2019-2020学年安徽省黄山市徽州区第一中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省黄山市徽州区第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之 和为 15，X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g L-1；W 的质子数 是 X、Y、 Z、M 四种元素质子数之和的 1 2 。下列说法正确的是 A简单离子半径：W+Y 3-X2-M+ B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性 C1molWM 溶于足量水中完全反应，共转移2m

2、ol 电子 D由 X、Y、 Z、M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据题目可以判断，Y与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1，则 YM 的相对分子质量为 17 形成的化合物为NH3，M 为 H 元素， Y为 N 元素； X 与 Z可形成 XZ2分子且 X、Y、Z是原子序数依次增 大的同周期元素，故X 为 C 元素， Z 为 O 元素； W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1 2 ，W 为 Na 元素。 【详解】 A简单离子半径从大到小为Y3-X2-M+ W+，A 错误； BW2Z2为 Na2O2，其阴阳离子个数之

3、比为2:1，B错误； CNaH 与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，转移 1mol 电子， C 错误； D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D 正确； 故选 D。 2利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体 CO 。下列说法中，不正确的是 A电极 b 表面发生还原反应 B该装置工作时，H +从 a 极区向 b 极区移动 C该装置中每生成1molCO ，同时生成0.5molO2 D该过程是将化学能转化为电能的过程 【答案】 D 【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路 流向 b 极，氢离子向b 极

4、定向移动，二氧化碳在b 极上得到电子被还原为一氧化碳。A. 电极 b 表面发生 还原反应， A 正确； B. 该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区移动， B正确； C. 该装置中每生成1molCO 时 转移 2mol e -，所以一定同时生成 0.5molO2，C 正确； D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程， D 不正 确。本题选D。 3下列实验操作正确的是 A用长预漏斗分离油和水的混合物 B配制 0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积 C将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气 D用湿布熄灭实验台上酒精着火 【答案】 D

5、 【解析】 A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误； B、硝酸有强氧化性，能将二 价铁氧化为三价铁，故B错误； C、 将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO2，应通过饱和食盐 水，才可收集到纯氯气，故C错误； D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确； 故选 D。 4SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为 SBP电解法制备 MoO3的示意图， 下列说法错误的 是 ( ) A a 极为电源的负极，发生氧化反应 B电路中转移4mol 电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2 C钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo 4+

6、-2e-=MoO 3+6H+ D电路中电子流向为：a 极 导线 石墨，钛基钛锰电极 导线 b 极 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据图像电流方向，可知a 为负极， b 为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。 【详解】 A 选项，根据上面分析得出a 极为电源的负极，发生氧化反应，故 A 正确； B 选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移 4mol 电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L 氢气，故B错误； C 选项， 钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应， 电极反应为： 3H2O+Mo 4+2e=MoO 3+6H+，故 C正确； D 选项，电路中电子流向为：负极a 极 导线

7、阴极石墨，阳极钛基钛锰电极 导线 正极 b 极，故 D 正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】 电解质中电子移动方向：电源负极 导线 电解质阴极，电解质阳极 导线 电源正极；电解 质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。 5有八种短周期主族元素x、y、 z、d、e、f、g、h，其中 x、y、 d、f 随着原子序数的递增，其原子半径 的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1 所示。z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度 均为 0.01mol/L) 的 pH 与原子序数的关系如图2 所示。 根据上述信息进行判断，下列说法正确是（） A d、e、f、 g 形成的简单离子中，半

8、径最大的是d 离子 Bd 与 e 形成的化合物中只存在离子键 Cx、y、z、d、e、f、g、h 的单质中， f 的熔点最高 D x 与 y 可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键 【答案】 D 【解析】 【分析】 x、y、z、 d、e、f、g、h 为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原 子序数，可以知道x 是 H 元素， y 是 C元素， z 是 N 元素， d 是 O 元素， f 是 Al 元素， z、e、g、h 的最高 价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol L-1 ，e 的 pH 为 12，为一元强碱，则e 是 Na 元素， z、h 的 pH 均为

