2019-2020学年北京市西城区月坛中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市西城区月坛中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（） ，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而 得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是 A上述两种制备反应类型相同 B碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3 C碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面 D碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触 【答案】 D 【解析】 【分析】 由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：+ O=C=O ，碳酸与乙二 醇反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH

2、2-CH2-OH +2H2O。 【详解】 A由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙 酯为取代反应，A 错误； B碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，B 错误； C碳酸亚乙酯有两个C 原子分别以单键和 4 个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可 能共平面， C错误； D碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D 正确。 答案选 D。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA B25 时， 1 L pH13 的 Ba

3、(OH)2溶液中由水电离产生的OH 的数目为 0.1NA C15 g HCHO中含有 1.5NA对共用电子对 D常温常压下，22.4 L 甲烷气体中含有的氢原子数目小于 4NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O， 与稀硫酸不反应， 含 0.2 molH2SO4 的浓硫酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA， A项错误； B. 25 时，1 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH 的浓度为 10 13mol/L ， 则 1L 该溶液中由水电 离产生的OH 的数

4、目为110 13N A， B 项错误； C. 一个 HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即 4对共用电子对， 15 g HCHO物质的量为0.5mol ， 因此 15 gHCHO含有 0.5mol4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对， C 项错误； D. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，则 22.4 L 甲烷气体的物质的量小于1 mol ，因此含有的氢 原子数目小于4NA，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 公式 m V n= V （Vm=22.4L/mol ）的使用是学生们的易错点， 并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点: 条件是否为标准状况，在标准

5、状况下，该物质是否为气体。本题D 项为常温常压，因此气体摩尔体积大 于 22.4L/mol ，则 22.4 L 甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA。 3R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（） A R能发生加成反应和取代反应 B用 NaHCO3溶液可检验R 中是否含有羧基 CR与 HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同 D R苯环上的一溴代物有4 种 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确； B. 该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故 B

6、正确； C. 该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故 C错 误； D. R 苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4 种，故 D正确； 故答案选C。 4如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层 电子数之和等于X 原子最外层电子数， W、 X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误 的是 （ ） A W、X 对应的简单离子的半径：XW B电解 W 的氯化物水溶液可以制得W 单质 C实验室可用X和 Z 形成的某种化合物制取单质 X D 25时， Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH 大

7、于 7 【答案】 B 【解析】 【分析】 W、Y、 Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为 H，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W 为 Mg，X 为 O，W、Y、Z的最外层电子数之和 等于 X 的最外层电子数，Y为 B，据此解答。 【详解】 A O 2-和 Mg2+电子层数相同，但 O 2-为阴离子，原子序数更小，半径更大， A正确； B工业上电解熔融状态的MgCl2来制备 Mg，B 错误； C实验室可用H2O2在 MnO2催化作用下制备O2，C 正确； D硼酸（ H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D 正确。 答案选 B。

8、 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A能使酚酞变红的溶液：Na 、Al3、SO 42-、NO3- B0.1 mol/LNaClO 溶液： K 、Fe 2、Cl、SO 4 2- C0.1mol/L 氨水： K 、Ag(NH3)2+、 NO3-、OH D由水电离产生的c(H )=1 10 13 mol/L 的溶液： Na、NH 4 + 、Cl -、HCO 3- 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al 3+与 OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存， A 错误； B.NaClO、 Fe 2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B错误；

9、 C.K +、Ag(NH3)2+、NO3-、 OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存， C 正确； D.由水电离产生的c(H+)=1 10 -13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性， HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中 不能大量共存，D 错误； 故合理选项是 C。 6下列叙述正确的是 A NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 CNH4F 水溶液中含有HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D反应 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

10、【答案】 C 【解析】 【详解】 A. NaCl 溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起 促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A 项错误； B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B 项错 误； C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成 HF，所以 NH4 F水 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确； D. 由化学计量数可知 S0，且 H-T S0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应， D 项错误； 答案选 C。 7常温下，向1

11、 L0.1 molL -1 NH4C1溶液中，逐渐加入 NaOH 固体粉末，随着n(NaOH)的变化， c(NH4 +)与 c(NH3 H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( ) A M 点溶液中水的电离程度比原溶液大 B在 M 点时， n(OH -)+0.1 mol=(a+0.05)mol C随着 NaOH 的加入， c(H+)/c(NH4+)不断减小 D当 n(NaOH)=0.1 mol 时， c(Na+) c(OH-)， c(CH3COO -)c(H+)c(CH 3COOH) c(OH-)0.1mol/L ，故 D 符合题意； 故答案为

12、D。 11最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图 )是比石墨烯更好的新型二维半导 体材料 .下列说法正确的是 A石墨烯属于烯烃B石墨烯中碳原子采用sp3杂化 C黑磷与白磷互为同素异形体D黑磷高温下在空气中可以稳定存在 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A 错误； B石墨烯中每个碳原子形成3键，杂化方式为 sp2杂化， B错误； C黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C 正确； D黑磷是磷单质，高温下能与O2反应，在空气中不能稳定存在，D 错误； 答案选 C。 12下列有关实验操作的叙述正确的是 A制备乙

13、酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶 D向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然 后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A 错误； B苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B 错误； C蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确； D引流时玻璃棒下端在刻度线以下

14、，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D 错误； 故答案为 C。 13下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化 的 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀试样已经氧化变质 B 乙醇和浓硫酸混合加热至170， 将产生气体通入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的是乙 烯 C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得 气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水不变浑浊 验证碳的氧化产物 为 CO A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(N

15、O3)2溶液，酸性条件下 3 NO具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为 硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A 错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高 锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B 错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高 于铝， C正确； 4HNO3(浓) C 4NO2CO22H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致 使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，选项D 错误。 14油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS PbSO 4+4H2O 下列说法正 确的是 A H2O 是氧化产物BH2O2 中负一价的氧元素被还原

16、 CPbS 是氧化剂DH2O2在该反应中体现还原性 【答案】 B 【解析】 H2O2 中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； H2O2 中负一价的氧元素化 合价降低，发生还原反应，故B正确； PbS 中 S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； H2O2中氧 元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂体现氧化性，故 D错误。 点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发 生还原反应，氧化剂体现氧化性。 15下列说法正确的是 A用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液 C乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D用 pH 试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN 和 NaClO 溶液的 pH，可比较HCN和 HClO的酸性强弱 【答案】 A 【解析】 【详解】 A苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水