图中点x 的纵坐标值为-4.74 D 3 0.01mol/LCHCOONa的pH约等于线c 与线 d 交
2、点处的横坐标值 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据图知， pH7 时， CH3COOH几乎以 CH3COO 形式存在， a表示 CH 3COO ； A、 pH=6 时，纵坐标越大，该微粒浓度越大； B、c（CH3COOH ）=c（CH3COO ）时， CH 3COOH电离平衡常数K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)=c （H ） ； C、根据 K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)求解； D、 CH3COO +H 2OCH3COOH+OH -， 0.01mol L1CH3COONa水解平衡常数 Kh=c(CH3COOH) c(OH )/c(CH
3、 3COO )=1/k ，求出 c(OH)，pH=14-pOH，即 c 与线 d 交点处的横坐标值。 【详解】 A、pH=6 时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO ） c（CH 3COOH ） c（H ） ，故 A 错 误； B、 c （CH3COOH ） =c （CH3COO ） 时，CH 3COOH电离平衡常数K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)=c （H ） =10-4.74， 故 B 正确； C、根据 K=c(H ) c(CH3COO )/c(CH 3COOH)求解； pH=2 时， c（H ） =10-2mol L1，从曲线 c 读出 c(
4、CH3COOH)=10 -2mol L1，由选项 B，K=10-4.74，解得 c(CH3COO )=10-4.74，故 C正确； D、 CH3COO +H 2OCH3COOH+OH -， 0.01mol L1CH3COONa水解平衡常数 Kh=c(CH3COOH) c(OH )/c(CH 3COO )=1/k ，从 c 与线 d 交点作垂线， 交点 c （HAc）=c （Ac ） ，求出 c(OH )=1 /k=10 4.74mol L1，pH=14-pOH=9.26， 即 c 与线 d 交点处的横坐标值。故D 正确。 故选 A。 2 “ 碳九 ” 是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9 左
5、右的烃 ,沸点处于汽油和柴油之间。“ 碳九 ” 有两种， 分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃 ,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说 法错误的是 A若将 “ 碳九 添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭 B用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九 C均三甲苯（）的二氯代物有5 种 D异丙苯 和对甲乙苯（）互为同系物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“ 积碳 ” ，故 A 正 确； B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确； C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在
6、同一个碳原子上的有1 种：，在不同碳原子上 的有 4 种：、，共有 5 种，故 C正确； D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“ CH2原子团的要求，故D 错误； 故答案为D。 【点睛】 有机物二元取代物的种数确定，应采用“ 定一移二 ” 的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取 代基，以确定同分异构体的数目。 3工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图 )从植物组织中获取挥发性成分。 这些挥发性成分的混合物 统称精油， 大都具有令人愉快的香味。从柠檬、 橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。 提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯 将
7、 1? 2 个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL 水, 松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水， 水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是 A当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计 C蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热 D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏 【答案】 B 【解析】 【详解】 A柠檬烯不溶于水，密度比水的密度小，则当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，故A 正 确； B长导管可作
8、安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管， 且甲为水蒸气发生器，不需要温度计控制温度，故B 错误； C蒸馏结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C 正确； D精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方 法：分馏、蒸馏，故D 正确； 故答案为B。 4我国某科研团队设计了一种新型能量存储/ 转化装置 (如图所示 )，闭合 K2、断开 K1时，制氢并储能。下 列说法正确的是 A制氢时， X 电极附近pH 增大 B断开 K2、闭合 K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH
9、)2+2Ni(OH)2 C断开 K2、闭合 K1时， K+向 Zn电极移动 D制氢时，每转移0.1NA电子，溶液质量减轻 0.1g 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A X电极为电解池阳极时，Ni 元素失电子、 化合价升高， 故 X电极反应式为Ni(OH)2 e +OH=NiOOH+H 2O， X 电极附近 pH 减小，故A 错误； B断开 K2、闭合 K1时，构成原电池，供电时，X 电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH，Zn 作负 极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故 B 正确； C断开 K2、闭合 K1时，构成
10、原电池， X电极作正极， Zn 作负极， 阳离子向正极移动，则 K+向 X电极移动， 故 C 错误； D 制氢时，为电解池， Pt 电极上产生氢气， Pt 电极反应为： 2H2O+2e-= H2 +2OH ， X电极反应式为： Ni(OH) 2 e +OH =NiOOH+H 2O，根据电极反应，每转移0.1NA电子，溶液质量基本不变，故D 错误； 答案选 B。 5下列说法正确的是( ) A等质量的铝分别与足量Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B质量分数分别为40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D白磷放
11、在煤油中；氨水密闭容器中保存 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为 +3，所以转移电子的 数目相等，故A 正确； B. 硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和 60%的硫酸， 60%的硫酸溶液质量大，所以 混合后溶液的质量分数大于50%，故 B 错误； C. 金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火， 应利用沙子盖灭，故C错误； D. 白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D 错误；答案选A。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是 A过量
12、的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA B在 50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA C5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA D 1L1mol/LNaCl 溶液和 1L1mol/LNaF 溶液中离子总数：前者小于后者 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.铁过量， 1molCl2完全反应转移2mol 电子，选项A正确； B.乙醇有 0.5mol ，另外还有1.5mol 水，故氢原子总数为（ 0.5mol6+1.5mol2）N A =6NA，选项 B正 确； C.反应中每生成4 mol 氮气转移15 mo
13、l 电子，生成 28gN2时 （物质的量为1mol） ， 转移的电子数目为3.75NA， 选项 C正确； D.NaCl 溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为 2n(Na +)+n(H+) ，Na+数目相等， H+数目前者大于后者， 所以 L1mol/LNaCl 溶液和 1L1mol/LNaF 溶液中离子 总数：前者大于后者，选项D错误； 答案选 D。 7已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S ， LiPF6 SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含 镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A电极
14、 Y应为 Li BX 极反应式为FeS+2Li +2e =Fe+Li2S C电解过程中，b 中 NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D若将图中阳离子膜去掉，将a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 【答案】 C 【解析】 【分析】 本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li 发生氧化反应,作负极， FeS发生还原反应， 作正极；因c中由 Ni2+生成单质Ni，即发生还原反应，故Y极为负极， X 为正极。 【详解】 A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为 Li，选项 A 正确； B.X 极为正极， FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li + +2e- =Fe
15、+Li 2S，选项 B 正确； C.电解过程中， a 为阳极区 ,发生氧化反应: 4OH -4e- =2H2O+O2， a 中 Na+通过阳离子交换膜进入 b 中;C 中发生还原反应: Ni 2+ +2e-=Ni，溶液中 Cl -通过阴离子交换膜进入 b 中。故电解过程中，b 中 NaCl的物质 的量浓度将不断增大，选项C错误； D.若将阳离子交换膜去掉,因 b 中含有 C1 -,故阳极电极反应式为 : 2C1 -2e-=Cl 2，故电解反应总方程式发生 改变，选项D 正确； 答案选 C。 【点睛】 本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“c 中单质 Ni 生成”，由此判断X、Y电极正
16、负，进 一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。 8根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是 组号今加反应的物质生成物 MnO4 、Cl Cl2、 Mn 2 Cl2(少量 )、FeBr2FeCl3、 FeBr3 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移 1mol 电子 B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为l：2 C第组反应的其余产物为O2和 H2O D氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe 3Br2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A由信息可知，MnO4 -氧化 Cl-为 Cl 2，Cl元素化合价由-1 价升高为0 价，转移电子的物质的量是氯气的2 倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项 A 正确； B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12） =n （ Fe 2+） ，即第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1：2，选项 B 正确； C反应中K