9、 2，为一元强酸，则z 为 N 元素、 h 为 Cl 元素， g 的 pH 小于 2，则 g的为二元强酸，故g 为 S元素， 据此分析解答问题。 【详解】 A d、e、f、 g 形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al 3+、 S2-，O2-、Na+、Al3+离子的电子层数相同，但核 电荷数 AlNaO，则离子半径O2-Na+Al3+，而 S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g 离子， A 选项错误； Bd 与 e 形成的化合物可以是Na2O，也可以是 Na2O2 ，Na2O2既含有离子键， 也含有共价键， B选项错误； Cx、y、z、d、e、f、g、h 的单质分别为：H2、C、N

10、2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为 原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误； D x 与 y 可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 此题 C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C 答 案。 6有 4 种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（） abcd a 和 d 是同分异构体 b 和 c 是同系物 a 和 d 都能发生加聚反应只有 b 和 c能发生取代反应 ABCD 【答案】 A 【解析】 【详解】 由碳架结构可知a 为(CH3)2C=CH2，b 为 C(CH

11、3)4，c 为(CH3)3CH ，d 为环丁烷， a 为(CH3)2C=CH2，属 于烯烃， d 为环丁烷， 属于环烷烃， 二者分子式相同， 结构不同， 互为同分异构体， 正确；b 为 C(CH 3)4， c 为 (CH3)3CH ，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，正确；a 为(CH3)2C=CH 2，含有 C=C 双 键，可以发生加聚反应，d 为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，错误；都属于烃，一定条件 下都可以发生取代反应，错误；所以正确，故答案为：A。 7某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下， 向 1L0.1mol/LH2A 溶液中逐滴加入等浓 度 NaOH

12、 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的粒子的物质的量分数与溶液pH 的关系如图 乙所示，则下列说法中正确的是（） A pH=4.0 时，图中n(HA-)约为 0.0091mol B0.1mol/LNaHA 溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L C该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 D常温下，等物质的量浓度的NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0 【答案】 A 【解析】 【分析】 A pH3 时 A2-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则 Ka2 2 AH() (HA)c cc c(H )

13、0.001mol/L ， 由同一溶液中 2 (A) HA c c 2 (A) HA n n ， pH4 时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA -) n(A2-)0.1mol，据此计算 n(HA - )； B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA 溶液中不存在 H2 A； C根据图知，滴定终点时溶液呈酸性； D pH3 时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则 NaHA 只电离不水解， Na2A 能水解，且c(A2-)c(HA-)。 【详解】 A pH3 时 A2-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则 Ka2 2 AH() (HA)

14、c cc c(H ) 0.001mol/L ， 由同一溶液中 2 (A) HA c c 2 (A) HA n n ， pH4 时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA -) n(A2-)0.1mol， Ka2 2 AH() (HA)c cc 2 (A) HA n n c(H ) 2 (A) HA n n 0.0001mol/L0.001mol/L ， n(HA -) 约为 0.0091mol ，故 A 正确； B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA 只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A， 根据物料守恒得c(A2-)c(HA-)0.1mol/L ，故 B错误； C根据图知

15、，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C 错误； D pH3 时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA 只电离不水解， Na2A 能水解，且c(A2-)=c(HA-)；等物质的量浓度的NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合，因为电离、水解程度 不同导致c(A2-)、c(HA-)不一定相等，则混合溶液的 pH 不一定等于3，故 D 错误； 故答案选 A。 【点睛】 正确判断该二元酸“ 第一步完全电离、第二步部分电离” 是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关， 与溶液中溶质及其浓度无关。 8环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇

16、间接电解氧化法制备，其原理 如图所示。下列说法正确的是 A a 极与电源负极相连 Ba 极电极反应式是2Cr3 - 6e- +14OH - = Cr2O72-+7H2O Cb 极发生氧化反应 D理论上生成1mol 环己酮时，有 1molH2生成 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据原理图可知，a 极为电解池的阳极，Cr3 失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3 - 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H +，b 极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解 答。 【详解】 A. 根据原理图可知，a 极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A 错误； B. 根据原理图可知，a 极为电解池的阳极，Cr3 失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3 - 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H +，故 B错误； C. b 极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误； D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成 1mol 环己酮 (C6H10O)，转移 2mol 电子，根