《2019-2020学年安徽省蚌埠铁路中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省蚌埠铁路中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省蚌埠铁路中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 Al，其他电极均为Cu，则 A电流方向：电极IV 电极 I B电极 I 发生还原反应 C电极 II 逐渐溶解 D电极 III 的电极反应：Cu 2+2e-=Cu 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由题意可知，该装置的I、II 是原电池的两极，I 是负极， II 是正极， III、IV 是电解池的两极，其中III 是阳极， IV 是阴极，所以电流方向：电极IV电极 I，正确； B、电极 I
2、 是原电池的负极，发生氧化反应，错误； C、电极 II 是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误； D、电极 III 是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e -=：Cu2+，错误； 答案选 A。 2下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取NO B用装置乙收集NO C用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2 3H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO 易被氧化，应选分液漏斗，A 不能达到实验目的； B. NO 与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的； C
3、.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的； D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易 挥发， D 不能达到实验目的； 故选 C。 3化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（） A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5 值升高的原因之一 C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、煤的气化与液化都是化学变化，故A 不正确； B、汽车
4、尾气的大量排放是造成PM2.5 值升高的原因之一，故 B 正确； C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确； D、单糖不能水解，故D 不正确； 故选 B。 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A pH=1 的溶液中： Fe 2+、NO 3-、SO42-、Na+ B水电离出的c(H+)=10 -12mol/L 的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl-、HCO 3- C + - c(H ) c(OH ) =1012的水溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中： K+、 ClO-、 SO
5、 42-、SCN - 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A pH=1 的溶液，显酸性，Fe 2+、 NO3- 、H +发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误； B水电离出的c(H+)=10 -12 mol/L 的溶液呈酸性或碱性， HCO3-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大 量共存，故B错误； C + - c(H ) c(OH ) =1012的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故 C正确； D Fe 3+和 SCN-发生络合反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C。 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A pH=2
6、 的透明溶液：K +、SO 42-、 Na+、MnO4- B使酚酞变红的溶液：Na +、Mg2+ 、Cl -、NO3- C与 Al 反应生成H2的溶液： NH4 + 、K +、 NO3-、SO 42- D c（NO3-）=1.0mol?L -1 的溶液： H+、Fe 2+、Cl-、SO 42- 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. pH=2 是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存， A 正确； B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg 2+与 OH-反应生成 Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存， B 错误； C. 与 Al 反应生成H2的溶液是可酸可碱， NH4+与 OH-反
7、应生成一水合氨，不能共存， C 错误； D. 在酸性溶液中，NO3 -会显强氧化性，将 Fe 2+氧化生成 Fe 3+，所以 H+、 NO3-、Fe2+不能共存， D 错误； 故答案选A。 【点睛】 在酸性环境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性，氧化低价态的Fe 2+、S2-、SO 32-、I-、有机物等， 所以不能共存。 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A 1.0 molL 1 的 KNO3溶液中： H 、Fe2、 Cl、2 4 SO B使紫色石蕊溶液变红的溶液中： + 4 NH 、Ba2 、 2 AlO 、 Cl CpH12 的溶液中：
8、 K 、 Na、 CH 3COO 、Br D滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中： + 4 NH 、Mg 2 、I 、Cl 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. H 、Fe2、 NO 3 之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误； B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H ，H 与 AlO2 在溶液中能够反应，且 NH4+ 与 AlO2 会发生双水解，不能大量共存，故 B 错误； C. pH12 的溶液显碱性，OH 与 K 、Na 、CH3COO 、Br 不反应，且K 、Na、CH 3COO 、Br之间也不 反应，可大量共存，故C正确； D. 滴加几滴KSCN溶
9、液显血红色的溶液中含有Fe 3，Fe3、 I能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选 C。 7环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理 如图所示。下列说法正确的是 A a 极与电源负极相连 Ba 极电极反应式是2Cr3 - 6e- +14OH - = Cr2O72-+7H2O Cb 极发生氧化反应 D理论上生成1mol 环己酮时，有 1molH2生成 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据原理图可知，a 极为电解池的阳极，Cr3 失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3 - 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H +，b 极为阴
10、极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解 答。 【详解】 A. 根据原理图可知，a 极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A 错误； B. 根据原理图可知，a 极为电解池的阳极， Cr3 失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3 - 6e - +7H2O= Cr2O72-+14H +，故 B错误； C. b 极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误； D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成 1mol 环己酮 (C6H10O)，转移 2mol 电子，根据电子守恒可知，阴极有 1mol 氢气放出，故D 正确； 故选 D。 8工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4
11、(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) HOH - ，则 Cl-移向阳极放电：2Cl- 2e-=Cl2，电解反应总方程 式会发生改变，故D 错误； 答案选 C。 10 天工开物记载“ 凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”涉及的主要反应为： S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有关说法不正确的是（） A硝石主要成分为硝酸盐 B硫磺在反应中作还原剂 C该反应为放热反应 D火药可用于制作烟花爆竹 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A 正确； B. 硫元素化合价由0 降低为 -2，硫磺在反应中作氧化剂，故
12、B 错误； C. 黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确； D. 燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D 正确； 答案选 B。 11用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是 A用石蕊作指示剂 B锥形瓶要用待测液润洗 C如图滴定管读数为25.65mL D滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A 错误； B. 锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误； C. 如图滴定管读数为24.40mL，故 C错误； D滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶
13、中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故 D 正确； 故选： D。 。 12 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 。 向 10mL稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、 B(OH) +、B2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH) - 变化的关系如图，以下说法正确的是 A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在 c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+)c(OH-)c(B2+) C交点 b 处 c(OH)=6.4 10 -5 D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在： c
14、(Cl -)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ， 【答案】 C 【解析】 图中曲线 B(OH)2， 为 B(OH) + 为 B 2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL时，反应生成等 浓度的 B(OH)Cl 和 B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH) + 浓度分数 不 相等，A错误； 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时， 溶液为 B(OH)Cl， 溶液显酸性， 根据 B(OH)2(K1=5.910 -2 、 K2=6.410 -5 ) 可知， c(Cl - )c(B(OH) +)c(H+) c(B2+)c(OH
15、-) ，B错误；交点 b 处时， c(B(OH) +)= c(B2+) ， 根据 B(OH) + B 2+ OH- ，K2= c(OH -)=6.4 10-5 , C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等 体积等浓度B(OH)Cl 和 BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl -)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ，D 错 误；正确选项C。 13下列除去括号内杂质的方法正确的是（） A FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤 BCO2(HCl)：通过饱和NaOH 溶液，收集气体 CN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 D KC
16、l (MgCl2)：加入适量NaOH 溶液，过滤 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确； B、NaOH 也吸收 CO2，所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确； C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C 不正确； D、加入适量NaOH 溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确； 故选 A。 【点睛】 除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B 选项， NaOH 能与 CO2反应，主要物质 被反应，故错误。 14锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是 A该电池工作时Li +向负极移动 BLi2SO4溶液可作该电池电解质溶液 C电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多 D电池工作时，正极可发生：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误； B单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能
