《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省六安市一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A能使甲基橙变红的溶液：Na 、Ca2、 Br、HCO 3 B + - c(H ) c(OH ) 110 12 的溶液： K 、Na、CO 32 、AlO2 C0.1 molL 1KFe(SO 4)2溶液： Mg 2、 Al3、SCN 、NO 3 D 0.1 molL 1 Ca5NH4(NO3)11溶液： H 、Fe2 、Cl 、SO42- 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 能使甲基橙变红
2、的溶液呈酸性：H 、HCO 3 反应生成水和二氧化碳，故 A 不符； B. + - c(H ) c(OH ) 110 12 的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K 、Na 、CO32 、AlO 2 与 OH-间不发生反应，故B符合； C. 0.1 molL 1KFe(SO 4)2溶液： Fe 3+3SCN =Fe(SCN) 3,生成络合物，不能共存，故C不符； D. 0.1 molL 1Ca 5NH4(NO3)11溶液： H 、Fe2、NO 3 之间要发生氧化还原反应，故 D 不符合； 故选 B。 2下列有关物质性质的比较，结论错误的是( ) A沸点：32 323 CH CH O
3、HCH CH CH B溶解度： AgIAgCl C热稳定性： 3 AsH HBr D碱性： 2 BaOHCsOH（） 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点32323 CH CH OHCH CH CH，故 A 错误； B卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI 的溶解度更小，即溶解度：AgIAgCl，故 B正确； C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsBr，则热稳定性3 AsH HBr，故 C正确； D. 金属性越强， 最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 BaCs ，则碱性2Ba(OH) CsOH，故 D 正确； 答案选 A。 【点睛】
4、本题的易错点为C，要注意As 和 Br 在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。 3下列有关氮原子的化学用语错误的是 A B C1s 22s22p3 D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A、 N 原子最外层有5 个电子，电子式为，A 正确； B、N 原子质子数是7，核外有 7 个电子，第一层排2 个，第二层排 5 个，因此B 正确； C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p轨道，电子排布式为 1s22s22p 3，C 正确； D、根据泡利原理3p 轨道的 3 个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为 ，D 错误。 答案选 D。 4硒（ Se）与 S同主族，下列
5、能用于比较两者非金属性强弱的是（） A氧化性： SeO2 SO2B热稳定性：H2SH2Se C熔沸点： H2SH2Se D酸性： H2SO3 H2SeO3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A 错误； B热稳定性：H2SH2Se，可知非金属性SSe，故 B 正确； C不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误； D酸性： H2SO3 H 2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D 错误； 故答案为 B。 【点睛】 考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用， 硒 (Se)与 S同主族，同
6、主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性 等比较非金属性。 5 “ ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相 隔。下列关于该电池的叙述错误的是（） A电池反应中有NaCl生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A在反应中， Na 失去电子变为Na+,与电解质中的Cl -结合形成 NaCl，所以电池反应中有NaCl生成， 正确； B在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+
7、2Cl ,所以其总反应是金属钠还原 Ni2+变为 Ni，错误； C根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e =Ni+2Cl，正确； D根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确； 答案选 B。 6油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS PbSO4+4H2O 下列说法正 确的是 A H2O 是氧化产物BH2O2 中负一价的氧元素被还原 CPbS 是氧化剂DH2O2在该反应中体现还原性 【答案】 B 【解析】 H2O2 中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； H2O2 中负一
8、价的氧元素化 合价降低，发生还原反应，故B正确； PbS 中 S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； H2O2中氧 元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂体现氧化性，故 D错误。 点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发 生还原反应，氧化剂体现氧化性。 7下列说法不正确的是 A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆 D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 【答案】
9、 C 【解析】 【详解】 A 项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次 氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A 正确； B 项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B 正确； C 项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误； D 项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表 面清洗等，故D 正确； 故选 C。 8 氯仿 (CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)： 2CHCl3O2 2HCl 2COCl2。下列说法不正确的是 A C
10、HCl3分子和 COCl2分子中，中心C 原子均采用sp3杂化 BCHCl3属于极性分子 C上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子 D可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 CHCl3分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化， COCl2分子中，中心C与 O 形成双键，再与两个Cl形成 共价单键，因此C 原子采用sp2杂化， A 错误； CHCl3分子中由于 CH 键、 CCl键的键长不相同，因此 CHCl3的空间构型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B 正确；所列元素中碳和氧原子均含有两 个未成对电子，两者可以组成CO2，C正
11、确；由于氯仿中的 Cl 元素以 Cl原子的形式存在，不是Cl ，因此 可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D 正确。 9对于反应2NO(g)2H2(g) N 2(g)2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 2NO? N2O2快速平衡 第二步： N2O2H2N2OH2O 慢反应 第三步： N2OH2N2H2O 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A若第一步反应H0，则升高温度，v正减小， v逆增大 B第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C第三步反应中N2O 与 H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D反应的中间产物只有N2O2 【答案】 B 【解
12、析】 【分析】 【详解】 A不管 H0，升高温度，v 正 和 v 逆均增大， A 选项错误； B第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正 确； C根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C 选项错误； D反应的中间产物有N2O2和 N2O，D 选项错误； 答案选 B。 【点睛】 化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与 平衡移动没有必然联系。 10某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（） A K 与 a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的
13、电极反应为Fe-2e - Fe2+ BK 与 a 连接，则该装置能将化学能转变为电能 CK 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H+2e-H2 D K 与 b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、K 与 a 连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e -=Fe2+，故 A 正确； B、K 与 a 连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确； C、K与 b 连接， Fe 作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H+2e-=H2，故 C正确； D、 K与 b 连接， Fe作阴极，
14、 Fe 被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D 错误。 故选： D。 11下列说法正确的是( ) A国庆 70 周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯 B歼 - 20 上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料 C我国发射的“ 嫦娥三号 ” 卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料 D “ 绿水青山就是金山银山” 。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A聚乙烯材料不可降解，A 错误； B氮化镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，并不属于合金，B错误； C碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确； D聚氯乙烯是速率，不
15、可降解，且不可于用于食品包装，D 错误。 答案选 C。 122019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行 排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列 说法不正确的是( ) A元素乙的原子序数为32 B原子半径比较：甲乙Si C元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于4 SiH。 D推测乙可以用作半导体材料 【答案】 C 【解析】 【分析】 由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As 小， As 位于第四周期VA 族，则 C、Si、乙 位于第 IVA 族，乙为Ge，B、Al 、甲位于 A
16、 族，甲为Ga，以此来解答。 【详解】 A乙为 Ge，元素乙的原子序数为32，故 A 正确； B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲乙Si，故 B 正 确； C非金属性Ge 小于 Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故 C 错误； D乙为 Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D 正确。 故选 C。 【点睛】 本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力 的考查，注意规律性知识的应用。 13一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（） A该有机物分子式为C10H10O4 B1mol 该有机物与H2发生加成时最多消耗H2 5 mol C1mol 该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol D 1mol 该有机物与NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol 【答案】 C 【解析】 【详解】 A该有机物分子式为C10H8O4，故 A 错误； B只有苯环和双键能
