《2019-2020学年北京市海淀区交大附中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市海淀区交大附中新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市海淀区交大附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（） A加热装置I 中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B用装置II 验证二氧化硫的漂白性 C用装置III 制备氢氧化亚铁沉淀 D用装置IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A 错误； B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B 错误； C关闭止水夹，Na
2、OH 难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误； D氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl 可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸 收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D 正确； 本题答案： D。 2关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是（） A不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B可以与稀硫酸或NaOH 溶液反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于饱和碳酸钠溶液 【答案】 B 【解析】 【详解】 A该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，A 不正确； B该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH 溶液中发
3、生水解反应， B 正确； C分子中含有-CH3，基团中的原子不可能共平面， C不正确； D该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D 不正确； 故选 B。 3化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（） A硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 【答案】 D 【解析】 【详解】 A硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A 正确； B氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B 正确； C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的
4、漂白剂，C正确； D葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D 错误； 故答案为D。 4常温下，分别向体积相同、浓度均为1 molL 的 HA 、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与 酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A HB的电离常数 (Ka) 数量级为10 -3 B其钠盐的水解常数(Kh) 大小关系是： NaBNaA Ca、b 两点溶液中，水的电离程度ba，故 C错误； D.当 lg C= -7 时， HB中 c（H ）= 9 1 7 10 10 10 mol L 1 ，HA 中 c（H ）= 5 7 10 10 10 mol L
5、1，pH 均不为 7，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 难点 A 选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点 为 D 选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol L 1，不是氢离子的浓度。 5下列说法正确的是 A Fe 3、SCN 、NO 3 、Cl 可以大量共存 B某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2 CNaAl(OH)4溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 D少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg 22HCO 3 2Ba24OH =2BaCO3 Mg(O
6、H)2 2H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. Fe3 与 SCN 反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A 错误； B. 某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2，也可能是Ba(OH)2，故 B错误； C. 因为酸性： HCO3-Al（OH）3，所以 NaAl(OH)4溶液和NaHCO3溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀， 但不会生成气体，故C错误； D. 少量的 Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为： Mg 22HCO 3 2Ba24OH=2BaCO 3Mg(OH)22H2O，故 D 正确；
7、故选 D。 6下列操作能达到相应实验目的的是（） 选项目的实验 A 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 B 除去干燥CO2中混有少量的SO2 可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗 气瓶 C 检验 Na2SO3已经变质 向 Na2SO3溶液中先加入 Ba( NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D 比较铁和铜的活泼性 常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解， 铜能溶解，铜比铁活泼 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热
8、，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞 溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制 备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A 错误； BSO2和酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2， B 正确； C即使没有变质，Na2SO3和 Ba( NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入 HCl，H+存在下，溶液中的 NO3- 将 BaSO3氧化成 BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验 Na2SO3是否变质， C错误； D浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe 钝化，不能比较Fe和
9、Cu的活泼性， D 错误。 答案选 B。 【点睛】 NO3-在酸性环境下有强氧化性。 7下列说法中正确的是 A丙烯中所有原子均在同一个平面上 B分子式为 810 C H 的芳香烃共有 4 种 C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同 【答案】 B 【解析】 【详解】 A丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A 错误； B分子式为 810 C H的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3 种，共 4 种，故 B 正确； C糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误； D乙烯含有碳碳
10、双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D 错误； 故答案为B。 【点睛】 高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚 类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。 8四元轴烯t，苯乙烯b 及立方烷 c 的结构简式如下，下列说法正确的是 A b 的同分异构体只有t 和 c 两种 Bt 和 b 能使酸性KMnO4溶液褪色而 c不能 Ct、b、c 的二氯代物均只有三种Db 中所有原子定不在同个平面上 【答案】 B 【解析】 【分析】 A b 苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质； Bt 和
11、 b 含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化； C根据一氯代物中氢原子的种类判断； D b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。 【详解】 A b 苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故 A 错误； Bt 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B 正确； C不考虑立体结构，二氯代物t 和 e 均有 3 种， b 有 14 种，故 C错误； D b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D 错误。 故选 B。 9利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A若 X为锌棒，开关K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀 B若 X 为锌棒，开关
12、K置于 M 处，铁极发生氧化反应 C若 X为碳棒，开关K置于 N 处，可减缓铁的腐蚀 D若 X 为碳棒，开关K置于 N 处， X极发生氧化反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 若 X 为锌棒，开关K置于 M 处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A 正确， B 不正确。 若 X 为碳棒，开关K置于 N 处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确； X 极作阳极，发生氧化反应，D 正确。 答案选 B。 1025时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。已 知 H2C2O4是二元弱酸， X表示 -2- 242 -
13、 224 24 4 c HC Oc C O c H C O c HC O 或，下列叙述错误的是 A从 M 点到 N 点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大 B直线 n 表示 pH 与 - 24 224 c HC O lg c H C O 的关系 C由 N 点可知 Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2 D pH=4.18 的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4 -)= c(C 2O42-) =c(Cl -) c(H+)c(OH-) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 如图所示，从M 点到 N 点的过程中，pH 减小，氢离子浓度增大，c(H2C2O4)逐渐增大，故A 正确； B. p
14、H 增大， - 24 224 c HC O c H C O 增大， - 24 224 c HC O lg c H C O 减小，则直线n 表示 pH 与 - 24 224 c HC O lg c H C O 的关系，故 B 正确； C. 由 N 点可知 Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2 Ka1(H2C2O4)= -+ 4 224 c HCOc H c H C O ，在 N 点 - 24 224 c HC O lg c H C O =-1，即 - 24 224 c HC O 10 c H C O ，N 点的 pH2.22， 则 c(H+) 10-2.22mol/L ，所以 Ka1(H
15、2C 2O4) 10 10 - 2.221.0 10-1.22，故 C 正确； D. M 点： -lg 2- 24 - 24 c C O c HC O =0，Ka2= 2-+ 24 - 24 c C Oc(H ) c HC O =10-3.18 10 -1=10-4.18， pH=4.18 时， c(HC 2O4 -)= c(C 2O42-)， 但无法判断c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl -)，故 D 错误； 故选 D。 11下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是 1molZn 与含 1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu 与含 2mol H2SO4的
16、浓硫酸溶液共热 1molCu 与含 4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1molMnO2与含 4mol HCl 的浓盐酸溶液共热 ABCD 【答案】 C 【解析】 【详解】 1mol 锌与含 1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀 硫酸与铜不反应，故选；1mol 铜转移 2mol 的电子，生成2mol 的铜离子与2mol 硝酸结合成硫酸盐，而 2mol HNO3的硝酸作氧化剂，得电子的量为2mol6mol ，所以铜不足，故不选；随着反应的进行，盐 酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；故选C 12将 Cl2通入 100mL NaOH 溶液中充分反应，生成0.1mol 的 NaCl，下列说法正确的是（） A反应后溶液中ClO的个数为0.1NA B原 NaOH 浓度为 1mol/L C参加反应的氯气分子为0.1NA D转移电子为0.2NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 发生 Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，生成 0.1molNaCl 的同时，生成 0.1molN
